1 / 25

Je na prvním místě periodické soustavy prvků, nedá se přesně zařadit do žádné určité skupiny

Je na prvním místě periodické soustavy prvků, nedá se přesně zařadit do žádné určité skupiny prvků.Má výjimečné postavení, protože má ve svém el.obalu pouze 1 elektron, v důsledku čehož se podobá alkalickým kovům, protože mu ale současně chybí 1 elektron

whitby
Download Presentation

Je na prvním místě periodické soustavy prvků, nedá se přesně zařadit do žádné určité skupiny

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Je na prvním místě periodické soustavy prvků, nedá se přesně zařadit do žádné určité skupiny prvků.Má výjimečné postavení, protože má ve svém el.obalu pouze 1 elektron, v důsledku čehož se podobá alkalickým kovům, protože mu ale současně chybí 1 elektron k dosažení konfigurace vzácných plynů (el.obalu helia); podobá se halogenům.

  2. Objev a název prvku 1671 – Boyle – uvolnění vodíku rozpouštěním Fe v HCl, H2SO4 18st. – Stahl - flogistonová teorie 1766 – Cavendish – objev + podrobný popis vlastností 1783 – Lavoisier – návrh názvu hydrogen (z řeckého hydor geinomai –vodu tvořící) 1878 – Lockyer – spektrální důkaz H 1920 – Latimer – popis H-vazby 1924 – Mecke – objev ortho- a para- vodíku 1932 – Urey – objev deuteria 1934 – Oliphant, Harteck a Rutherford tritium bombardováním deuteria

  3. Výskyt vodíku  volný (nepatrné množství) - exhalace sopek - vysoké vrstvy atmosféry  ve sloučeninách (H2O,mnoho anorganických sloučenin a téměř ve všech organických sloučeninách) - tvoří nejvíce sloučenin ze všech prvků  v zemské kůře asi 0, 81% hmotnosti (10. místo)  ve vesmíru tvoří vodík asi ¾, a spolu s heliem 99, 9 % veškeré hmoty  biogenní prvek

  4. Izotopy vodíku 11H - prothium (lehký vodík), 99, 985 % 1p+, 1e- 21H - deuterium, 0, 015 % 1p+, 1e-, 1n0 31H - trithium, stopové množství 1p+, 1e-, 2n0

  5. Vazebné možnosti vodíku  jednoduchá kovalentní vazba H2 H – H nejstabilnější sloučeniny tvoří vodík s C, N, O  vznik kationtu H+ H ◄ Cl(g) + aq  H+(aq) + Cl-(aq) v přítomnosti vody vzniká oxoniový kation H◄ + H+  + ▼ H

  6. Reakcí s amoniakem amonný kation NH4+ H + ▲ H◄ + H+  ▼ H

  7.  vznik aniontu H- hydridový anion H- vzniká reakcí vodíku s nejelektropozitivnějšími kovy H + e-  H- (1s2) NaH, CaH2  vznik vodíkové vazby ….H◄ …. H◄ …. H◄ ▼ ▼ ▼ H H H

  8. Fyzikální vlastnosti ■ plynná látka ■ prvek s nejmenší známou hustotou ■ po heliu nejhůře zkapalnitelný molární hmotnost H2, g mol-1 2, 016 molární objem, cm3 mol-1 13, 2 hustota, kg m-3 0, 087 teplota tání, °C - 259 teplota varu, °C - 253 Standardní potenciál E0, V ±0, 0

  9. Chemické vlastnosti vybrané chemické reakce vodíku H2 + X2  2 HX (X-halogeny) 2 H2 + O2 2 H2O H2 + S  H2S 3 H2 + N2  2 NH3

  10. Laboratorní příprava  reakce kovu a kyseliny Zn + 2 HCl  ZnCl2 + H2 Fe + H2SO4  FeSO4 + H2 Příprava a důkaz H2 1 - HCl 2 - Zn 3 - H2SO4 (kon.) 4 - H2O 5 - H2

  11.  reakce prvků I.A s vodou 2 Na + 2 H2O  H2 + 2 NaOH  elektrolýza vody v Hoffmanově přístroji katoda: 4 H3O+ + 4 e-  4 H2O + 2 H2 anoda: 4 OH-  2 H2O + O2 + 4 e-

  12. Průmyslová výroba • Termickým rozkladem methanu (nebo zemního plynu) CH4 (g)  C(s) + 2H2(g) • Reakce vodního plynu s vodní párou CO + H2 + H2O(g)  CO2 + 2H2(g) • Reakce vodní páry s rozžhaveným koksem C(s) + 2 H2O(g)  CO(s)+ 2H2(g) C(s) + 2 H2O(g)  CO2 + H2 (g) • Jako vedlejší produkt při výrobě NaOH 2NaHgn + 2H2O  2NaOH + H2 + 2nHg • V budoucnu bakteriálním rozkladem organických látek 1200oC 300oC Cr2O3, Fe2O3 1000oC 300oC

  13. Použití  ocelové lahve s vodíkem se označují červeným pruhem  syntéza NH3, HCl, CH3OH  hydrogenace nenasycených org.sloučenin (ztužování kapalných tuků)  redukční činidlo (získávání kovů z oxidů)  výroba kovů z jejich těžko redukovatelných oxidů ( W, Mo)  sváření a řezání kovů  plnění meteorologických balónů

  14. Sloučeniny  hydridy jsou dvouprvkové sloučeniny s kovem (oxidační číslo vodíku H-1) ▲ iontové hydridy(tvoří je nejelektropozitivnější kovy) např. NaH, CaH2, BaH2 ▲ hydridy kovového typu(intersticiální-vmezeřené, tvoří je se všemi přechodnými kovy) např. AgH, FeH3, CuH2 ▲ kovalentní hydridy(tvoří je všechny nekovy, polokovy, některé nepřechodné kovy) např. H2S, PH3, SiH4

  15. VODA

  16. Vzniká prudkým slučováním vodíku s kyslíkem (exotermická reakce) Základní podmínkou pro existenci života na Zemi Bezbarvá kapalina bez zápachu, v silnější vrstvě namodralá 3 skupenství: v pevném - led, v kapalném - voda ,a v plynném - vodní pára Největší hustotu má tekutá voda při 3,95 °C Vodivá, pouze destilovaná voda je nevodivá Dobré rozpouštědlo Všechny formy života závisejí na vodě.

  17. Výskyt:  Většina povrchu Země (71%)+ atmosféra  Ve vesmíru v molekulárních mračnech a v mezihvězdném prostoru + v různých skupenství na některých planetách

  18. Význam apoužití Je základní podmínkou života Nejdůležitější surovina všech prům.odvětví,používá se k výrobě elektrické energie ve formě páry a v potravinářství k výrobě nápojů atd. Je základní podmínkou rostlinné a živočišné výroby Vodní toky a plochy hrají významnou roli v dopravě Přítomnost vodních ploch má vliv na klimakrajiny Minerální voda má léčivé účinky

  19. Struktura kapalné vody

  20. Struktura ledu

  21. Peroxid vodíku – H2O2  Bezbarvá tekutina, sirupovitá, mírně vazčejší než voda  Silné oxidační vlastnosti  Rozkládá se světlem světlo 2 H2O2 (aq)→ 2 H2O (l) + O2(g) nebo krví  V bezvodém stavu - výbušnina  Dobré polární rozpouštědlo  S vodou se neomezeně mísí  3% roztok - v lékárnictví dezinfekce - bělicí činidlo

  22. Amoniak – NH3 •  Bezbarvý, velmi štiplavý plyn •  Toxická, nebezpečná látka zásadité povahy •  Při vdechování poškozuje sliznici • Vzniká reakcí amonných solí se silnými hydroxidy, případně tepelným rozkladem uhličitanu amonného  Průmyslově se vyrábí katalytickým slučováním dusíku a vodíku

  23. Dobře rozpustný ve vodě za vzniku zásaditého roztoku = čpavek • Obsažen v atmosférách velkých planet Sluneční soustavy, v kometách a i v mezihvězdném prostoru • Je klíčovým meziproduktem při výrobě HNO3, umělých hnojiv, výbušnin a organických barviv

  24. Sulfan - H2S Vlastnosti Bezbarvý plyn zapáchající po zkažených vejcích Silně jedovatý Těžší než vzduch, snadno se zkapalňuje Dobře rozpustný v kapalinách 2 druhy spalování: - dokonalé -dobrý přístup vzduchu 2 H2S + 3 O2 → 2 H2O + 2 SO2 - nedostatečné-nedokonalý přístup vzduchu 2 H2S + O2 → 2 S + H2O

More Related