PSP a periodicita vlastností

1. PSP a periodicita vlastností Lyceum

2. Periodický zákon • Vlastnosti prvků jsou periodickou vlastností jejich protonových čísel. • Jsou-li prvky seřazeny podle rostoucích protonových čísel, jejich fysikální a chemické vlastnosti se mění periodicky. • Periodický systém prvků: • 7 řad – periody • číslo zaplňované elektronové vrstvy • 18 sloupců – skupiny • zahrnují prvky podobných vlastností

3. Kovy a nekovy v PSP • Kovy: • tvoří zásadotvorné oxidy (reakcí s vodou vytváří hydroxidy) • s kovy tvoří slitiny • s nekovy tvoří kovalentní nebo iontové sloučeniny • při reakcích redukují nekovy (př. určité kovy) • Nekovy: • tvoří kyselinotvorné oxidy (reakcí s vodou tvoří kyseliny) • s kovy tvoří iontové nebo kovalentní sloučeniny • při reakcích oxidují kovy (př. i některé nekovy)

4. Valenční elektrony • Zařazení jednotlivých prvků do periodického systému je důsledkem elektronového uspořádání jejich atomů. • Vlastnosti prvků jsou určovány jejich valenčními elektrony. • Valenční elektrony: • Nejdále od jádra ve valenční vrstvě (tj. vrstvě s nejvyšším n) • Energeticky nejbohatší • Valenční elektrony v atomech nepřechodných prvků jsou všechny elektrony umístněné v orbitalech ns a np. Valenční elektrony v atomech přechodných prvků (s výjimkou Zn, Cd a Hg) jsou elektrony umístněné v orbitalech ns a (n-1)d. • Vzácné plyny  specifické postavení • Ukončují každou periodu • Mají zcela zaplněnou valenční vrstvu • Pro vyjádření elektronové konfigurace a určení vlastností následujících prvků jsou podstatné pouze „nové“ elektrony valenční vrstvy (tedy ty, kterými se liší od předchozího vzácného plynu) → užívání zkráceného zápisu.

5. Periodicita velikosti atomů • Velikost atomů klesá v rámci periody s rostoucím protonovým číslem (zleva doprava) • Trend rostoucího „efektivního náboje jádra“ • Velikost atomů roste v rámci skupiny s rostoucím protonovým číslem (shora dolů) • Trend rostoucího n valenční sféry • Velikost atomů 5. a 6. periody je podobná • Trend architektury elektronového obalu prvků 6. periody

7. Velikost kationtů a aniontů • Kationty jsou vždy menší než příslušné atomy • Anionty jsou vždy větší než příslušné atomy

8. Periodicita hustoty prvků

9. Periodicita ionisačních energií a elektronových afinit • Ionisační energie: • Energie potřebná k odtržení elektronu z obalu atomu • První IE – odtržení prvního e-, druhá IE – odtržení druhého e-, etc. • Elektronová afinita: • Energie, jež se uvolní, přijme-li atom další elektron • EA prvků 18. (VIII.A) skupiny jsou malé – nepřijímají elektrony • Nejvyšší hodnoty EA mají prvky v pravé horní části tabulky

11. Elektronegativita a PSP • Elektronegativita: • „Schopnost vázaného atomu přitahovat k sobě vazebné elektronové páry sdílené s jinými atomy“ • Prvky s malou IE a nízkou EA mají současně malé hodnoty elektronegativity → snadno tvoří kationty • Prvky s vysokými hodnotami IE a EA mají současně i vysoké hodnoty elektronegativity → snadno tvoří anionty

13. K procvičení • Určete, který atom je větší: • H, Ar • Mg, Ba • K, Br • C, Ge • Al, S • Rozhodněte, který prvek bude mít vyšší ionisační energii: • Ge, Pb • Rb, In • Al, Na • Te, Sn • Určete, který prvek bude mít vyšší elektronegativitu: • S, As • Cs, O • Si, S • I, Sn • Ge, Br