1 / 18

г.Оренбург 2010 г.

Информация из опыта работы подготовлена учителем химии высшей категории МОУ «СОШ №73» для участия в форуме «Что делать всем заинтересованным в успешном сдаче ЕГЭ в 2010 году.». г.Оренбург 2010 г. С 5. Задачи на вывод молекулярных формул веществ.

teige
Download Presentation

г.Оренбург 2010 г.

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Информация из опыта работы подготовлена учителем химии высшей категории МОУ «СОШ №73» для участия в форуме «Что делать всем заинтересованным в успешном сдаче ЕГЭ в 2010 году.» г.Оренбург 2010 г.

  2. С5. Задачи на вывод молекулярных формул веществ. I. Определение молекулярной формулы вещества по массовым долям образующих её элементов. При взаимодействии одноатомного спирта, содержащего 34,79% кислорода, 13,04% водорода, с органической кислотой имеющей неразветвлённое строение, образовалось вещество, плотность паров которого по водороду равна 58. Определите молекулярную формулу каждого из веществ, участвующих в реакции и дайте им названия.

  3. Решение: 1) Находим массовую долю углерода в спирте: W % ( С) = 100% - W ( Н) - W % ( О) = = 100% - 13,04% - 34,79% = 52,17% 2) Определяем соотношение элементов в формуле спирта - СхНуОz Дано: W % ( О) = 34,79% W % ( Н) = 34,79% ДН2(эфира) = 58 МФ (спирта) - ? МФ (кислоты) - ? МФ (эфира) - ? 3) Составляем формулу спирта: С2Н5ОН - этанол. 4) Найдем молярную массу эфира М(эфира ) = 58 ∙ 2 г/моль = 116 г/моль

  4. Решение: 5) Определяем формулу и название кислоты: Так как общая формула сложного эфира RCOOC2H5,то М(R)=116-12-32-29 = 43 г/моль, значит М(R)=43 г/моль , методом подбора определяем формулу радикала – С3Н7 , который соответствует бутановой или масляной кислоте С3Н7COOН Дано: W % ( О) = 34,79% W % ( Н) = 34,79% ДН2(эфира) = 58 МФ (спирта) - ? МФ (кислоты) - ? МФ (эфира) - ? 6) Определяем формулу и название сложного эфира: С3Н7COOC2H5 – этиловый эфир бутановой (масляной) кислоты. Ответ:С3Н7COOC2H5

  5. II. Определение молекулярной формулы вещества по уравнениям химических реакций. При взаимодействии 11,6 г. предельного альдегида с избытком гидроксида меди (II) при нагревании образовался осадок массой 28,8 г. Выведите молекулярную формулу альдегида.

  6. Решение: 1) Записываем уравнение реакции в общем виде и находим количество вещества альдегида: Дано: m ( Cu2O) = 28,8 г. МФ (альдегида) - ? М=144 г/моль 2) Рассчитываем молярную массу альдегида:

  7. 3) Определяем число атомов углерода в молекуле альдегида и устанавливаем его формулу: М(Сn H2n+1CHO) = 12n + 2n + 1 + 12 + 1 + 16 = 14n + 30 14n + 30 = 58 14n = 58 - 30 14n = 28 n = 28 : 14 n = 2 Следовательно, формула альдегида С2H5CHO Ответ: С2H5CHO

  8. III. Определение молекулярной формулы вещества по продуктам сгорания. При сгорании вторичного амина выделилось 0,672 л углекислого газа, 0,81 г Н2О и 0,112 л азота. Составить структурную формулу амина, назвать его.

  9. Дано: V ( CO2) = 0,672 л m ( Н2O) = 0,81 г V(N2) = 0,112 л МФ (амина) - ? Решение: 1) Рассчитываем количества веществ CO2 , Н2Oи N2и количества веществ элементов углерода ( C) , водорода ( Н) , азота ( N)

  10. Дано: V ( CO2) = 0,672 л m ( Н2O) = 0,81 г V(N2) = 0,112 л МФ (амина) - ? Решение: 1) Находим отношения количеств веществ атомарных углерода, водорода, азота: n(C): n(Н) : n(N) = 0,03 : 0,09 : 0,01= = 3 : 9 : 1 Следовательно формула вторичного амина СН3 – NH – C2H5 Ответ: СН3 – NH – C2H5 – метилэтиламин.

  11. Задание С4. Рассчитайте, какой объём 10% - ного раствора хлороводорода плотностью 1,05 г/мл пройдёт на полную нейтрализацию гидроксида кальция, образовавшегося при гидролизе карбида кальция, если выделившийся при гидролизе газ занял объём 8,96 л (н.у.)

  12. Дано: V(C2Н2) = 8,96 л ρр-ра(НСl) = 1,05 г/мл W(HCl) = 10% или 0,1 Vр-ра (HCl) - ? Решение: 1) Составляем уравнения реакций: I. CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2H2 ↑ II. Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O 2) Рассчитываем количества вещества ацетилена и щёлочи: из уравнения I следует, что n(Ca(OH)2) = n(C2H2) = 0,4 моль 3) Рассчитываем количество вещества хлороводорода и его массуиз уравненияIIследует, что n(HCl) = 2∙n(Ca(OH)2) = 0,8 моль m(HCl) = n ∙ M = 0,8 моль ∙ 36,5 г/моль = 29,2 г

  13. Дано: V(C2Н2) = 8,96 л ρр-ра(НСl) = 1,05 г/мл W(HCl) = 10% или 0,1 Vр-ра (HCl) - ? Решение: 4) Определяем массу и объём раствора кислоты: Ответ:

  14. Аммиак, выделившийся при взаимодействии 107г 20% раствора хлорида аммония со 150г 18% раствора гидроксида натрия, полностью прореагировал с 60% ортофосфорной кислотой с образованием дигидрофосфата аммония. Определите массовую долю хлорида натрия в растворе и необходимую массу 60% раствора ортофосфорной кислоты. Задание С4.

  15. Дано: mр-ра(NH4Cl) = 107 г W(NH4Cl) = 20% или 0,2 mр-ра(NaOH) = 150 г W(NaOH) = 18% или 0,18 W(H3PO4) = 60% или 0,6 W(NaCl) - ? mр-ра(H3PO4)- ? Решение: 1) Составляем уравнения реакцийхлорида аммония с гидроксидом натрия: NH4Cl + NaOH = NaCl + NH3↑+ + H2O 2) Определяем, какое вещество израсходуется полностью (в недостатке): следовательно полностью израсходуется NH4Cl

  16. Дано: mр-ра(NH4Cl) = 107 г W(NH4Cl) = 20% или 0,2 mр-ра(NaOH) = 150 г W(NaOH) = 18% или 0,18 W(H3PO4) = 60% или 0,6 W(NaCl) - ? mр-ра(H3PO4)- ? Решение: 3) Рассчитываем количество вещества и массу образовавшегося хлорида натрия: Из уравнения следует, что n(NaCl) = n(NH4Cl) = 0,4 моль m(NaCl)= n∙M = 0,4моль ∙ ∙ 58,5 г/моль = 23,4г. 4) Определяем массу образовавшегося аммиака: изуравнения следует, что n (NH3) = n (NH4Cl) = 0,4 моль m (NH3) = n (NH3) ∙ M(NH3) = 0,4 моль∙ 17 моль = 6,8 г

  17. Дано: mр-ра(NH4Cl) = 107 г W(NH4Cl) = 20% или 0,2 mр-ра(NaOH) = 150 г W(NaOH) = 18% или 0,18 W(H3PO4) = 60% или 0,6 W(NaCl) - ? mр-ра(H3PO4) - ? Решение: 5) Рассчитываем массовую долю NaCl в образовавшемся растворе: m(р-ра) = m (NH4Cl) + m(NaOH) - - m(NH3) = 107г + 150г – 6,8 г =250,2 г 6) Составляем уравнение реакции аммиака с ортофосфорной кислотой и определяем массу её 60% раствора: NH3 + H3PO4 = NH4H2PO4 (кислая соль образуется согласно условию задачи) по уравнению n(NH3)=n(H3PO4)= 0,4 моль m(H3PO4) = n ∙ M = 0,4моль ∙ 98 г/моль= 39,2 г W(NaCl) = 9,3% mр-ра(H3PO4) =65,3г Ответ:

More Related