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TP II: Les Solutions

TP II: Les Solutions. Lequel aimeriez vous boire? Pourquoi?. I La concentration. Un peu de vocabulaire…. Dans la vidéo précédente, qui est le solvant? Qui est la solution? Comment s’appelle le sirop?. Qu’est-ce que la concentration? En quelle unité se mesure-t-elle?

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Presentation Transcript

  1. TP II: Les Solutions

  2. Lequel aimeriez vous boire? • Pourquoi?

  3. I La concentration

  4. Un peu de vocabulaire… • Dans la vidéo précédente, qui est le solvant? • Qui est la solution? • Comment s’appelle le sirop?

  5. Qu’est-ce que la concentration? • En quelle unité se mesure-t-elle? • Vous connaissez une autre quantité de matière… qui commence par mo… ? • Alors? Quelle autre unité pour la concentration? • Comment préciser le mot concentration pour indiquer l’unité?

  6. En résumé… • La concentration mesure la quantité de matière de soluté par litre de solution. • La concentration massique se mesure en g.L-1 • La concentration molaire se mesure en g.mol-1. • Le soluté est le sirop, l’eau le solvant et le mélange des deux la solution.

  7. II La dissolution

  8. On veut préparer une solution à partir d’un soluté solide qu’il faudra dissoudre dans de l’eau, le solvant; c’est la dissolution. • Le soluté est du permanganate de potassium, KMnO4.

  9. Présentation… • Le permanganate de potassium est un solide, en paillettes, très soluble dans l’eau. • Il est très fortement colorant. • Le but de cette partie est de préparer une solution par dissolution d’un solide.

  10. On veut dissoudre 0,16g de permanganate de potassium dans 100mL de solution. • Comment doit-on procéder? • Quelle sera la concentration de la solution obtenue? • Si je vous dis: 40K19; 55Mn25 et 16O8 • Serez vous capable de me donner les masses molaires de ces trois éléments puis celle de KMnO4? • Alors? Quelle concentration molaire?

  11. En résumé… • On pèse 0,16g de permanganate dans le petit bécher en nylon. • On le dissout avec un peu d’eau, sur l’agitateur magnétique, dans le becher en nylon. • Cette solution est versée dans la fiole jaugée. • On complète la fiole jaugée avec l’eau de rinçage du bécher, jusqu’au trait de jauge. • On agite une dizaine de fois en renversant la fiole bouchée par un parafilm.

  12. II La dilution

  13. But de cette partie… • On veut préparer un ensemble de 10 solutions de concentrations décroissantes. • Ces solutions seront placées dans des tubes à essais correctement ordonnés.

  14. Comment faire une dilution? • Le soluté, contenu dans la fiole de 100, est placé dans la burette. • On coule un volume donné de soluté, dans la petite fiole jaugée de 50 mL. • On complète avec de l’eau distillée et on agite. • Avec le contenu de la fiole on remplit un tube à essais au 3/4, le reste est jeté dans le verre à pied. • La fiole est rincée soigneusement avec de l’eau du robinet, puis avec de l’eau distillée pour finir.

  15. Voici les solutions à préparer…

  16. Un camaïeu • Y a-t-il une relation entre la couleur et la concentration? • On a préparé une échelle de teinte en dégradé de violet. Peut-on s’en servir pour évaluer une concentration?

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