1 / 9

NÁZVY A VZORCE OXIDOV

NÁZVY A VZORCE OXIDOV. CHARAKTERISTIKA OXIDOV. Oxidy sú dvojprvkové zlúčeniny kyslíka s prvkom s nižšou elektronegativitou , v ktorých má atóm kyslíka( O ) oxidačné číslo –II , čiže O -II . Vznik slova ox id → ox - prvé dve písmená z latinského názvu kyslíka → ox ygenium

miach
Download Presentation

NÁZVY A VZORCE OXIDOV

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. NÁZVY A VZORCE OXIDOV

  2. CHARAKTERISTIKA OXIDOV Oxidy sú dvojprvkové zlúčeniny kyslíka s prvkom s nižšou elektronegativitou, v ktorých má atóm kyslíka(O) oxidačné číslo –II, čiže O-II . Vznik slova oxid→ox - prvé dve písmená z latinského názvu kyslíka → oxygenium id - prípona názvu zlúčeniny

  3. Princíp tvorby názvov oxidov 1.miesto: Podstatné meno → oxid 2.miesto: Prídavné meno → názov prvku zlúčeného s kyslíkom v tvare prídavného mena + prípona podľa oxidačného čísla (I –ný, II – natý, III – itý, IV – ičitý, V – ečný, -ičný, VI – ový, VII – istý, VIII – ičelýnapr. sodný, vápenatý...

  4. Príklad tvorby názvu oxidu Platí pravidlo: v názve a vzorci sú atómy zlúčených prvkov v opačnom poradí! C IVO2-II ↙ ↘oxid IV- uhličitý -počítame pri kyslíku→zvisle násobíme:2 x (–II)=-4 -4+ koľko je nula? -4 +IV=0 → k C doplníme ox.č. IV→uhličitý -výmena poradia v názve: oxid uhličitý

  5. Princíp tvorby vzorcov oxidov 1.miesto: značka prvku, ktorá je v názve na 2. mieste vo forme prídavného mena→uhličitý- C 2.miesto: značka prvku, ktorá je v názve na 1. mieste vo forme podstatného mena→oxid-O -napíšeme značky a vyznačíme oxidačné čísla: uhličitý –ičitý -prípona s oxidačným číslom IV oxid- oxidy- oxidačné číslo -II

  6. Príklad tvorby vzorca oxidu 1.Ak je oxidačné číslo prvku zlúčeného s kyslíkom násobok 2: -názov : oxid uhličitý ↙↘ CIVO2-II -platí: súčet oxidačných čísel = 0 Počítame: pri prvku počítame zvisle: 1atóm uhlíka C x oxidačné číslo IV→ 1 x IV= 4 Pri kyslíku by nám mala vyjsť -4, aby súčet 4+(-4)=0 -počítame: IV: (-II) = -2 + koľko je 0? -2 +2=0, preto k atómu kyslíka doplníme dole index 2 Overíme: pri kyslíku → -II x 2= -4,sčítame s vápnikom: -4 + 4 = 0

  7. 2.Ak oxidačné číslo prvku zlúčeného s kyslíkom nie je násobok 2: -použijeme tzv. krížové pravidlo: oxid fosforečný – počet atómov vymeníme na kríž s oxidačnými číslami: ↙↘ P2VO5-II -platí: súčet oxidačných čísel = 0 Počítame: pri prvku počítame zvisle: 2 atómy fosforu P x oxidačné číslo V→ 2 x V= 10 Pri kyslíku by nám mala vyjsť -10, aby súčet 10+(-10)=0 -počítame: 10: (-II) = -5 + koľko je 0? -5 +5=0, preto k atómu kyslíka doplníme dole index 5 Overíme: pri kyslíku → -II x 5= -10,sčítame s fosforom: -10 + 10 = 0

  8. 3.Ak oxidačné číslo prvku zlúčeného s kyslíkom je menšie ako 2(II): To znamená, že je 1(I): postupujeme opačne- začíname od kyslíka: oxid dusný ↙↘ N2IO-II -platí: súčet oxidačných čísel = 0 Počítame: pri prvku počítame zvisle: 1 atóm kyslíka x oxidačné číslo -II→ 1 x -II= -2 Pri dusíku by nám mala vyjsť 2, aby súčet -2+(2)=0 -počítame: -2:I= -2 + koľko je 0? -2 +2=0, preto k atómu dusíka doplníme dole index 2 Overíme: pri dusíku → I x 2= 2,sčítame s kyslíkom: 2 + -2 = 0

  9. Precvičenie Vytvoriť vzorce: oxid draselný, oxid vápenatý, oxid hlinitý, oxid sírový, oxid ,oxid jodistý, oxid osmičelý Vytvoriť názvy: Fe2O3, SO2, Na2O, N2O5, Mn2O7, B2O5

More Related