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6 ) ORBITALES MOLÉCULAIRES DES MOLÉCULES POLYATOMIQUES. HYBRIDATION DES ORBITALES ATOMIQUES .

6 ) ORBITALES MOLÉCULAIRES DES MOLÉCULES POLYATOMIQUES. HYBRIDATION DES ORBITALES ATOMIQUES. Be. [He] 2s 2. H. 1s 1. H. Be. H. 6.1 ) Introduction. Soit BeH 2. Représentation de Lewis. Géométrie ; AX 2 E 0 d ’où molécule linéaire.

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6 ) ORBITALES MOLÉCULAIRES DES MOLÉCULES POLYATOMIQUES. HYBRIDATION DES ORBITALES ATOMIQUES .

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Presentation Transcript

  1. 6 ) ORBITALES MOLÉCULAIRES DES MOLÉCULES POLYATOMIQUES.HYBRIDATION DES ORBITALES ATOMIQUES . Be [He] 2s2 H 1s1 H Be H 6.1 ) Introduction Soit BeH2 Représentation de Lewis Géométrie ; AX2E0 d ’où molécule linéaire Question : peut-on expliquer l ’orientation des liaisons Be-H dans le cadre de la théoriedes O.M. ?

  2. Interprétation Be 2s 2p 1s H 1s - + + + + 1s - 2s + + + x z + - + + y Le recouvrement 2s-1s peut se faire dans n ’importe quelle direction . Le recouvrement 2p-1s ne peut se faire que dans la direction del ’O.A. 2p

  3. Exemple de BH3 B [He] 2s2 2p1 2s 2p H 1s 1s 1s - + + 1s - 2s + H B H x H + + z + - + y Géométrie ; A X3E0 d ’où molécule plane avec des angles H-B-H de 120° Le recouvrement 2s-1s peut se faire dans n ’importe quelle direction. Le recouvrement 1s-2p ne peut se faire que dans la direction de l ’orbitale 2p.

  4. Exemple du méthane CH4 C 2p 2s H - + H C H H H H H + H 1s - 2s + x + + + z + - + y molécule tétraédrique avec des angles H-C-H de : 109,5° Une des liaisons C-H aurait une direction quelconque :les trois autres seraient perpendiculaires .

  5. 6.2 ) Orbitales hybrides . z z z Définition ; les orbitales hybrides sont des orbitales obtenues par combinaison linéaire d ’orbitales atomiques existantes . Les orbitales hybrides ainsi obtenues décrivent l ’état du ou des électrons qui s ’y trouvent . 6.2.1) Hybridation sp ( figure 2 ) 2s-2pZ Orbitales hybrides sp 2s - 2pZ

  6. y x BeH2(figure 3) 2py sp sp z 2px atome de Be hybridé sp

  7. y y x x 6.2.2 ) Hybridation sp2 ( figure 4 ) 2 s 2 py 2 px orbitales hybrides sp2 120°

  8. 6.2.3 ) Hybridation sp3 ( figure 6) 109,5°

  9. H H C C H H z y x L ’éthène (figure 9) molécule plane avec des angles C-C-H et H-C-H de 120° liaison pC-C recouvrement latéral 2pz-2pz recouvrement axial sp2-sp2 liaison sC-C orbitales hybridessp2 orbitale 2pz atomes d ’hydrogène ; orbitales 1s formation des liaisons s C-H

  10. H C C H x x z z y y L ’éthyne ( figure 13) formation des liaisons p C-C par recouvrement latéraldes O.A. 2px d ’une part et 2py d ’autre part orbitales spz orbitale 2py orbitale 2px formation de la liaison s C-C par recouvrement axial de deux orbitales hybrides spz second atome de C hybridé sp formation des liaisons s C-H par recouvrement axial1s1-sp atomes d ’hydrogène

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