EQUAÇÃO DE HENDERSON-HASSELBACH

1. EQUAÇÃO DE HENDERSON-HASSELBACH pH = pKa + log [A-] / [HA] “Muito utilizada para prever as propriedades de soluções-tampão utilizadas para controlar o pH de misturas de reações”. Situações na qual [A-] = [HA], o pH é igual ao pKa.

2. EQUAÇÃO DE HENDERSON-HASSELBACH • Ao adicionarmos uma base a uma solução ácida, o pH da solução é alterado; • Quando determinada quantidade de base é adicionada a uma determinada quantidade de ácido, chamamos de titulação; • Quando o ácido está exatamente neutralizado temos o ponto de equivalência;

3. EQUAÇÃO DE HENDERSON-HASSELBACH • Ponto de equivalência • Quanto pH = pKa – mistura com concentrações iguais do ácido fraco e sua base conjugada (ácido acético e íon acetato);

4. EQUAÇÃO DE HENDERSON-HASSELBACH • Perto do ponto de inflexão, o pH muda muito pouco com a adição de mais base; • O valor do pKa de cada ácido individual é que vai determinar os valores de pH no ponto de inflexão e no ponto de equivalência; • Tem-se ácidos monopróticos (liberam apenas um íon hidrogênio), dipróticos (liberam até dois íons hidrogênio) e ácidos polipróticos (liberam mais de dois íons de hidrogênio);

5. EQUAÇÃO DE HENDERSON-HASSELBACH • Nos ácidos polipróticos tem-se a seguinte relação: • pH > pKa – predomina a forma desprotonada • pH < pKa – predomina a forma protonada

6. EQUAÇÃO DE HENDERSON-HASSELBACH • Exercícios: • Calcule as quantias relativas de ácido acético e íon acetato presentes nos pontos a seguir quando 1 mol de ácido acético é titulado com hidróxido de sódio. Utilize também a equação de Henderson-Hasselbach para calcular os valores de pH nesses pontos. • 0,1 mol de NaOH é adicionado; • 0,3 mol de NaOH é adicionado; • 0,5 mol de NaOH é adicionado • 0,7 mol de NaOH é adicionado • 0,9 mol de NaOH é adicionado

7. EQUAÇÃO DE HENDERSON-HASSELBACH • Solução: • pH = pKa + log 0,1 / 0,9 • pH = 3,81

8. SOLUÇÕES TAMPÃO • Consiste em uma mistura de ácido fraco e sua base conjugada; • Apresentam resistência as variações de pH decorrentes da adição de pequenas quantias de ácido forte ou base forte; • Se OH- for adicionado, uma quantidade considerável da forma ácida no tampão reagirá com a base adicionada; • Se H+ for adicionado, também haverá uma quantia considerável da base conjugada do tampão que reagirá com o ácido adicionado.

9. SOLUÇÕES TAMPÃO Exercício: Fungos ectomicorrízicos quando cultivados em meio líquido afetam drasticamente o valor de pH, o qual chega a decair de 5,8 (ideal) para 2,5, o que inviabiliza o cultivo. Sendo assim, calcule a proporção adequada para se obter o pH 5,8 utilizando a equação de Henderson-Hasselbach para o preparo de um tampão de ácido succínico. Dado: pKa = 5,63

10. SOLUÇÕES TAMPÃO - Para a obtenção de soluções tampão, na prática fizemos pela adição de quantias predeterminadas da base conjugada ao ácido conjugado ou podemos iniciar com um e criar o outro; - Inicia-se com ácido e adiciona-se NaOH até o pH correto ou vice-versa.

11. SOLUÇÕES TAMPÃO • Sistemas de tamponamento de importância fisiológica: • pH fisiológico na maioria dos seres vivos fica em torno de 7,0; • O tampão fosfato (H2PO4-/HPO42-) é o principal tampão nas células; • No sangue os níveis de íon fosfato são insuficientes para uma ação tamponante; • Tamponamento sanguíneo baseia-se na dissociação do ácido carbônico.