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D) Force des acides et bases

D) Force des acides et bases. Les acides et bases fortes sont des électrolytes forts : ils s’ionisent complètement en milieu aqueux. HBr ( aq ) + H 2 O (l) → H 3 O + ( aq ) + Br - ( aq ) HClO 4( aq ) + H 2 O (l) → H 3 O + ( aq ) + ClO 4 - ( aq )

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D) Force des acides et bases

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  1. D) Force des acides et bases • Les acides et bases fortes sont des électrolytes forts: ils s’ionisent complètement en milieu aqueux. HBr(aq) + H2O(l) → H3O+(aq) + Br-(aq) HClO4(aq) + H2O(l) → H3O+(aq) + ClO4-(aq) HNO3(aq) + H2O(l) → H3O+(aq) + NO3-(aq) NaOH(aq) + H2O(l) → Na+(aq) + OH-(aq) KOH(aq) + H2O(l) → K+(aq) + OH-(aq) Ba(OH)2(aq) + H2O(l) → Ba2+ (aq) + 2OH-(aq) Dissociation complète? On utilise une flèche simple!

  2. Les acides et bases faibles ne se dissocient pas complètement en solution aqueuse. HCN(aq) + H2O(l) H3O+(aq) + CN-(aq) HClO2(aq) + H2O(l) H3O+(aq) + ClO2-(aq) HNO2(aq) + H2O(l) H3O+(aq) + NO2-(aq) NH3(aq) + H2O(l) NH4+ (aq) + OH-(aq) NH2NH2(aq) + H2O(l) NH2NH3+(aq) + OH-(aq) Dissociation partielle? On utilise une flèche double!

  3. Mais comment classer leur force? Si on reprend l’équation générale d’un acide, HA(aq) + H2O(l)  H3O+(aq) + A-(aq) en se souvenant du chapitre 4, il serait possible d’en faire une constante d’équilibre Ka= [H3O+][A-] [HA] Ka est la constante d’ionisation d’un acide. Plus Ka est grand, plus l’acide se dissocie, donc plus l’acide est fort.

  4. Question de clarifier… Ka= [H3O+][A-] [HA] Si Ka est bas, L’acide est plus faible Kb= [BH+][OH-] [B] Si Kb est haut, La base est plus forte Ions Base Ions Acide

  5. Faisons un autre tour de magie Prenons les équations générales d’un acide et de son conjugué dans l’eau. HA(aq) + H2O(l)  H3O+(aq) + A-(aq) A-(aq) + H2O(l)  HA(aq)+ OH-(aq) Son Ka= [H3O+][A-] et son Kb= [HA][OH-] [HA] [A-] Si on fait le produit des deux constantes, KaKb= [H3O+] [OH-] = Keau Donc, plus un acide est fort, plus sa base conjuguée est faible et vice-versa!

  6. Petit exercice… Classez-moi ces 4 bases conjuguées en ordre croissant de force: F- Cl- NO2- CN- Acide: HF HCl HNO2 HCN Plus un acide est fort, plus sa base conjuguée est faible… Ka = 6,6x10-4 Fort 7,2x10-4 6,2x10-10 Donc: Cl- < NO2- < F- < CN-

  7. Tableau récapitulatif des équations Keau = [H3O+][OH-] = 1,0 x 10-14 Ka= [H3O+][A-] Kb= [BH+][OH-] [HA] [B] KaKb= [H3O+] [OH-] = 1,0 x 10-14 pKa = - log Ka pKb = - log Kb pH = - log [H3O+]  [H3O+] = 10-pH pOH = - log [OH-]  [OH-] = 10-pOH pH + pOH = 14,00

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