1 / 22

ALKALI TANAH KELOMPOK II NAMA : 1. AGASTYA BRAMANTA SANJAYA 2. ILHAM FAOZI

ALKALI TANAH KELOMPOK II NAMA : 1. AGASTYA BRAMANTA SANJAYA 2. ILHAM FAOZI 3. MUHAMMAD RIDWAN INDRA .D 4. MUHAMMAD RAY FADILLAH. Definisi alkali tanah.

wanda
Download Presentation

ALKALI TANAH KELOMPOK II NAMA : 1. AGASTYA BRAMANTA SANJAYA 2. ILHAM FAOZI

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. ALKALI TANAH KELOMPOK II NAMA : 1. AGASTYA BRAMANTA SANJAYA 2. ILHAM FAOZI 3. MUHAMMAD RIDWAN INDRA .D 4. MUHAMMAD RAY FADILLAH

  2. Definisi alkali tanah Logam alkali tanahterdiridari 6 unsur yang terdapatdigolongan IIA. Yang termasukkedalamgolongan IIA yaitu: Berilium (Be), Magnesium (Mg), Calcium (Ca), Stronsium (Sr), Barium (Ba),  dan Radium (Ra). Di sebutlogamkarenamemilikisifat-sifatsepertilogam. Disebut alkali karenamempunyaisifatalkalinjikadireaksikandengan air. Dan istilahtanahkarenaoksidasinyasukarlarutdalam air, danbanyakditemukandalambebatuandikerakbumi. Olehsebabitu, istilah “alkali tanah” biasadigunakanuntukmenggambarkankelompokunsurgolongan IIA. Unsur-unsurgolongan IIA disebutjuga alkali tanahsebabunsur-unsurtersebutbersifatbasadanbanyakditemukandalam mineral tanah. Logam alkali tanahumumnyareaktif, tetapikurangreaktifjikadibandingkandenganlogam alkali. (Becak Mogok Cari Serep Ban Radial) (Beli Mangga Cari Sirsak Bawa Rmbutan)

  3. Unsur-unsur alkali tanah KONFIGURASI ELEKTRON Berelium (Be)= 1s2 2s2 Magnesium (Mg) = 1s2 2s2 2p6 3s2 Kalsium (Ca) = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 Stronsium (Sr) = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 Barium (Ba) = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 Elektron terluar (elektron valensi) unsur-unsur golongan Alkali Tanah adalah : ns2. Unsur-unsur Alkali Tanah akan mencapai kestabilan dengan cara melepas 2e sehingga terbentuk ion bermuatan 2+. Seperti gol IA, kereaktifan Unsur Alkali Tanah berubah sesuai kenaikan nomor atomnya. Berillium (Be) sebagai logam Amphoter. Senyawa Hidroksida (basa) alkali tanah termasuk kuat (kecuali Be(OH)2 bersifat amphoter).

  4. SIFAT FISIK LOGAM ALKALI TANAH • Seperti Logam Alkali (gol.IA), Logam Alkali Tanah (gol.IIA) juga memberikan warna-warna tertentu sesuai jenis logamnya jika logam atau senyawa itu dibakar. • Warna Emisi nyala Logam Alkali Tanah itu adalah : • 1. Be berrwarna Putih. • 2. Mg berwarna Putih menyilaukan. • 3. Caberwarna Jingga-merah. • 4. Srberwarna Merah. • 5. Baberwarna Hijau Pucat. • 6. Raberwarna Merah karmin. • Berdasar sifat ini dapat dipakai sebagai proses analisis unsur-unsurnya Senyawa-senyawa Logam Alkali Tanah biasa dipakai untuk membuat kembang api.

  5. LANJUTAN SIFAT FISIK ALKALI TANAH • Logam alkali tanah memilikititikleleh yang lebihtinggi. Disebabkanolehkehadiranduavalensielektronpadasetiap atom, yang mengarahpadaikatanlogam yang lebihkuatdaripadayang terjadidigolongan 1A. • Jari-jari atom dan ion semakin besar (dari atas ke bawah). Jari-jari ion jauhlebihkecildaripadajari-jari atom. Hal inikarena atom mengandungduaelektrondalamtingkat s relatifjauhdarinukleus, daninilahelektron yang dikeluarkanuntukmembentuk ion. Sisaelektrondengandemikiandalamtingkatlebihdekatkeinti, dandisampingmeningkatnyabiayanuklirefektifmenarikelektronmenujuintidanmengurangiukuran ion.

  6. SIFAT KIMIA (REAKSI-REAKSI) UNSUR ALKALI TANAH • Reaksi dengan Air. Sifat reaksi dengan air dalam satu golongan dari atas ke bawah makin reaktif dan eksotermis (spt.gol I-A). • Mg (s)+ 2 H2O (l)→ Mg(OH)2 (aq)+ H2(g), reaksinya lambat. • Ca (s)+ 2 H2O(l)→ Ca(OH)2 (aq)+ H2 (g), reaksi lebih cepat. • Sr (s)+ 2 H2O(l)→ Sr(OH)2 (aq)+ H2 (g) , reaksi cepat. • Reaksi dengan Asam. • Be (s)+ HCl (aq)→ BeCl2 (aq)+ H2 (g) • Mg (s)+ H2SO4 (aq)→ MgSO4 (aq)+ H2 (g) • Ca (s)+ HBr(aq)→ CaBr2(aq)+ H2 (g) • Reaksi dengan basa, hanya Be sebagai logam amphoter yaitu : • Be (s)+ NaOH (aq)→ Na2BeO2 (aq)+ H2 (g)

  7. LANJUTAN SIFAT KIMIA (REAKSI-REAKSI) UNSUR ALKALI TANAH • Reaksi Logam Alkali Tanah ( M = Be s.d Ba ) dengan Udara. • 2 M (s) + O2 (g) → 2MO(s) • 3 M (s)+ N2(g) →M3N2 (s) • Reaksi Logam Alkali Tanah ( M ) dengan Halogen ( X2). • M(s)+ X2 (g)→MX2 (s) • Contoh : Mg (s)+ Br2 (g)→MgBr2 (s) • Reaksi Logam Alkali Tanah ( M ) dengan Hidrogen ( H2) • M (s)+ H2 (g)→MH2 (s) • Contoh : Ca(s) + H2 (g)→ CaH2 (s)

  8. KEBERADAAN LOGAM ALKALI TANAH DI ALAM Berilium. Beriliumtidakbegitubanyakterdapatdikerakbumi, bahkanhampirbisadikatakantidakada. Di alam Berilium (Be) sebagai mineral Beril ( Be3Al2(SiO6)3) & Krisoberil (Al2BeO4). Magnesium. Magnesium berperingkatnomor 7 terbanyak yang terdapatdikerakbumi, dengan 1,9% keberadaannya. Di alam magnesium bisabersenyawamenjadi Magnesium Klorida(MgCl2), SenyawaKarbonat(MgCO3), Dolomit(MgCa(CO3)2)/ (MgCO3.CaCO3), danSenyawaEpsomit(MgSO4.7H2O) Kalsium. Kalsiumadalahlogam alkali yang paling banyakterdapatdikerakbumi. Bahkankalsiummenjadinomor 5 terbanyak yang terdapatdikerakbumi, dengan 3,4% keberadaanya. Di alamkalsiumdapatditemukan sebagaisenyawakarbonat(CaCO3), SenyawaFospat(CaPO4), SenyawaSulfat(CaSO4), SenyawaFourida(CaF)

  9. LANJUTAN KEBERADAAN LOGAM ALKALI TANAH DI ALAM Stronsium. Stronsiumberadadikerakbumidenganjumlah 0,03%. Di alam strontium dapatditemukan sebagaisenyawa Mineral Selesit/Stronsium (SrSO4), danStrontianit (SrCO3) Barium. Barium beradadikerakbumisebanyak 0,04%. Di alam barium dapatditemukan sebagaisenyawa : Mineral Baritin/Barium Sulfat(BaSO4), dan Mineral Witerit/Barium Karbonat(BaCO3) Ra terdapat paling sedikit di Alam & bersifat Radio Aktif yaitu sebagai Pitzblende (bijih Uranium).

  10. PEMBUATAN LOGAM ALKALI TANAH • Logam-logam alkali tanahdiproduksimelaluiproseselektrolisislelehangaramhalida (biasanyaklorida) ataumelaluireduksihalidaatauoksida.

  11. BERILIUM • EkstraksiBerilium(Be)a.Metodereduksi • Untuk mendapatkan berilium, bisa didapatkan dengn me reduksi BeF2. Sebelum mendapatkan BeF2 kita harus memanaskan beril (Be3Al2(SiO6)3 dengan Na2SiF-6 hingga 700oC. Karena beril adalah sumber utama berilium. • BeF2 + Mg → MgF2 +Be • b. Metode Elektrolisis • Untuk mendapatkan berilium juga bisa dengan cara mengekstraksi dari lelehan BeCl2 yang telah ditambahkan NaCl. Karena BeCl-2 tidak dapat menghantarkan listrik dengan baik, sehingga ditambahkan NaCl. Reaksi yang terjadi adalah: • Katoda : Be2+ + 2e → Be • Anode : 2Cl → Cl2 + 2e

  12. MAGNESIUM 2. Ekstraksi Magnesium (Mg)  a.Metode Reduksi Untuk mendapatkan magnesium kita dapat mengekstraksinya dari dolomit (MgCa(CO3)2) karena dolomite merupakan salah satu sumber yang dapat menhasilkan magnesium. Dolomite dipanaskan sehingga terbentuk MgO.CaO. lalu MgO.CaO. dipanaskan dengan FeSi sehingga menghasilkan Mg. 2(MgO.CaO) + FeSi → 2Mg + Ca2SiO4 + Fe b. Metode Elektrolisis Selain dengan ekstraksi dolomite magnesium juga bisa didapatkan dengan mereaksikan air alut dengan CaO. Reaksi yang terjadi : CaO + H2O → Ca2+ + 2OH- Mg2+ + 2OH- → Mg(OH)2 Selanjutnya Mg(OH)2 direaksikan dengan HCl Untuk membentuk MgCl2 Mg(OH)2 + 2HCl → MgCl2 + 2H2O Setelah mendapatkan lelehan MgCl2 kita dapat mengelektrolisisnya untuk mendapatkan magnesium Katode : Mg2+ + 2e- → Mg Anode : 2Cl- → Cl2 + 2e

  13. KALSIUM 3. Ekstraksi Kalsium (Ca) a. Metode Elektrolisis Batu kapur (CaCO3) adalah sumber utama untuk mendapatkan kalsium (Ca). Untuk mendapatkan kalsium, kita dapat mereaksikan CaCO3 dengan HCl agar terbentuk senyawa CaCl2. Reaksi yang terjadi : CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2 Setelah mendapatkan CaCl2, kita dapat mengelektrolisisnya agar mendapatkan kalsium (Ca).  Reaksi yang terjadi : Katoda  : Ca2+ + 2e- → Ca Anoda  : 2Cl- → Cl2 + 2e- b. Metode Reduksi Logam kalsium (Ca) juga dapat dihasilkan dengan mereduksi CaO oleh Al atau dengan mereduksi CaCl2- oleh Na. Reduksi CaO oleh Al: 6CaO + 2Al-3 → Ca + Ca3Al2O6 Reduksi CaCl2 oleh Na: CaCl2 + 2 Na → Ca + 2NaCl

  14. STRONTIUM 4. Ekstraksi Strontium (Sr) A. Metode Elektrolisis Untuk mendapatkan Strontium (Sr), Kita bisa mendapatkannya dengan elektrolisis lelehan SrCl2­. Lelehan SrCl2 bisa didapatkan dari senyawa selesit (SrSO4). Karena Senyawa selesit merupakan sumber utama Strontium (Sr). Reaksi yang terjadi ; Katode ; Sr2+ + 2e → Sr Anoda ; 2Cl-→ Cl2 + 2e-

  15. BARIUM 5. Ekstraksi Barium (Ba) A. MetodeElektrolisis Barit (BaSO4) adalahsumberutamauntukmemperoleh Barium (Ba). Setelahdiprosesmenjadi BaCl2 barium bisadiperolehdarielektrolisislelehan BaCl2. Reaksi yang terjadi : Katode ; Ba2+ +2e- →Ba Anoda ; 2Cl- →Cl2 + 2e- B. MetodeReduksI Selaindenganelektrolisis, barium bisakitaperolehdenganmereduksiBaOoleh Al. Reaksi yang terjadi : 6BaO + 2Al →3Ba + Ba3Al2O6

  16. PEMANFAATAN ALKALI TANAH • BERILIUM (Be) • Berilium digunakan untuk memadukan logam agar lebih kuat, akan tetapi bermasa lebih   ringan. Biasanya paduan ini digunakan pada        kemudi pesawat Zet. • Berilium digunakan pada kaca dari sinar X. • Berilium digunakan untuk mengontrol reaksi fisi pada reaktor nuklir • Campuran berilium dan tembaga banyak dipakai pada alat listrik, maka  Berilium sangat penting sebagai komponen televisi.

  17. PEMANFAATAN ALKALI TANAH MAGNESIUM (Mg) Magnesium digunakan untuk memberi warna putih terang pada kembang api dan pada lampu Blitz. Senyawa MgO dapat digunakan untuk melapisi tungku, karena senyawa MgO memiliki titik leleh yang tinggi. Senyawa Mg(OH)2 digunakan dalam pasta gigi untuk mengurangi asam yang terdapat di mulut dan mencagah terjadinnya kerusakan gigi, sekaligus sebagai pencegah maag Mirip dengan Berilium yang membuat campuran logam semakin kuat dan ringan   sehingga biasa digunakan pada alat alat rumah tangga.

  18. PEMANFAATAN ALKALI TANAH • KALSIUM (Ca) • Kalsium digunakan pada obat obatan, bubuk pengembang kue dan plastik. • Senyawa CaSO4 digunakan untuk membuat Gips yang berfungsi untuk membalut tulang yang patah. • Senyawa CaCO3 biasa digunakan untuk bahan bangunan seperti komponen semen dan cat tembok.Selain itu digunakan untuk membuat kapur tulis dan gelas. • Kalsium Oksida (CaO) dapat mengikat air pada Etanol karena bersifat dehidrator,dapat juga mengeringkan gas dan mengikat Karbondioksida pada cerobong asap. • Ca(OH)2 digunakan sebagai pengatur pH air limbah dan juga sebagai sumber basa yang harganya relatif murah • Kalsium Karbida (CaC2) disaebut juga batu karbit merupakan bahan untuk pembuatan gas asetilena (C2H2) yang digunakan untuk pengelasan. • Kalsium banyak terdapat pada susu dan ikan teri yang berfungsi sebagai pembentuk tulang dan gigi.

  19. PEMANFAATAN ALKALI TANAH STRONSIUM (Sr) Stronsium dalam senyawa Sr(NO3)2 memberikan warna merah apabila digunakan untuk bahan kembang api. Stronsium sebagai senyawa karbonat biasa digunakan dalam pembuatan kaca televisi berwarna dan komputer.

  20. PEMANFAATAN ALKALI TANAH BARIUM (Ba) BaSO4 digunakanuntukmemeriksasaluranpencernaankarenamampumenyerapsinar X BaSO4 digunakansebagaipewarnapada plastic karenamemilikikerapatan yang tinggidanwarnaterang. Ba(NO3)2 digunakanuntukmemberikanwarnahijaupadakembangapi.

  21. PEMANFAATAN ALKALI TANAH RADIUM (Ra) Bersifat radio-aktif, digunakan untuk terapi kanker. Sebagai sumber emisi sinar gamma. Untuk mengecat angka (nomor) pada jam (dahulu) karena ra bersinar di dalam gelap, sekarang tidak.

  22. TERIMA KASIH!  

More Related