1 / 15

V. A skup. prvkov PSP

V. A skup. prvkov PSP. Charakteristika všeobecne Dusík Fosfor. p 3 prvky - N , P , As , Sb , Bi. DOPÍŠTE. Ako stúpa kovový charakter? Keď prijme N a P 3 elektróny, aké ióny vytvoria? Prečo voláme tieto prvky, prvkami p 3 ?. DUSÍK - N. Výskyt a) voľný : 78% vo vzduchu

tea
Download Presentation

V. A skup. prvkov PSP

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. V. A skup. prvkov PSP Charakteristika všeobecne Dusík Fosfor

  2. p3 prvky - N , P , As , Sb , Bi

  3. DOPÍŠTE • Ako stúpa kovový charakter? • Keď prijme N a P 3 elektróny, aké ióny vytvoria? • Prečo voláme tieto prvky, prvkami p3 ?

  4. DUSÍK - N • Výskyt a) voľný: 78% vo vzduchu b) viazaný: - v dusičnanoch, napr.: NaNO3 – čilský liadok, KNO3 – draselný liadok c) biogénny prvok → v bielkovinách, nukleových kyselinách

  5. Vlastnosti • - za normálnych podmienok bezfarebný plyn bez chuti a zápachu, ľahší ako vzduch, vo vode menej rozpustný ako kyslík • - tvorí dvojatómové molekuly = molekulový dusík – N2 - trojitá väzba → stabilná molekula, N Ξ N , ktorá sa štiepi až pri vysokých teplotách (okolo 4000 °C), preto je molekulový dusík veľmi málo reaktívny • atómový dusík - veľmi reaktívny

  6. Výroba a použitie • frakčnou destiláciou skvapalneného vzduchu • tepelným rozkladom dusitanu amónneho dopíš chemickú reakciu ! Prepravuje sa stlačený v oceľových nádobách označených zeleným pruhom ! - na výrobu NH3, HNO3, priemyselných hnojív - zmes argónu a dusíku = náplň žiaroviek - vytváranie inertnej atmosféry (napr. pri výrobe výbušnín, v žiarovkách)

  7. Zlúčeniny NH3 – amoniak, čpavok - v bežných podmienkach bezfarebný, štipľavo páchnuci plyn, leptá sliznicu - prítomný v nepatrnom množstve vo vzduchu a sopečných plynoch • vzniká rozkladom dusíkatých organických látok • je dobre rozpustný vo vode → kvapal. NH3 • má amfotérny charaktakter- vysvetli!

  8. Soli amoniaku • NH4Cl - chlorid amónny (salmiak): používa sa pri spájkovaní, v suchých článkoch • (NH4)2 SO4 , NH4NO3– priemyselné hnojivá • (NH4) 2 CO3– súčasť kypriacich práškov

  9. Kyslíkaté zlúčeniny N • N2O , NO , N2O3 , NO2 , N2O5– súčasť výfukových plynov a priemyselných exhalátov • N2O - "rajský plyn" , oxid dusný – plynná narkotická látka = niekedy bol používaný na narkózy • HNO2 – kys. Dusitá– slabá kyselina, dôležitá látka pri výrobe farbív • HNO3– kys. Dusičná – silná kyselina • uchováva sa v tmavých fľašiach - pôsobením svetla sa rozkladá na vodu, kyslík a NO2 • oxiduje všetky kovy s výnimkou Au, Pt a niektorých platinových kovov • tie sa rozpúšťajú v lúčavke kráľovskej = HNO3 a HCl v pomere 1:3 • bielkoviny pôsobením HNO3 žltnú (xantoproteínová reakcia) POUŽITIE: výroba dusíkatých hnojív, výbušnín a farbív, pyrotechnika

  10. FOSFOR - P • 3 modifikácie: biely, červený, čierny biely „P4“- voskovitá biela pevná látka - stabilný až do 800°C, vo vode nerozpustný - veľmi reaktívny (samozápalný) - prudký jed – smrteľ. dávka pre človeka 0,15g, reaguje s tukmi!!! Nebrať do rúk!!! - využitie ako jed na krysy červený - nejedovatý bordový prášok - použitie: v zápalkách, pesticídoch čierny - najmenej reaktívny a najstabilnejší

  11. Výskyt a použitie • minerály fluoroapatit a hydroxyapatit • P4 sa (kvôli samozápalnosti) skladuje pod vodou Použitie • pyrotechnika, dymové bomby, výroba ocele a zliatin • zmes červeného fosforu s pieskom sa nanáša na zápalkové krabičky • Na3PO4 - zmäkčovanie vody (proti tvorbe vodného kameňa v bojleroch a potrubí) • výroba hnojív • dôležitý biogénny prvok (kosti, zuby, bunk. membrány, DNA, RNA)

  12. Fosforečnany Fosforečnan meďnatý Cu3(PO4)2 Fosforečnan horečnatý Mg3(PO4)2 Fosforečnan strieborný Ag3(PO4)

  13. Využitie fosforečnanov • Pri výrobe priemyselných hnojív • Využitie v potravinárskom priemysle: • napr. Ca(H2PO4)2 pri pečeni chleba, • KH2PO4 ako protikoagulant v sušenom mlieku,do kávy • Na2HPO4 ako emulzifikátor pri výrobe syra • Vápenaté a sodné fosforečnany sa pridávajú do zubných pást • Sodné soli kyseliny fosforečnej sa uplatňujú ako súčasť práškov na pranie alebo prostriedkov na umývanie riadu v automatických umývačkách na zmäkčenie vody (Na3 PO4),

  14. Kyselina fosforečná – vzorec? • bzf. kryštalická látka (tt = 42,3 °C) - trojsýtna, stredne silná kyselina, málo reaktívna bez oxidačných vlastností - pripravuje sa reakciou oxidu fosforečného s vodou alebo reakciou fosforečnanov s kyselinou sírovou • je súčasťou viacerých čistiacich prostriedkov • používa sa na konzerváciu potravín a - pri výrobe hnojív (90 % svetovej produkcie)

  15. ZAUJÍMAVOSTI • biely fosfor sa na vzduchu oxiduje a svetielkuje = jedná sa fosforescenciu Svetielkovanie sa dá vyrobiť pomocou chemoluminiscencie: • Reakcia luminolu v zásaditom roztoku, pri reakcii s peroxidom vodíka   za prítomnosti vhodného katalyzátoru

More Related