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FÍSICA Y QUÍMICA 3º ESO

FÍSICA Y QUÍMICA 3º ESO. 2ª EVALUACIÓN (Tema 3). Elaborado por Beatriz Barranco IES Rey Pastor Curso 2012/2013. Unidad 3: formas de la materia. Clasificación de la materia: La materia se puede clasificar según su aspecto y composición como se indica en el siguiente esquema:.

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  1. FÍSICA Y QUÍMICA 3º ESO 2ª EVALUACIÓN (Tema 3) Elaborado por Beatriz Barranco IES Rey Pastor Curso 2012/2013

  2. Unidad 3: formas de la materia. Clasificación de la materia: • La materia se puede clasificar según su aspecto y composición como se indica en el siguiente esquema:

  3. Ejercicios 24 y 25 (página 72)

  4. Historia: • Demócrito ya habla de átomos y los define como partículas muy pequeñas e indivisibles que forman la materia (s. V y IV a.C.). • Pero Platón y Aristóteles, que tenían mucho más prestigio, no estaban de acuerdo, así que las ideas de Demócrito no se aceptaron como válidas. La teoría atómica:

  5. Dalton demostró que la materia estaba compuesta por átomos y propuso su teoría atómica: • La materia está formada por átomos, que son las partículas más pequeñas que forman la materia, son indivisibles e indestructibles. • Todos los átomos de un elemento son iguales y distintos a los de cualquier otro elemento. • Los compuestos están formados por combinación de átomos de varios elementos en proporción constante. La teoría atómica:

  6. Resuelve: Indica en cada caso si se trata de una mezcla, de un compuesto o de un elemento.

  7. Recuerda: • La materia está formada por átomos. La unión de varios átomos se llama molécula (1 átomo = 1 bolita, 1 molécula = varias bolitas pegadas). • Si los átomos son iguales (estén solos o por parejas…) tendremos una sustancia pura elemento. • - Si los átomos unidos son distintos, tendremos una sustancia pura compuesto. • - Si tenemos varias sustancias puras, tendremos una mezcla.

  8. La tabla periódica (páginas106-107 del libro): • Todos los elementos conocidos están recogidos y ordenados en la tabla periódica. • Tiene 7 períodos (filas) y 18 grupos (columnas). Los elementos de un mismo grupo tienen un comportamiento similar. • En ella se distinguen 3 tipos de elementos según su comportamiento químico: metales, no metales y gases nobles. • Datos: símbolo, nombre, número atómico y masa atómica.

  9. La tabla periódica: • Completa (estos son los elementos que te debes aprender):

  10. Separación de mezclas: • Los componentes de una mezcla pueden separarse por distintos procesos físicos que llamamos métodos de separación: Separación magnética: Separa un componente con propiedades magnéticas con un imán Ej: virutas de hierro y serrín Criba: Separa sólidos de distintos tamaños usando un tamiz Ej: arena y grava

  11. Cristalización: Separa un sólido soluble del líquido en el que está disuelto (evaporando el agua) Ej: sal y agua Filtración: Separa un sólido insoluble de un líquido usando un filtro. Se puede usar para separar dos sólidos, uno soluble y otro no, añadiendo agua y filtrando luego Ej: arena y agua/arena y sal Separación de mezclas (cont.):

  12. Decantación: Separa líquidos inmiscibles por su distinta densidad usando un embudo de decantación Ej: aceite y agua Separación de mezclas (cont.): Destilación: Separa líquidos miscibles por su distinto punto de ebullición utilizando el montaje del dibujo Ej: alcohol y agua

  13. Separación de compuestos: • Los elementos de un compuesto pueden separarse por distintos procesos químicos, por ejemplo: Electrolisis: Consiste en la descomposición aplicando una corriente eléctrica Ej: el agua se separa en hidrógeno y oxígeno

  14. -> Ejercicios 33 y 35 (página 73) • ¿Cómo distinguir una sustancia pura de una mezcla homogénea? • Las sustancias puras se distinguen por sus propiedades características, por ejemplo por su punto de fusión. • ¿Cómo distinguir un compuesto de un elemento? • Los elementos no se pueden separar en otras sustancias por ningún método. Sin embargo, los compuestos se pueden separar en compuestos más sencillos o en elementos mediante procesos químicos.

  15. Componentes: • Disolvente: componente que se encuentra en mayor proporción. • Soluto: componente/s que se encuentra/n en menor proporción. Mezclas homogéneas = disoluciones

  16. Las disoluciones se caracterizan por su concentración, que indica la cantidad de soluto que hay en una determinada cantidad de disolución. Vamos a utilizar 3 formas de medir la concentración: • Porcentaje en masa (riqueza de soluto): indica los gramos (o kg, mg…) de soluto que hay en 100 gramos (o kg, mg…) de disolución. • Fórmula: • Porcentaje en volumen: indica los mililitros (o L, cm3…) de soluto que hay en 100 mililitros (o L, cm3…) de disolución. • Fórmula: Mezclas homogéneas = disoluciones

  17. Concentración en masa (g/L habitualmente): indica la masa de soluto (normalmente en gramos) que hay en un determinado volumen de disolución (normalmente en litros). • Fórmula: • * ¡Ojo! • => No confundir la concentración en g/L con densidad. La densidadde una disolución relaciona la masa que tenemos de dicha disolución con el volumen que ocupa esa misma disolución, NOes una forma de concentración. No indica la cantidad de soluto que hay en la disolución. Mezclas homogéneas = disoluciones

  18. Pasos a seguir: 1.- Identifica soluto, disolvente y disolución indicando los datos que tienes de cada uno de ellos 2.- Escribe la fórmula de la forma de concentración de la que hablan en el enunciado 3.- Comprueba las unidades y sustituye los datos en la fórmula 4.- Despeja el dato que necesitas * Tendrás que usar la densidad si necesitas calcular a cuánto volumen corresponde una determinada masa de sustancia o viceversa Problemas con disoluciones:

  19. 6) Datos: Soluto: Disolvente: Disolución: Problemas con disoluciones: ejercicios 6 y 7 (p. 63) 7) Datos: Soluto: Disolvente: Disolución:

  20. 9) Datos: Soluto: Disolvente: Disolución: Problemas con disoluciones: ejercicios 9 y 10 (p. 64) 10) Datos: Soluto: Disolvente: Disolución:

  21. 12) Datos: Soluto: Disolvente: Disolución: Problemas con disoluciones: ejercicios 12 y 13 (p. 65) 13) Datos: Soluto: Disolvente: Disolución:

  22. La solubilidad es la cantidad máxima de soluto que se puede disolver en un determinado disolvente. • Se suele medir en gramos de soluto por cada 100 mL de disolvente. • Su valor depende de la temperatura. La solubilidad de los sólidos en un líquido aumenta con la temperatura, mientras que la solubilidad de los gases en un líquido disminuye con la temperatura. Disoluciones: solubilidad http://www.dlt.ncssm.edu/TIGER/Flash/moles/Dissolving_NaCl-Electrolyte.html

  23. -> Ejercicios 14 y 15 (página 66) -> Ejercicio 16 (página 67) • Disolución diluida: tiene poco soluto en relación con el disolvente. • Disolución concentrada: tiene mucho soluto en relación con el disolvente. • Disolución saturada: aquélla que no admite más cantidad de soluto. Según la solubilidad del soluto, podrá ser diluida o concentrada. Tipos de disoluciones:

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