7.1 O Núcleo Atómico 7.2 Radioactividade

1. Capítulo 7 Núcleo Atómico Marie Curie (1867-1934) e Pierre Curie (1859-1906) • 7.1 O Núcleo Atómico • 7.2 Radioactividade

2. 7.1 O Núcleo Atómico 1911: Rutherford propôs a estrutura atómica com um núcleo massivo, ou seja, com uma carga positiva concentrada no centro do átomo O Raio do núcleo é 10 mil vezes menor que o raio do átomo, mas contém mais de 99,9 % da massa deste átomo Descoberta do Neutrão Em 1932 James Chadwick (1891-1974) físico britânico e colaborador de Rutherford provou a existência do neutrão. Por esta descoberta, foi-lhe atribuído o Prémio Nobel de Física (1935). Ficou claro que essa partícula era óptima para explorar o interior do núcleo 1932 é o ano que marca o início da Física Nuclear Moderna Neutrões

3. Características Gerais do Núcleo O núcleo atómico é composto de dois tipos de partículas chamadas nucleões que são os: Protões - carga eléctrica positiva Neutrões - sem carga eléctrica Protões A única excepção é o núcleo do H que só tem um protão Z- número atómico Z é igual ao número de protões do núcleo N - número de neutrões do núcleo A - número de massa é igual ao número de nucleões: A = N + Z Neutrões X -símbolo do elemento químico Representação do núcleo Cada espécie nuclear com um dado Z e A é chamado de nuclídeo

4. Isótopos: núcleos associados ao mesmo elemento da tabela periódica (mesmo Z) Exemplo:Hidrogénio (Z=1), temos isótopos com N=0 (A=1), N=1 (deutério) (A=2) e N=2 (trítio) (A=3) Trítio Hidrogénio Deutério • Isóbaros - núcleos associados a elementos diferentes da tabela periódica mas com iguais números de massa, A Exemplo:núcleos de berílio(Z = 4, N = 6, A=10),boro(Z = 5, N = 5, A=10) e carbono(Z = 6, N = 4, A=10 )são núcleos isóbaros • Isótonos - núcleos associados a elementos diferentes da tabela periódica mas com mesmo número de neutrões(mesmo N) •Isômeros - núcleos num estado excitado com um tempo de decaimento longo (estado isomérico) - núcleo não estável

5. A massa nuclear é expressa em unidades de massa atômica - u 1 u = =1.66054 × 10−27 kg = 931.49 MeV/c2 Corresponde a 1/12 massa de um átomo de carbono 12

6. Tamanho e Forma dos Núcleos Lítio Consideramos o núcleo como sendo aproximadamente uma esfera de raio R onde r0≈ 1.2 × 10−15 m R ~r0A1/3 Usamos a unidade fentometro (ou fermi)1 fm = 10−15 m Volume do núcleo V ~ A sugere que todos os núcleos têm aproximadamente a mesma densidade As formas de alguns núcleos afastam-se significativamente da forma esférica e devem ser consideradas elipsoidais ou, mesmo, com a forma de uma pêra

7. Estabilidade Nuclear A interacção forte é a força que mantém a coesão dos protões e neutrões no núcleo atómico A carta de nuclídeos apresenta os núcleos estáveis e radioactivos A linha de estabilidade representa os nuclídeos estáveis São mais estáveis: • Para A≤ 40, Z≈N • Se A≥ 40 (núcleos pesados, N > Z , porque força nuclear não depende do tipo de partícula que interage, se são protões (p) ou neutrões (n): • nn, np, ou pp. Protões se repelem entre si para distâncias > 1 fm

8. Exemplos: A distribuição de energia do núcleo tem uma estrutura de camadas similar à do átomo As camadas ficam completas de acordo com os números mágicos Z ou N = 2, 8, 20 28, 50, 82, 126

9. Spin Nuclear e Momento Magnético O núcleo possui um momento angular intrínseco resultante dos spins individuais dos protões e dos neutrões I- número quântico chamado de spin nuclear I - pode ser inteiro ou semi-inteiro O Momento Angular do núcleo está associado ao Momento MagnéticoNuclear

10. Energia de Ligação A massa do núcleo é sempre menor do que a soma das massas dos seus nucleões A energia de ligação é a energia que precisa ser adicionada a um núcleo para decompô-lo em suas componentes MH–massa atómica do hidrogénio MN– massa atómica do neutrão – massa atómica do elemento c – a velocidade da luz no vácuo

11. 7.2 Radioactividade 1896, marcou o nascimento da Física Nuclear, quando Henry Becquerel descobriu a emissão de radiação por compostos de urânio Marie Curie e Pierre Curie descobriram o polonium and o radium em 1898 Rutherford mostrou que a radiação era de três tipos: partículas alfa, partículas beta e raios gama - positrão - electrão Podemos ter também emissão de protões, neutrões

12. Alfa, Beta e Gama têm poderes de penetração diferentes papel metal concreto

13. Decaimento Radioactivo N – número de núcleos radioactivos O número de núcleos radioactivos que decaem, por unidade de tempo (taxa de variação de N ) é a constante de desintegração O sinal negativo indica que o número total de núcleos diminui com o tempo Lei do decaimento radioactivo N - número de núcleos radioactivos remanescentes após um tempo t No- número de núcleos radioactivos na amostra num tempo t = 0

14. Actividade (ou taxa de decaimento) e onde e 1 curie = 1 Ci = 3,7 x 1010 desintegrações/s Unidades da actividade radioactiva 1 becquerel = 1 Bq = 1 desintegração/s Meia-vida É o tempo necessário para que N ou A se desintegre a metade dos seus valores iniciais

15. N0

16. Datação com carbono - 14 • O 14C radioactivo é produzido na atmosfera da terra pelo bombardeamento de 14N por neutrões produzidos pelos raios cósmicos • Quando organismos morrem, a absorção de 14C, na forma de CO2, por plantas e animais, cessa, e a razão 14C / 12C (= R) diminui com o decaimento do 14C • A taxa de 14C / 12C para organismos vivos é da ordem de 1012 - a mesma proporção encontrada na atmosfera • A meia-vida do 14C é de 5730 anos • Como taxa de 14C / 12C diminui depois que o organismo morre, compara-se esta taxa com a do organismo vivo e sabendo-se a meia-vida, pode-se determinar a idade do material.