PROF. MILLER

1. NOMENCLATURA PROF. MILLER NaCl, HBr, CaO

2. INTRODUCCION • Actualmente el número de compuestos conocidos sobrepasa los 5 millones por lo que es necesario saber nombrarlos correctamente para diferenciarlos. • Muchos de los nombres de algunos compuestos provienen de sus atributos por el aspecto físico, las propiedades físicas y químicas, el orígen y sus aplicaciones; ej leche de magnesia, piedra cáliza, soda cáustica , sal común y polvo de hornear… • Hoy en día no es necesario memorizar los nombres de los compuestos ya que los químicos han diseñado formas claras y sistemáticas para nombrar las sustancias químicas.

3. CLASIFICACION DE LOS COMPUESTOS. • Para poder nombrar los compuestos es necesario clasificarlos en: • Compuestos orgánicos: Contienen mayormente Carbono combinado con elementos como Hidrógeno, Oxígeno, Nitrógeno y Azufre. • C2H6, etano; C3H6O, acetona; C0(NH2)2, urea

4. CLASIFICACION DE LOS COMPUESTOS • Compuestos inorgánicos son los otros compuestos restantes que entran en la caracteristicas siguientes: • Compuestos iónicos • Compuestos moleculares • Acidos y bases • Compuestos hidratados NaCl, HBr, CaO

5. Compuestos inorgánicos • Compuestos iónicos. • Estan formadas por cationes (Iónes positivos) y aniones (iónes negativos) a excepción del ión amonio. Ej • El sodio. (Na) el ión sodio Na+ es un catión positivo que se originó de arrancar de la última capa del átomo de Sodio su electrón. • Tiene 11 PROTONES EN EL NUCLEO Y 11 ELECTRONES EN SU ORBITA REPARTIDOS DOS EN EL SUBORBITAL s, 8 ELECTRONES EN EL SUBORBITAL p Y UN ELECTRON EN EL ORBITAL S DE LA 3ERA CAPA • SI ENTREGA SU ELECTRON SE CONVERTE EN UN ION POSITIVO CON 10 ELECTRONES ALREDEDOR DE SU NUCLEO QUE ES LA CONFIGURACION DE UN GAS NOBLE. ENTREGA SU ELECTRON + 1s Na 11p = 3S 2p

6. Compuestos inorgánicos • El Cloro. (Cl) el ión cloro Cl- es un anión negativo que se originó de aceptar en su última capa del átomo de cloro su electrón. • El cloro. (Cl) el ión cloro Cl1- es un anión negativo que se originó de aceptar en la última capa del átomo de cloro un electrón. • Tiene 17 PROTONES EN EL NUCLEO Y 17 ELECTRONES EN SU ORBITA REPARTIDOS DOS EN LA PRIMERA CAPA EN EL SUBORBITAL s, 8 ELECTRONES EN LA SEGUNDA CAPA 6 ELECTRONES EN EL SUBORBITAL p Y DOS ELECTRONES EN EL S , 7 ELECTONES EN LA TERCERA CAPA DOS EN EL SUBORBITALS Y 5 EN EL SUBORBITAL P • SI ACEPTA UN ELECTRON SE CONVERTE EN UN ION NEGATIVO CON 18 ELECTRONES ALREDEDOR DE SU NUCLEO QUE ES LA CONFIGURACION DE UN GAS NOBLE. ACEPTA UN ELECTRON 1s Cl - 17p = 3S 2p

7. FORMACION DEL COMPUESTO • El Sodio. (Na) el ión sodio Na+ es un catión positivo que se originó de entregar su electrón de su última capa. • El Cloro. (Cl) el ión cloro Cl- es un anión negativo que se originó de aceptar en su última capa del átomo de cloro un electrón. • Como ambos son de cargas contrarias, en una solución que contenga iónes de ámbos, va a ocurrir atracción iónica entre ellos lo cual producirá una nueva sustancia con propiedades distintas a las que tienen individualmente Cl- Na+ Na+Cl-

8. Compuestos iónicos • Se clasifican de acuerdo a la cantidad de elementos que lo forman: • compuestos binarios:Estan formados solamente por dos elementos • ej. • Para nombrar estos compuestos se le agrega la terminación URO al segundo elemento que forma el compuesto. Ej • NaCl Cloruro de Sodio • NaBr Bromuro de Sodio NaCl, HBr, CaO

9. Compuestos iónicos • Compuestos terciarios: están formados por tres elementos • ej. NH4Cl cloruro de amonio • se nombran de igual manera que los compuestos binarios. • Para escribir correctamente los compuestos iónicos, debe considerar los compuestos electricamente neutro o sea que la carga del anión debe igualarse a la carga de los cationes. Ej. • La carga del ión Calcio es 2 positivo Ca2+ y la carga del ión Cloro es negativo uno. Para formar el compuesto cloruro de calcio igualo las cargas en el compuesto aumentando a dos los átomos de Cloro. • Ca2+2Cl-1 CaCl2

10. Compuestos iónicos • Algunos metales pueden formar más de un tipo de catión: • Ej Hierro Fe2+ , Fe3+ • cuando esto sucede se utilizan diferentes formas para nombrarlos. • 1. Se le agrega la terminación oso al catión con menor carga positiva y ico al de mayor carga. Para el Hierro el de mayor carga sería Fe3+ ión férrico y el de menor carga Fe2+ se le llama ión ferroso. Ej • CuCl cloruro cuproso • CuCl2 cloruro cúprico • 2. Se le designa las cargas de los cationes con números romanos Este sistema se llama “sistema stock” • Ej. Cloruro de cobre I • Cloruro de cobre II

11. Ejemplos: • CrCl3 Cloruro Crómico o cloruro de cromio III • HgI2 Yoduro Mercúrico o Yoduro de mercurio II • Escribir 10 ejemplos

12. Compuestos moleculares • Los forman unidades moleculares, y estan constituidos mayormente por elementos no metálicos • CO, HCl, SO3 • Tambien lo constituyen compuestos moleculares binarios que constan de dos elementos y se nombran de manera igual que los compuestos iónicos binarios. • A veces un par de elemento pueden formar diferentes tipos de compuestos. Para eso se utilizan los prefijos griegos que significan cantidad. • Mono uno hexa seis • di (bi) dos hepta siete • tri tres octa ocho • tetra cuatro nona nueve • penta cinco deca diez

13. Ejemplos: • Monóxido de Carbono CO • Tricloruro de Fósforo PCl3 • Tetracloruro de carbono CCl4 • Pentaoxido de dinitrógeno N2O5