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Formación de Ozono

80. MESOSPHERE. 60. STRATOSPHERE. 40. TROPOSPHERE. 20. Ozone Partial Pressure ( b). km. 0. 50. 100. 150. Formación de Ozono. Localización del ozono en la atmósfera. O 2 + UVB O + O. O + O 2 O 3. O + O 3 O 2 + O 2. O 3 + UVB O + O 2.

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  1. 80 MESOSPHERE 60 STRATOSPHERE 40 TROPOSPHERE 20 Ozone Partial Pressure (b) km 0 50 100 150 Formación de Ozono Localización del ozono en la atmósfera

  2. O2 + UVB O + O O + O2 O3 O + O3 O2 + O2 O3 + UVB O+ O2 Ozono de la estratosfera: producto de la acción de la radiación UV y la moléculas de oxígeno. No todas las moléculas de O se convierte en ozono. Los átomos libres se combinan con el O3. O3.absorbe UVB, se convierte en moléculas y átomos libres de O2 • Los CFC son hidrocarburos halogenados. • No reaccionan, no son inflamables y son inocuas. • Los átomos de cloro y flúor reemplazan algunos de hidrógeno. • A presión atmosférica normal son gases, pero se licuan con poco que se les presione, desprenden calor y se enfrían. Cuando se vaporizan reabsorben el calor.

  3. ClO + ClO 2 ClO + O2 CFCl3 + UV Cl + CFCl3 Cl + O3 ClO + O2 • Sucesos relevantes sobre la acción de los CFCs. • 1972: James Lovelock, describe la presencia de CFC, en la atmósfera, descubre que las cantidades eran casi iguales a las producidas por la industria. • Sherwood Rowland y Mario Molina en 1974 concluyen que CFCs dañan la atmósfera. CFCs estables en la tropósfera (60 a 100 años) la radiación UVB los descompondría y liberaría átomos de cloro. Todos los átomos de Cl se desprenderán de los CFCs como consecuencia de la descomposición fotoquímica. Se produce monóxido de cloro y oxígeno. Dos moléculas de ClO reaccionan y liberan más cloro y un O2. Ciclo del cloro, catalizador, no se consume.

  4. Se estima que 1 átomo de Cl en su “vida media” puede destruir 100 000 moléculas de ozono. La cantidad de ozono no es constante, varía notablemente día a día, estación a estación, año a año y de lugar a lugar, pero en cualquier lugar se tiene un nivel natural promedio de ozono que tiende a ser el mismo de una década a otra.

  5. Los CFC existen en diversas modalidades, todas nocivas para el medio ambiente global. Du Pont genero un sistema de etiquetado para los CFC, a los cuales les llama freones, indicando el número de átomos de Cl, F, y C. Ejemplo: • CFC-11 = C Cl3 F • CFC-12 = C Cl2 F2 • CFC-113 = C Cl3 F3 • La concentración de cloruros en la atmósfera es cuatro veces mayor que el nivel natural

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