1 / 20

Acizii

Acizii. Andrei Bianca Croitoru Ana – Maria Ilie Miruna Iorga Andreea Manole Alexandra Ple șca Raluca Clasa a VIII – a C. Acizii = substanțe compuse care conțin în moleculă un radical acid și unul sau mai mulți atomi de H 2 care pot fi substituiți cu un metal, rezultând săruri.

temima
Download Presentation

Acizii

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Acizii Andrei Bianca Croitoru Ana – Maria Ilie Miruna Iorga Andreea Manole Alexandra Pleșca Raluca Clasa a VIII – a C

  2. Acizii= substanțe compuse care conțin în moleculă un radical acid și unul sau mai mulți atomi de H2care pot fi substituiți cu un metal, rezultând săruri. • Radicalul acid = atomul sau grupul de atomi din componența unui acid, care nu se modifică în timpul reacțiilor chimice. Valența radicalului acid = numărul de atomi de H2din molecula de acid. • Exemple: - HCl → radicalul acid → clorură ( Cl I ) - H2SO4→ radicalul acid → - HSO4 I(sulfat acid) → <SO4II(sulfat) - H3PO4 →radicalul acid →- H2PO4 I(sulfatdiacid) → < HPO4 II (sulfatacid) →< PO4 III (sulfat)

  3. Clasificareaacizilor • După compoziție: • Hidracizi – alcătuiți doar din H2 și un alt nemetal: - HCl - HBr - H2S- HI - HF • Oxiacizi – alcătuiți din H2, un nemetal și O2: - H3PO4 - H3PO3 - H2SO4 - H2SO3 - H2CO3 - HNO3 • După numărul de atomi de H2care pot fi substituiți: • Monobazici - 1× H2: HCl, HNO3,HI, HBr • Dibazici - 2 × H2: H2S, H2SO4, H2CO3 • Tribazici – 3 ×H2: H3PO4 ,H3PO3 • După tărie: • Tari : H2SO4, HCl, HNO3 • Slabi : H2CO3, H2S, HCN

  4. Denumirea • hidracizi → acid + numele nemetalului+ - hidric • oxiacizi în care nemetalul are: → nemetalul are valenţă inferioară → acid + numele nemetalului + -os → nemetalul are valenţă siperioară → acid + numele nemetalului + -ic

  5. Acidulclorhidric (spirt de sare) oxiacid, monobazicsi tare

  6. Acidulclorhidric • Starea naturală: este în stare liberă și se găsește în cantități mici, în emanațiile vulcanice și în sucul gastric (0,3%). • Compușii: cloruri→NaCl-clorură de sodiu- sare de bucătarie →KCl- clorură de potasiu- silvină • Metode de obținere:→ în industrie, prin sinteză: H2+ Cl2→2HCl →în laborator H2SO4+2NaCl→2HCl+Na2So4 • Proprietăți fizice: • este un gaz, incolorcumirosînțepător(iritant si sufocant) • mai dens decat aerul(are densitatea mai mare decat a aerului) • este solubil în apă • estecorozid

  7. Propietăți chimice: • Proprietățile chimice ale HCl în stare gazoasă: • Reacția HCl în stare gazoasă cu amoniacul: HCl+ NH3→NH3Cl-clorură de amoniu (țipirig) • Proprietățile chimice ale soluției de HCl: • Acțiunea asupra indicatorului: →fenolftaleina–incoloră în mediul acid; →turnesolul–roșu →metiloranj–roșu • Reacția HCl cu metalele puternic electopozitive: →2HCl+Zn→ZnCl2+H2↑ →3HCl+Al→AlCl3 + 3/2H2↑→2HCl(dil.)+Fe→FeCl2 +H2↑ • Reacția HCl cu oxizi metalici⟹clorură și apă: →2HCl+CaO→CaCl2 +H2O →2HCl+CuO→CuCl2 +H2O • ReacțiaHCl cu bazele (neutalizare)⟹clorură (sare) și apă: →HCl+NaOH→NaCl+H2O →2HCl+Cu(OH) 2 →CuCl2 +2H2O

  8. Reacția HCl cu sărurile⟹clorură +acid mai slab: → 2HCl+CaCO3→CaCl2+CO2↑+H2O→ reacție cu efervescență, de identificare a carbonaților → 2HCl+BaCO3 →BaCl2 +CO2↑+H2O • Reacția de recunoaștere a HCl: → HCl+AgNO3→HNO3+AgCl↓→ alb-branzos (substanță fotosensibilă)

  9. Importanța: • Obținerea: hidrogen, clor, cloruri, acizilor mai slabi • Recunoașterea carbonaților • Neutralizarea bazelor • Curățirea obiectelor din cupru • Obținerea medicamentelor • Obținerea maselor plastice • Extragerea gelatinei lemnoase

  10. Acidul sulfuric (vitriol) oxiacid, dibazicsi tare

  11. Stare naturală: • în cantități mici în glandele unor moluște • sub formă de compuși: - sulfați: → CaSO₄ × 2 H₂O→ gips →CuSO₄ × 5H₂O→ piatră vânătă → MgSO₄ × 7H₂O→ sare amară • Metode de obținere: • în industrie: prin contact ( 3 etape): I Prăjirea piritei: 2FeS₂ + 11/2O₂ → Fe₂O₃ + 4SO₂ II Oxidarea catalitică a SO₂ la SO₃: 2SO₂ + O₂ →2SO₃ III Absorbția SO₃: SO₃ + H₂O →H₂SO₄ • Propietăți fizice: Este lichid, uleios; Este incolor si inodor (fără culoare si miros); Este foarte solubil în apă și foarte avid de apă; Are densitatea mai mare ca apa; Se poate dilua (diluarea sa se face lăsând să se prelingă pe o baghetă o cantitate mică de acid sulfuric, într-o cantite mare de apă)

  12. Propietățile chimice: • Acțiunea asupra indicatorilor:→fenolftaleina–incoloră în mediul acid; →turnesolul–roșu →metiloranj–roșu • Reacția cu metalele: → H₂SO₄(dil) + Fe →FeSO₄ + H₂→ H₂SO₄(dil) + Zn →ZnSO₄ + H₂ • Reacția cu metalele slab electropozitive: → 2 H₂SO₄(conc.) + Cu →CuSO₄ + SO₂ + 2 H₂O • Reacția cu oxiziimetalici: → H₂SO₄ + CaO→CaSO₄ + H₂O → H₂SO₄ + CuO→CuSO₄ + H₂O • Reacția cu bazele: → H₂SO₄ + 2NaOH →Na₂SO₄ + 2H₂O → H₂SO₄ + Cu(OH)₂ →CuSO₄ + 2H₂O • Reacția cu sărurile: → H₂SO₄ + 2NaCl = Na₂SO₄ + 2HCl → H₂SO₄ + CaCO₃ = CaSO₄ + CO₂ + H₂O

  13. Proprietatilechimicecaracteristice ale aciduluisulfuric: • Reacția de recunoaștere: → H₂SO₄+ BaCl₂→ BaSO₄ + 2HCl • Are caracter oxidant: →2H₂SO₄+ C → CO₂+ 2SO₂+ 2H₂O → 2H₂SO₄+ S → 3SO₂+ 2H₂O • Are caracter deshidratant (poate scoate apa din compoziția diferite-lor substanțe)→ C12H22O11(zahăr) = 12C + 11H₂O

  14. Utilizări: • La obținerea sulfaților • La obținerea hidrogenului • La obținerea acizilor mai slabi • Pentru uscarea gazelor • La confecționarea bateriilor • În agricultură – la obținerea îngrașămintelor cu azot si fosfor • La rafinarea petrolului • La obținerea explozivilor,mase plastice,textile

  15. Acidul azotic(apă tare) oxiacid, monobazicsi tare

  16. Stare naturală: • Liber: în cantități mici în apa de ploaie și în aerul atmosferic • Compuși: în sol sub formă de NaNO3 și KNO3 • Metode de obţinere: • În industrie:→ Oxidarea cataliticăa amoniacului: → NH3 + O2 2NO + 3H2O → Oxidarea monoxidului de azot la dioxid de azot: → 2NO+O2 2NO2 → Absortia dioxidului de azot: → 4NO2+O2+2h2O4HNO3 • În laborator: → Reactia azotaţilor cu acizii mai tari: → 2NaNO3+H2SO4 2HNO3 +Na2SO4 • Proprietăţi fizice: • Este un lichid incolor ; • Are miros înţepător ; • Densitatea este mai mare decât a apei ; • Acidul azotic este foarte solubil în apă ; • Soluţia de acid conduce curent electric ; • Are acţiune colozivă

  17. Propietăţi chimice: • Acţiunea asupra indicatorilor:→Fenolftaleina → incolor →Turnesol şi metil-oranj → roşu • Reacţia HNO3 cu metalele: → HNO3+Al ↛ → 2HNO3+Zn Zn(NO3)2 +H2 → 2HNO3(dil)+Fe Fe(NO3)2+H2 → 2HNO3+3Cu  3CuO+2NO+H2O 6HNO3 +3CuO Cu(NO3)2+2NO+3H2O 8HNO3+3Cu  Cu(NO3)2 +2NO+4H2O • Reacţia HNO3 cu oxizii metalici: → 2HNO3+CaO  Ca(NO3)2+H2O → 2HNO3+CuO  Cu(NO3)2+H2O • Reacţia HNO3 cu bazele: → HNO3+HaOH NaNO3+H2O → 2HNO3+Cu(OH)2Cu(NO3)2+ 2H2O • Reacţia HNO3 cu sărurile acizilor mai slabi: → 2HNO3+BaCO3Ba(NO3)2+CO2+H2O↑ → HNO3+CaCO3Ca(NO3)2+CO2+H2O

  18. Propietăţi caracteristice ale HNO3 • Are caracter oxidant: → 4HNO3+3C3CO2+4NO+2H2O → 4HNO3+3S3SO2+4NO+2H2O • Se poatedescompune: → 4HNO34NO2+O2+2H2O

  19. Proprietăţi: Se foloseşte în obţinerea : → azotaţilor →acizilor mai slabi →hidrogenului →îngrăşămintelor chimice →explozibililor →mătăsii artificiale →coloranţilor

  20. Sfârşit

More Related