V S E P R

1. VSEPR VSEPR = Valence-ShellElectron-PairRepulsion VSEPR = teorie odpuzování elektronových párů valenční vrstvy geometrie molekuly– minimum celkové energie v prostoru souřadnic všech atomů = zaujímají polohu, kde si nejméně zavazí. energie molekulyrepulze (odpuzování) mezi elektrony repulze mezi jádry přitažlivá energie mezi el. a jádry VSEPR – prostorové uspořádání odpovídá minimu odpudivé energie

2. VSEPR • 1) Každý el. pár zaujímá určitý prostor kolem M a zabraňuje přístup ostatním elektronům. • 2) El. páry se uspořádávají kolem M, co nejdále od sebe, aby se co nejméně odpuzovaly. • 3) Volné el. páry zaujímají větší část prostoru kolem M a jsou blíže než vazebné el. páry.

3. VSEPR • El. pár : 1)co nejvíce přiblížit k jádru 2) zároveň co nejdále od ostatních el. párů • Repulze mezi elektronovými páry klesá v pořadí: • * 2 nevazebné (volné) elektronové páry • * vazebný pár – nevazebný pár • * 2 vazebné elektronové páry • Na odpuzování má vliv elektronegativita vázajících se partnerů.

4. VSEPR –2 elektronové páry základní tvar–lineární AB2–0volných el. párů Příklady: BeCl2, CO2, HgCl2, ZnI2, CdBr2, N3– AXE–1volný el. pár odvozený tvar–lineární

5. a VSEPR – 3 elektronové páry základní tvar– trigonální molekula rovnostranný trojúhelník AB3–0volných el. párů Příklady: BCl3, NO3–, CO32– AX2E–1volný el. pár Příklady:O3, SO2, NO2–, SnCl2 odvozený tvar–lomený

6. VSEPR – 4 elektronové páry základní tvar– tetraedr (čtyřstěn) AB4–0volných el. párů Příklady: CH4, ClO4–, SO42–, NH4+ AX3E–1volný el. pár Příklady:NH3, PF3, SO32–, H3O+, ClO3– odvozený tvar – trigonální pyramida

7. VSEPR – 4 elektronové páry AX2E2–2volné el. páry odvozený tvar–lomený Příklady: H2O, H2S, SCl2 , ClO2– AXE3–3volné el. páry Příklady:HCl, OH– odvozený tvar–lineární

8. VSEPR – 5 elektronových párů základní tvar– trigonální bipyramida AB5–0volných el. párů Příklady: PCl5, AsF5, PF3(CH3)2 AX4E–1volný el. pár odvozený tvar – „seesaw“ (houpačka), deformovaný tetradedr Příklady:SF4, R2TeCl2

9. VSEPR – 5 elektronových párů AX3E2–2volné el. páry odvozený tvar–tvar T Příklady: ClF3, BrF3, (C6H5)ICl2 AX2E3–3volné el. páry Příklady:XeF2, ICl2–, I3– odvozený tvar–lineární

10. VSEPR – 6 elektronových párů základní tvar– oktaedr (osmistěn) AB6–0volných el. párů Příklady: SF6, SeF6, PCl6–, SiF62– AX5E–1volný el. pár Příklady:ClF5, BrF5, IF5, XeOF4 odvozený tvar – tetragonální pyramida

11. VSEPR – 6 elektronových párů AX4E2–2volné el. páry odvozený tvar–čtverec Příklady:ClF4, ICl4–, XeF4 AX3E3–3volné el. páry Příklad: XeF3– odvozený tvar–tvar T AX2E4–4volné el. páry AXE5–5volných el. párů odvozený tvar–lineární

12. Vyšší koordinace(7–9) k.č.7 • pentagonální bipyramida (Př.: IF7) • „capped“ oktaedr • „capped“ trigonální prizma k.č.8 • tetragonální prizma(Př.: TaF83–) • trigonální dodekaedr(12-tistěn) k.č.9 • „capped“ (3) trigonální prizma(Př.: ReH92–)