Fracionamento de misturas

1. Fracionamento de misturas

2. Fracionamento de Misturas • São as técnicas usadas para separar misturas, e que se fundamentam nas diferentes propriedades físicas das substâncias que constituem as misturas. Para separar uma mistura devemos seguir os seguintes passos: • Verificar se HOMO ou HETERO; • Verificar ESTADO FÌSICO; • Escolher o método

3. Fracionamento de Misturas Heterogêneas

4. Filtração Ex.: água + areia • Heterogênea • (S + L ; S + G) • Diferentes solubilidades

5. Tamisação Ex.: areia grossa + areia fina • Heterogênea • (S + S) • Diferentes tamanhos

6. Levigação Ex.: ouro + areia. • Heterogênea • (S + S) • Diferentes densidades

7. Separação magnética Ex.: limalha de ferro + enxofre • Heterogênea • (S + S) • Diferença de magnetismo

8. ar puro ar + poeira Câmara de poeira Ex.: ar + pó • Heterogênea • (S + G) • Diferença de densidade

9. Dissolução fracionada Ex.: areia + sal • Heterogênea • (S + S) • Diferentes solubilidades • Adição de solvente; • Filtração do sólido insolúvel; • Evaporação do solvente;

10. Decantação Ex.: areia + água • Heterogênea • (S + L) • Diferentes Densidades

11. Sifonação

12. Decantação Ex.: óleo + água • Heterogênea • ( L + L) • Diferentes Densidades

13. Hipotensão Ex.: Refrigerante • Heterogênea • (L + G) • Difereça de pressão • Agitação; • Aquecimento;

14. Flotação Ex.: areia + serragem • Heterogênea • (S + S) • Diferentes densidades

15. Centrifugação Ex.: Sangue • ( L + S) • Colóides (heterogênea) • Diferentes densidades

16. Sublimação

17. Fracionamento de Misturas Homogêneas ou Soluções

18. Destilação simples Ex.: água + sal • Homogênea • ( L + S) • Diferentes P.E.

19. Destilação fracionada Ex.: Petróleo • Homogênea • ( L + L) • Diferentes P.E.

20. Destilação do petróleo Mistura Homogênea

21. Liquefação + Dest. fracionada Processo utilizado na separação de gases. Baseia-se na diferença dos pontos de ebulição dos componentes da mistura. Através do abaixamento da temperatura os gases são liquefeitos e separados. Ex.: Ar atmosférico (N2 + O2) • Homogênea • (G + G) • Diferentes P.E. • Liquefação; • Destilação Fracionada;

22. Efusão Processo utilizado na separação de gases. Baseia-se na diferença de densidades dos componentes da mistura. Através do aumento da pressão o gás mais denso sofre efusão com velocidade mais baixa. Ex.: CH4 + H2 • Homogênea • (G + G) • Diferentes densidades

23. Cristalização fracionada Processo utilizado na separação de sólidos dissolvidos em um líquido. Baseia-se na diferença dos pontos de cristalização dos componentes da mistura. Através aquecimento do líquido os sólidos cristalizam separadamente. Ex.: MgSO4 + NaCl + H2O • Evaporação; • Precipitação; • Homogênea • (S + L) • Diferentes Solubilidades

24. Estrutura Atômica

25. -1e1/1840 Estrutura atômica +1P1 Massa = 1,673 x 10-24g Carga = + 1,6 x 10-19 coulombs Massa = 9,11 x 10-28g Carga = -1,6 x 10-19 coulombs 0n1 Massa = 1,675 x 10-24g Carga = Zero

26. A = Z + N N = A – Z Z = A – N Estrutura atômica Representação de um Elemento Químico Anúmero de massa X Nnúmero de nêutrons Z número atômico Átomo neutro: Z = P = e

27. 40 40 Ca0 Ca2+ 20 20 Exemplo: átomo neutro: íon: 20 20 18 20 40 Z = P = E = N = A = 20 20 20 20 40 Z = P = E = N = A =

28. Semelhanças Químicas Isótopos São átomos com omesmo número de prótonse diferentes números de massa. 1H1 Prótio 1H2 Deutério 1H3 Trítio Isóbaros São átomos de elementos químicos diferentes que possuem omesmo número de massa. 20Ca4019Ar40

29. 10 elétrons 10 elétrons 10 elétrons 10 elétrons 10 elétrons Isoátomos: Isótonos São átomos de elementos químicos diferentes que possuem omesmo número de nêutrons. 9F1910 Ne20 Isoeletrônicos São átomos ou íons com omesmo número de elétrons. 7N3- 8O2- 9F1- 10Ne0 11Na1+

30. Alótropos Alotropia É a capacidade de um mesmo elemento químico formar substâncias simples com características físicas diferentes.

31. Alótropos Fósforo Branco (Pn) Fósforo Vermelho (P4) Enxofre Rômbico (S8) Enxofre monoclínico (S8)

32. Alótropos Carbono Grafite (Cn) Carbono Diamante (Cn) Carbono Fulereno (C60)

33. ELEMENTOS ORGANÓGENOS C H O N X S X = halogênio

34. Propriedades dos Compostos Orgânicos: • Formam cadeias carbônicas; • São compostos moleculares (covalentes); • Possuem baixos P.F. e P.E.; • Na sua grande maioria, são APOLARES; • Apresentam ISOMERIA.

35. C C C C HIBRIDIZAÇÃO Tetraédrica (109º28’) sp3 Trigonal (120º) sp2 Linear (180º) sp

36. C C C C C C C C C C C primários C terciário C C C secundário C quaternário Classificação dos Carbonos:

37. O CH2 CH CH C OH CH3 Classificação de cadeias CH3 CH2 O CH3 • Aberta (Alifática); • Normal; • Saturada; • Heterogênea. • Aberta (Alifática); • Ramificada; • Insaturada; • Homogênea.

38. CH3 CH2 CH3 CH CH2 CH2 • Fechada (cíclica); • Alicíclica; • Ramificada; • Saturada; • Homocíclica. • Fechada (cíclica); • Aromática; • Ramificada; • Mononuclear.

39. Hidroc.= O Álcool = OL Aldeído = AL Cetona = ONA Ácidos = ÓICO 1C - MET 2C - ET 3C - PROP 4C - BUT 5C - PENT 6C - HEX LIGA SIMPLES - AN LIGA DUPLA - EN LIGA TRIPLA - IN 2 LIGAS DUPLAS- DIEN Nomenclatura Orgânica: prefixo+infixo+sufixo

40. ESTUDO DOS GASES

41. TEORIA CINÉTICA DOS GASES - TCG • Partículas do gás estão muito afastadas,não há interação intermolecular; • Partículas movimentam-se ao acaso e em todas as direções e sentidos; • Colidem contra as paredes do recipiente (PRESSÃO) e entre si em colisões perfeitamente elásticas; • Aumentando a temperatura, aumenta a velocidade das partículas e, em consequência, a ENERGIA CINÉTICA média.

42. Variáveis de estado de um gás 1 L = 1000 mL = 1 dm3 1 m3 = 1000 L VOLUME: 1 atm = 760 mmHg 1 mmHg = 1 Torr 1 atm = 105 Pa PRESSÃO: TEMPERATURA: TK = tºC + 273

43. P1.V1 P2.V2 = T1 T2 Temperaturas em Kelvin Constante universal dos gases número de mol R=0,082(atm) ou 62,3(mmHg) em Kelvin em litros n = m MM EQUAÇÃO GERAL DOS GASES EQUAÇÃO DOS GASES PERFEITOS P.V = n.R.T

44. P1.V1 P2.V2 P1.V1 P2.V2 P1.V1 P2.V2 = = = T1 T1 T1 T2 T2 T2 TRANSFORMAÇÕES GASOSAS ISOTÉRMICA (T constante) ISOBÁRICA (P constante) ISOMÉTRICA (V constante)