TP 6 : COMBIEN DE BONBONS SCHTROUPFS PEUT-ON MANGER PAR JOUR ?

1. TP 6 : COMBIEN DE BONBONS SCHTROUPFS PEUT-ON MANGER PAR JOUR ?

2. I- IDENTIFICATION DU COLORANT • Les différentes étapes à réaliser: • Tracer le spectre d’absorption de la solution contenant le colorant ainsi que ceux des différents colorants disponibles au laboratoire. (1pt) • Ne pas oublier de faire le blanc ce qui signifie signifie mesurer l’absorbance du solvant (l’eau) et lui affecter la valeur zéro, un peu comme on tare une balance • Comparer les longueurs d’onde au maximum d’absorbance. (1pt)

3. Spectre d’absorbance du colorant inconnu 626 nm

4. Sulfate de cuivre

5. Bleu patenté : max= 637 nm

6. Bleu brillant E133 : max = 629 nm

7. BBT EN MILIEU BASIQUE:max = 612 nm

8. Bleu de méthylène :max = 662 nm

9. Conclusion : • La valeur du maximum d’absorption ne correspond à aucun des spectres. Le plus proche est cependant le bleu brillant (E133) ce qui malheureusement ne correspond pas à l’étiquette qui indique du E131 !

10. II- DETERMINATION DE LA CONCENTRATION MOLAIRE DU COLORANT DANS LA POTION SCHTROUMPF • Etapes de résolution • Fabriquer des solutions du colorant bleu E131 de concentration connues (au moins 4 ou 5 pour être suffisamment précis) • Mesurer leur absorbance • Tracer une courbe d’étalonnage • Mesurer l’absorbance de la solution du schtroumpf • Utiliser la courbe d’étalonnage pour trouver la concentration en E131 dans la solution précédente • En déduire la quantité de E131 dans un bonbon • Déduire de la DJA le nombre de bonbons que l’on pourrait manger.

11. PREPARATION DES SOLUTIONS : • [E131] = 1,0.10-5 mol/L (dilué 2 fois) On prélève 25 mL de solution mère avec la pipette jaugée de 25mL et on introduit dans une fiole jaugée de 50mL. • [E131] = 5,0.10-6 mol/L (dilué 4 fois) On prélève 25 mL de solution mère avec la pipette jaugée de 25mL et on introduit dans une fiole jaugée de 100mL • [E131] = 4,0.10-6 mol/L (dilué 5 fois) On prélève 10 mL de solution mère avec la pipette jaugée de 10 mLet on introduit dans une fiole jaugée de 50 mL • [E131] = 2,0.10-6 mol/L (dilué 10 fois) On prélève 5 mL de solution mère avec la pipette jaugée de 5mL et on introduit dans une fiole jaugée de 50mL

13. On mesure l’absorbance de la solution issu du bonbon à 640 nm : A = 0,415 • Par lecture graphique, on lit la concentration de la solution diluée: [E131] = 1,02.10-5mol/L • Pour trouver la quantité dans un bonbon : n = C x V = 1,02.10-5 x 0,100 = 1,02.10-6 mol • La masse molaire nous permet de calculer la masse de E131 dans un bonbon : m = n x M = 1,02.10-6 x 582 = 5,94.10-4 g = 0,594 mg • La DJA vaut 2,5 mg/kg donc 4,21 bonbons/kg. • Pour une personne de 60 kg cela fait 252 bonbons…on est tranquille !

14. Le spectrophotomètre a été réglé sur une longueur d’onde de 640 nm car on est dans la zone du maximum d’absorption.

15. Quelques sources d’erreurs : Imprécision des appareils de mesure (spectrophotomètre, fiole jaugée, pipette jaugée, balance,…). Imprécision lors du tracé de la droite « moyenne ». Normalement, ces erreurs sont faibles car le matériel utilisé est précis et que l’on a pris suffisamment de points pour le tracé de la courbe d’étalonnage.