Hukum Dasar dan Perhitungan Kimia

1. Hukum Dasar danPerhitungan Kimia Moh. Suwandi, S.Pt.,M.Pd

2. 1 3 5 Hukum Dasar Kimia Latihan Soal Standar Kompetensi 2 4 Perhitungan Kimia Kompetensi Dasar Hukum Dasar dan Perhitungan Kimia

3. Standar Kompetensi

4. Kompetensi Dasar • Membuktikandanmengomunikasikanberlakunyahukum - hukumdasar Kimia melaluipercobaan • Menerapkanhukum Gay LussacdanHukum Avogadro sertakonsepmoldalammeyelesaikanperhitungankimia ( STOIKIOMETRI )

5. Massa Atom Relatif ( Ar ) dan Mr • Massa Atom Relatif ( Ar ) adalahperbandinganmassasatu atom suatuunsurdenganmassasatu atom unsurstandar. Contoh : Ar O = 16, Ar Al = 27, Ar Na = 23, ArCl = 35,5, Ar C = 12, Ar H = 1 Ar Fe = 56 Ar Zn = 65 • Massa MolekulRelatif ( Mr ) adalahperbandinganmassa 1 molekulunsuratausenyawaterhadap 1/12 massasatu atom C-12. Contoh : MrNaCl = ( 1 X Ar Na ) + ( 1 X ArCl ) = ( 1 X 23 ) + ( 1 X 35,5 ) = 23 + 35,5 = 58,5 Mr C2H6O = ( 2 X Ar C ) + ( 6 X Ar H ) + ( 1 X Ar O ) = ( 2 X 12 ) + ( 6 X 1 ) + ( 1 X 16 ) = 24 + 6 + 16 = 46 LekTambahambek ping-pinganyoaqisokrek

6. Hukum – hukum Dasar Kimia 1. Hk. Kekekalan Massa 2 kg beras + 1 liter air = ……. ??? atau = ... kg nasi + zat lain = 3 kg nasi AntonieLavoiser ( 1743 - 1794 ) Timah + Tabung + udara Tabung + Tin calx + sisaudara Sn + O2  SnO2 Massa total suatubahansesudahreaksikimiaadalahsamadenganmassa total bahansebelumreaksi 2. Hk. PerbandinganTetap Jika yang digunakan 2 gr Timahmaka yang dihasilkanadalah2 gram Snesiumoksida Joseph Proust ( 1754 - 1826 ) 2 Sn + 2 O2  2 SnO2 Massa total suatubahansesudahreaksikimiaadalahsamadenganmassa total bahansebelumreaksi

7. ContohSoal : Sebanyak 0,455 gr sampel magnesium, dibakardalam 2,315 gr gas oksigenuntukmenghasilkan magnesium oksida. Setelahreaksiterjadi, diperolehmassaoksigen yang tidakbereaksisebanyak 2,15 gr. Berapakahmassa magnesium oksida yang terbentuk ? Jawab Massa sebelumreaksi = Massa magnesium + massa gas oksigen = 0,455 gr magnesium + 2,315 gr oksigen = 2,770 gr Massa sesudah reaksi = Massa magnesium yg terbentuk + massa gas oksigen ( sisa ) = 2,770 gr = Massa magnesium yg terbentuk + 2,15 gr = 2,770 gr Massa magnesium ygterbentuk = 2,770 gr - 2,15 gr = 0,620 gr Oh gitutohcaranya

8. 3. Hk. Perbandingan Volume Gay Lussac ( 1778 - 1850 ) “Jikadiukurpadatekanandantemperaturygsama, volume gas yang bereaksidan volume gas hasilreaksimerupakanperbandinganbilanganbulatdansederhana” Contoh : Pembakaran gas etanamenurutpersamaanreaksisbb : C2H6 + O2 CO2 + H2O Volume gas CO2 yang terbentukpadapembakaran 3 L gas etanaadalah ….? Jawab Ingat !!! Setarakanreaksilebihdahulu 2 C2H6 + 7 O2 4 CO2 + 6 H2O Perbandingan volume = perbandingankoefisien Volume CO2 : Volume C2H6 = 4 : 2 4 --- X Volume C2H6 2 Volume CO2 = 4 = --- X 3 L 2 6 L CO2

9. Stoikiometri StoikiometriberasaldaribahasaYunaniyaitu kata “stoicheion” : unsurdan“metron” : pengukuran Jadi “Stoikiometri” adalahsuatubahasansecarakuantitatifmengenaireaktandanprodukdalamsuatureaksikimia. • Moladalahbanyaknyaunsur yang mempunyaimassadalam gram yang secaranumeriksamadenganmassaatomnya Konversisatuandalamperhitungan “Kimia” x 6,02 X 1023 x AratauMr Massa (gr) Mol Jml. Partikel : 6,02 X 1023 : AratauMr x 22,4 : 22,4 Volum (STP) Untukmengukur gas - gas padakeadaantidakstandardigunakanrumus : PV = nRT P = Tekanan (atm) V = Volum ( liter ) n = jumlah mol R = tekanan gas ideal yaitu 0,082 L atm/mol K T = suhumutlak ( oK )

10. ContohSoal : 1. Berapa mol glukosa ( C6H12O6 ) yang massanya 3,6 gram ? Jawab : Ar C = 12, H = 1, O = 16 Ingat juga “Bagan Konversi” Mr ( C6H12O6 ) = (6 X C ) + ( 12 X H ) + ( 6 X O ) = (6 X 12 ) + ( 12 X 1 ) + ( 6 X 16 ) = ( 72 ) + ( 12 ) + ( 96 ) = 180 gram Mol = ------------ Mr 3,6 Mol = ------- 180 = 0,02 mol

11. Thank You! Email : mohammad_suwandi@yahoo.co.id