310 likes | 730 Views
KEMIJSKI RAČUN. Zakon stalnih masenih odnosa. Kako glasi zakon. MASA REAKTANATA JEDNAKA JE MASI PRODUKATA H 2 + O 2 → H 2 O 2g + 32g = 34g Ovo je matematički točni Ali kemijski nije Da bi kemijski bilo točno reakcuju treba izjednačiti:. Primjer 1. 2H 2 + O 2 → 2H 2 O
E N D
KEMIJSKI RAČUN Zakon stalnih masenih odnosa
Kako glasi zakon • MASA REAKTANATA JEDNAKA JE MASI PRODUKATA H2 + O2 → H2 O 2g + 32g = 34g Ovo je matematički točni Ali kemijski nije Da bi kemijski bilo točno reakcuju treba izjednačiti:
Primjer 1. 2H2 + O2 → 2H2 O Sada je kemijski reakcija točno izjednačena pa dolazi do promjene mase reaktanata i mase produkata: 4g + 32g = 36g Sada je reakcija u potpunosti točna.
Količina tvari ili množina tvari Je ona količina tvari koja sadrži onoliko jedinki koliko sadrži atoma 12g ugljikovog izotopa C¹² obilježava se s “n” jedinica je “mol” n = m(g) / M(g/molu) m = masa tvari čiju množinu tražimo M = molarna masa tvari ( to je ustvari Mr ili Ar)
STEHIOMETRIJSKI ZAKONI • Zakon stalnih masenih odnosa, ili zakon o stalnom sastavu spoja, ili I stehiometrijski zakon (Prustov zakon) Ovaj zakon je formulisao Ž. Prust 1808 g., a on glasi: u sastav nekog spoja ulaze isti elementi spajaju se u stalnom masenom odnosu, ili: spoj ima stalan sastav bez obzira na način njegovog dobivanja
ŠTO TAJ ZAKON ZNAČI ? • Znači ako analiziramo uzorke jednog istog spoja dobivenog na različite načine maseni odnos elemenat koji ulaze u sastav tog spoja uvek je isti
Zakon umnoženih masenih odnosa, ili II stehiometrijski zakon (Daltonov zakon) • Ako dva elementa obrazuju više od jedne vrste spoja, tada mase jednog elementa, koje se spajae s jednom te istom masom drugog elemena, stoje u odnosu malih celih brojeva.
ŠTO TO ZNAČI • Ovaj zakon se najbolje vidi na primeru dušikovih oksida. U dolje navedenoj tabeli date su mase elemenata koji ulaze u sastav dušikovih oksida, • Oksid masa dušika (g) masa kiseonika (g) masa kisika koja se spaja s 14 g dušika • ________________________________________________ • N2O 214 16 8 • NO 14 16 28 • N2O3 214 316 38 • NO2 14 2 16 48 • N2O5 214 5 16 58 • ______________________________________________________________
ŠTO SE VIDI IZ TABLICE • Iz tablice vidi se da količina kisika (g) koja se spaja s jednom te istom količinom dušika (14 g) stoje u odnosu malih celjelih brojeva, tj u odnosu 1:2:3.4:5.
AVOGADROV ZAKON • u jednakim volumenima različitih plinova pri istom tlaku i temperaturi nalazi se jednak broj molekula. • Avogadrov broj molekula = 6,022 X 10²³ molˉ¹, molekula, iona, atoma
ŠTO IZ OVOG PROIZILAZI • Pri istim uvjetima (tlak itemperatura 1mol različitih plinova zauzima isti volumen . • Normalni uvjeti : Tlak 101,3KPa tem. ºC 1 mol bilo kojeg plina zauzima zapreminu od 22,4dm³
3. Način 2H2 + O2 → 2H2O Dva mola vodija reagira s molom kisika i dobivamo dva mola vode
PRIMJER 2. Izračunaj množinu 116g NaCl Prvi korak: Naći M(NaCL)= Ar(Na) + Ar(Cl) = 23 + 35 = 58g/ molu
Odno smnožine reaktana i produkata u kemijskim reakcijama • 2H2 + O2 → 2H2O 2n : 1n : 2n n(H) / n(O) = 2 /1 m(H)/M(H) = 2m(O) /M(O) m(H) = (64g /16g/molu) m(H) = 4g
Drugi korak m= 116g M= 58g/molu n = m/ M n = 116g / 58g/molu n = 2 mola
Primjer 2. Odredi količinu H, O i S u sumpornoj kiselini. Prvi korak n(H)=? n(O)=? n(S)=?
Drugi korak Mr (H2SO4) = 2Ar(H) + Ar(S) +4Ar(O) = 2 x 1 + 32 + 4 x16 = 2+32+64 = 98 n(H)= m(H) / M(H) = 2g / 1g/molu = 2 mola
Treći korak n(S) = m(S) / M(S) = 32g / 32g/molu = 1mol n(O) = m(O) / M(O) = 64g / 16g/molu = 4 mola
Zaključak • Iz ova dva primjera vidimo da je količina od jednog mola neke tvari ustvari relativna atomska masa te tvari ili relativna molekulska masa tvari.
ZADATCi • Izračunaj množinu kisikovih atoma u 2mola bakrova(II)oksida. • Izračunati množinu 175g fosforne kiseline • Izračunati masu barijeva hidroksida ako je n-možina barijeva hidroksida 3,5mola • U šalici čaj otopljeno je 5g šećera (C12H22O11) koliko molova C,H, i O smo unjeli u organizam
ČITANJE KEMIJSKIH REAKCIJA • Kemijske reakcije mogu se pročitati na više načina: 1.način 2H2 + O2 → 2H2O Dvije molekule vodika reagiraju s molekulom kisika i dobivamo dvije molekule vode
Način 2. 2H2 + O2 → 2H2O 4g vodika reagira s 32g kisika i dobivamo 36g vode
Način 2. 2H2 + O2 → 2H2O 4g vodika reagira s 32g kisika i dobivamo 36g vode
3. Način 2H2 + O2 → 2H2O Dva mola vodija reagira s molom kisika i dobivamo dva mola vode
MOLSKI VOLUMEN • Molski volumen je volumen 1 mola i iskazuje se u dm³/molu • Molski volumen se označuje Vºm = 22,4dm³ / mol i uvjek je konstantan • Vºm = V
FORMULE KOJE SU MEĐUSOBNO POVEZANE • n =m(g) / M(g/molu) • n =V°(dm³) / Vºmdm³/molu • n =NA / NºA(molˉ¹) • φ=Vdm³/ Vudm³ volumni udio • W = m(g) / mu(g) maseni udio tvari u smjesi • γ= =m(g) / Vdm³ - gustoća