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SEMANA No. 8 CONCENTRACIÓN DE SOLUCIONES PRIMERA PARTE

SEMANA No. 8 CONCENTRACIÓN DE SOLUCIONES PRIMERA PARTE. SEMANA No. 8. (3). (4). CONCENTRACIÓN DE SOLUCIONES. El término concentración se usa para designar la cantidad de soluto disuelto en una cantidad dada de solvente o de solución. Diapositiva de Lic. Evelyn Rodas.

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SEMANA No. 8 CONCENTRACIÓN DE SOLUCIONES PRIMERA PARTE

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  1. SEMANA No. 8 CONCENTRACIÓN DE SOLUCIONES PRIMERA PARTE SEMANA No. 8 (3) (4)

  2. CONCENTRACIÓN DE SOLUCIONES El términoconcentración se usa para designar la cantidad de soluto disuelto en una cantidad dada de solvente o de solución.

  3. Diapositiva de Lic. Evelyn Rodas.

  4. CONCENTRACIONES EXPRESADAS EN PORCENTAJES 1. Porcentaje en peso (%p/p): gramos de soluto en 100g de solución. Porcentaje en masa: la masa de soluto dividida entre la masa total de solución, multiplicada por 100. Masa del soluto % p/p = x 100 Masa de solución Gramos de solución = gramos de soluto+ gramos de solvente

  5. Porcentaje en peso: Se define por la cantidad de soluto en gramos por cada 100g de solución final, en general estas soluciones no se preparan en el laboratorio;pero muchos reactivos comerciales se encuentran en éste tipo de concentración.

  6. Ejercicios. • a. ¿Cuál es el % p/p de una solución que se preparó mezclando 2.9 g de CaCl2 en 62.4 g de solvente? • R/ 4.44 % p/p

  7. b. Cuantos gramos de agua se necesitan para preparar 600g de una solución 15% p/p? R. 510 g H2O

  8. 2. Porcentaje en volumen (%v/v): Número de volúmenes de una sustancia disueltos en 100 volúmenes de mezcla. La unidad empleada para el volumen puede ser cualquiera, siempre y cuando se mantenga la relación. Volumen de soluto % v/v= x 100 Volumen de solución

  9. Ejercicios: a. Cuál es % v/v de una solución de alcohol preparada mezclando 12.0 mL de alcohol con agua suficiente para completar un volumen total de 200 mL.

  10. 3.Porcentaje peso/volumen (%p/v): Número de gramos de soluto en 100ml de solución ( no es un verdadero % ya que no se cancelan las unidades). Masa del soluto % p/v = x 100 Volumen de solución

  11. Porcentaje peso en volumen: Esta es la concentración mas utilizada y se refiere a la cantidad de soluto expresada en gramos por cada 100 ml de solución. Ejemplo: se disuelven 20 gramos de glucosa en agua suficiente para obtener un volumen de solución de 100 ml, se tiene una solución al 20% .

  12. Ejercicios: a. Una solución contiene 0.9 g de sulfato de zinc en 50 ml de solución. ¿Cuál es el % p/v?

  13. 4.Partes por millón (ppm): Se utiliza para soluciones diluidas. En ésta forma se pueden expresar las concentraciones de componentes normales o tóxicos en las aguas o en el aire . Las soluciones muy diluidas, pueden expresarse también como partes por billón (ppb) mg de soluto ppm= Litros de solución

  14. ppm= mg de soluto Kg de solución Las partes por millón (ppm)se usan para solutos que se encuentran en cantidades pequeñísimas: mg de soluto por kilogramo de disolución.

  15. (5) (6) Es frecuente el uso de estas unidades para expresar niveles extremadamente bajos de sustancias tóxicas. Una concentración 1 ppm significa que hay una parte ( en cualquier unidad) en un millón de partes (en la misma unidad). Ejercicios. (2) (1)

  16. DILUCIÓN DILUCIÒN Una solución de concentración conocida se puede diluir con agua o cualquier otro solvente para preparar una solución de cualquier concentración que se desee, siempre y cuando sea menor que la de la solución original.

  17. Dilución: Proceso de añadir solvente a una solución con el objeto de disminuir su concentración. Se puede calcular la concentración final de la dilución a partir de la concentración y volumen inicial y del volumen final. C1 x V1 = C2 X V2

  18. Se tiene una solución de dextrosa al 30% p/v, pero se necesita preparar 100 mL de solución de dextrosa al 5% . ¿Cuántos mL de solución al 30% se necesitan para preparar la nueva solución? C1 = 30 %V1 = ? C2 = 5% V2 =100mL 30% x V1 = 5% X 100mL V1= 500 =16.66 mL de sol. 30%p/v 30 C1 x V1 = C2 X V2 C1 x V1 = C2 X V2

  19. Se pueden aplicar las relaciones: N1 x V1 = N2 X V2 M1 x V1 = M2 X V2 Para aplicar lo anterior se necesita conocer: las concentraciones expresadas en unidades químicas. Ejercicios:

  20. fin

  21. http://understory.ran.org/2010/11/19/breath-of-fresh-air-two-kentucky-coal-plants-cancelled/http://understory.ran.org/2010/11/19/breath-of-fresh-air-two-kentucky-coal-plants-cancelled/ • http://www.madrimasd.org/blogs/universo/2012/02/21/140071 • http://didactalia.net/comunidad/materialeducativo/busqueda/tag/soluciones+qu%C3%ADmicas • http://saorienta.blogspot.com/2013/03/habemus-viernes-venres-ostirala.html • http://elblogverde.com/contaminacion-del-agua/ • http://calentamientoglobajg.blogspot.com/

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