1 / 14

VÝZNAMNÉ OXIDY

VÝZNAMNÉ OXIDY. Vlastnosti, význam, použití. Výukový materiál, kód:EU-OP VK- III/2 ICT DUM 297, zpracovala Marie Kupková . OXID UHLIČITÝ CO 2. Vlastnosti : bezbarvý plyn, nedýchatelný, těžší než vzduch, Vznik: dýchání, hoření kyslíku, produkt průmyslových výrob a spalovacích motorů,

teness
Download Presentation

VÝZNAMNÉ OXIDY

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. VÝZNAMNÉ OXIDY Vlastnosti, význam, použití Výukový materiál, kód:EU-OP VK- III/2 ICT DUM 297, zpracovala Marie Kupková

  2. OXID UHLIČITÝ CO2 • Vlastnosti: bezbarvý plyn, nedýchatelný, těžší než vzduch, • Vznik: dýchání, hoření kyslíku, produkt průmyslových výrob a spalovacích motorů, C + O2 CO2 • Užití: Sycení nápojů (sodovka) E 290, náplň hasicích přístrojů a sprejů, chladicí prostředek suchý led(-79°C), tlakové nádoby s černým pruhem, fotosyntéza

  3. OXID UHELNATÝ - CO • Vznik: hořením při nedostatku kyslíku 2C + O2 2CO • Vlastnosti: bezbarvý plyn, jedovatý. • Oxid uhelnatý blokuje přenášení kyslíku krví, váže se na červené krvinky a ty ztrácí schopnost přenášet kyslík • Součást svítiplynu a tzv. vodního plynu

  4. Výskyt oxidu uhelnatého v atmosféře

  5. OXID SIŘIČITÝ SO2 • Vznik: při spalování uhlí  kyselé deště S + O2 SO2 • Vlastnosti: bezbarvý plyn, štiplavý, jedovatý • Užití: výroba papíru bělení vláken – vlna, bavlna dezinfekce sklepů (sirné knoty) potravinářství E 220 jako konzervační látka výrova kyseliny sírové

  6. Oxid vápenatý CaO • Vlastnosti: pevná látka bílé barvy, žíravina • Výroba: tepelným rozkladem vápence – • CaCO3 CO2 + CaO (pálené vápno)

  7. VÁPENKA V ZÁVRATCI

  8. UŽITÍ CaO: • Ve stavebnictví – složka malty CaO + H2O  Ca(OH)2 (hašení vápno) Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 + H2O (tuhnutí malty) vápnění půdy – lesy, pole potraviny E 529 jako regulátor kyselosti

  9. OXIDY DUSÍKU (NO)X • Výskyt: unikají do ovzduší při průmyslových výrobách a ze spalovacích motorů • NO - oxid dusnatý (bezbarvý, jedovatý) • NO2 - oxid dusičitý (hnědočervený, jedovatý), způsobuje vznik kyselých dešťů • N2O - oxid dusný= rajský plyn -hnací plyn v bombičkách na přípravu šlehačky E 942 skleníkový plyn

  10. DALŠÍ VÝZNAMNÉ OXIDY • Oxid křemičitý SiO2 -křemen,křišťál sklářství • Oxid titaničitý TiO2 - běloba,E 171 jako barvivo v lécích a potravinách • Oxid hlinitý Al2O3 korund, brusivo drahokameny safír, rubín • Oxidy železa:Fe3O4, Fe2O3 –železné rudy

  11. VÝZNAM OXIDŮ • Oxidy patří k nejrozšířenějším sloučeninám • Tvoří: součást atmosféry: CO2 SO2 (NO)x • Významně ovlivňují životní prostředí – kyselé deště, globální oteplování, skleníkové plyny • Patří mezi důležité průmyslové suroviny: CaO, SiO2, Al2O3 , Fe3O4, Fe2O3, SO2 • Tvoří známé nerosty – křemen, magnetovec, korund…

  12. ZDROJE • http://cs.wikipedia.org/wiki/Soubor:HematitaEZ.jpg • http://cs.wikipedia.org/wiki/Soubor:Cut_Ruby.jpg • http://cs.wikipedia.org/wiki/Soubor:Hazard_T.svg • http://cs.wikipedia.org/wiki/Soubor:Hazard_C.svg • http://cs.wikipedia.org/wiki/Soubor:Mopitt_first_year_carbon_monoxide.jpg • http://cs.wikipedia.org/wiki/Soubor:Quartz_Br%C3%A9sil.jpg • http://cs.wikipedia.org/wiki/Soubor:Titanium(IV)_oxide.jpg • http://www.nespo.cz/Snehovy%202kg.htm • http://cs.wikipedia.org/wiki/Soubor:V%C3%A1penka_v_Z%C3%A1vratci.jpg • http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/5/5d/Oxid_v%C3%A1penat%C3%BD.PNG

  13. ZDROJE http://sk.wikipedia.org/wiki/S%C3%BAbor:Carbon-monoxide-3D-vdW.png http://sk.wikipedia.org/wiki/S%C3%BAbor:Chaux_hydraulique_naturelle_et_eau.JPG Použitá literatura: BENEŠ, P. a kolektiv. Základy praktické chemie (1. díl). Praha: Fortuna 2003, ISBN 80-7168-879-7

  14. Výukový materiál, kód:EU-OP VK- III/2 ICT DUM 297, zpracovala Marie Kupková v rámci projektu EU PENÍZE ŠKOLÁM – operační program vzdělávání pro konkurenceschopnost, projekt: Moderní škola

More Related