1 / 9

Výukový materiál zpracován v rámci projektu EU peníze školám

Výukový materiál zpracován v rámci projektu EU peníze školám. Registrační číslo projektu: III/2VY_32_inovace_105. Lanthanoidy jsou (dle IUPAC, 2005) skupinou 15 chemických prvků počínajících lanthanem s protonovými čísly 57 – 71.

thea
Download Presentation

Výukový materiál zpracován v rámci projektu EU peníze školám

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Výukový materiál zpracován v rámci projektu EU peníze školám Registrační číslo projektu: III/2VY_32_inovace_105

  2. Lanthanoidy jsou (dle IUPAC, 2005) skupinou 15 chemických prvků počínajících lanthanem s protonovými čísly 57 – 71. • Všechny lanthanoidy vykazují podobné chemické i fyzikální vlastnosti. • Jsou to stříbrolesklé, měkké neušlechtilé kovy. • V přírodě se vyskytují jako sloučeniny, zejm. v minerály monazit a bastnezit Lanthanoidy Lanthanoidy [1] Prvky patřící mezi lanthanoidy [1]

  3. Reaktivita lanthanoidů klesá s rostoucím protonovým číslem, rozpouští se ve vodě a kyselinách, tvoří převážně iontové vazby. • Lanthan (Z = 57) za běžných podmínek reaguje se vzdušným kyslíkem, s vodou reaguje za vzniku plynného vodíku. • Lutecium (Z = 71) na vzduchu je prakticky stále, ve vlhku se pokrývá vrstvičkou oxidu Sloučeniny lanthanoidů Odprostřed shora po směru hod. ručiček: Oxidy praseodymu, ceru, lanthanu, neodymu samaria a gadolinia [1]

  4. Sloučeniny a vlastnosti lanthanoidů • Lanthanoidy se nejčastěji vyskytují v oxidačním stupni III, výjimku tvoří cer tvořící velmi stabilní sloučeniny i v ox. stupni IV a europium tvořící stabilní sloučniny i v ox. stupni II (Ox. stavy II a IV se mohou vyskytnout i u dalších lanthanoidů, jejich sloučeniny jsou ale málo stabilní.) • Lanthanoidy tvoří stabilní oxidy • Promethium patří mezi radioaktivní prvky, jeho isotopy jsou málo stabilní, v přírodě se vyskytuje jen ve stopových množstvích Sulfid praseodymitý Pr2(SO4)3.8 H2O[1] Sulfid ceričitý Ce(SO4)2 [1]

  5. Reakce lanthanoidů Kovový lanthan za zvýšené teploty shoří na oxid lanthanitý. 4 La + 3 O2 → 2 La2O3 Lanthan reaguje s horkou vodou za vzniku hydroxidu lanthanitého a vodíku. 2 La + 6 H2O → 2 La(OH)3 + 3 H2 Při teplotě cca 200 °C lanthan ochotně reaguje se všemi halogeny za vzniku příslušného halogenidu lanthanu. 2 La + 3 Cl2 → 2 LaCl3 Cer za zvýšené teploty shoří na oxid ceričitý. Ce + O2 → CeO2 Cer reaguje s fluorem za vzniku fluoridu ceritého. 2 Ce + 3 l2 → 2 Cel3 Oxid ceričitý CeO2[1]

  6. Využití lanthanoidů • Velký podíl produkce lanthanoidů se používá pro výrobu katalyzátorů v petrochemii a org. syntézách, • Významné je také použití lanthanoidů ve sklářském průmyslu • Neodym se využívá pro výrobu velmi silných permanentních magnetů (mikrofony, sluchátka, harddisky) • V jaderné energetice pro záchyt neutronů, např. Gd • Výroba televizních obrazovek • Použití v metalurgii • Výroba laserů Neodymem barvené sklo [1] Praseodymem barvené sklo [1]

  7. Procvičování Který prvek bude vykazovat větší reaktivitu – lanthan (Z = 57) nebo lutecium (Z = 71)? Lanthan, reaktivita lanthanoidů klesá s rostoucím protonovým číslem. V jakém oxidačním stupni se lanthanoidy nejběžněji vyskytují? Lanthanoidy se nejčastěji vyskytují v oxidačním stupni III. Jak reaguje kovový lanthan s kyslíkem za vysoké teploty? Kovový lanthan za zvýšené teploty shoří na oxid lanthanitý. Doplňte reakci ceru s kyslíkem za vysoké teploty. Ce + O2 → CeO2

  8. Použitá literatura a obrázky • [online]. [cit. 2012-11-09]. Dostupné z: commons.wikimedia.org • KOVALČÍKOVÁ T. Obecná a anorganická chemie. Ostrava: Pavel Klouda, 2004 • KLIKORKA A KOL. Obecná a anorganická chemie. Praha: SNTL, 1989.

More Related