MATÉRIA & ENERGIA

1. ENERGIA MATÉRIA MATÉRIA & ENERGIA O que é matéria? Matéria é energia condensada (E = mc2)

2. MATÉRIA ENERGIA CONVENÇÕES: • Tudo que ocupa lugar no espaço e possui massa. • Tudo que não ocupa lugar no espaço, não possui massa e é capaz de realizar trabalho.

3. CORPO OBJETO CONVENÇÕES: • É uma porção da matéria. • É uma porção da matéria transformada em em algo útil.

4. ESTRUTURA DA MATÉRIA • MISTURAS • SUBSTÂNCIAS • ELEMENTO QUÍMICO • ÁTOMO

5. 1803 - Dalton 1903 - Thomson 400 a.C.-Leucipo Demócrito 1923 - Planck Heizenberg 1911/1913 Rutherford - Bohr 1916 - Sommerfeld Modelos Atômicos

6. Teoria Atômica - Dalton • A matéria é formada por partículas indivisíveis chamadasÁTOMOS. • LEI DE LAVOISIER: Lei da conservação das massas. • LEI DE PROUST:Lei das proporções constantes. • LEI DE DALTON: Lei das proporções múltiplas.

7. + LEI DE LAVOISIERLei da Conservação das Massas C + O2 CO2 • Partículas iniciais e finais são as mesmas massa iguais.

8. + + LEI DE PROUSTLei das Proporções Constantes C + O2 CO2 2C + 2O2 2CO2 • Duplicando a quantidade de átomostodas as massas dobrarão.

9. + + LEI DE DALTONLei das Proporções Múltiplas C + O2 CO2 2C + O2 2CO • Mudando a reação, se a massa de um participante permanecer constante, a massa do outro varia segundo valores múltiplos.

10. Estrutura Atômica Rutherford • O ÁTOMO é um sistema oco análogo ao Modelo Planetário. • O núcleo contém prótons e neutrons. • Em torno do núcleo giram os elétrons .

11. Características das partículas subatômicas: • O átomo é eletricamente neutro (p = e-). • A massa do átomo está concentrada no núcleo. • O núcleo é cerca de 10000 X menor que o átomo.

12. zXA N° de massa Símbolo do elemento N° atômico Notação Química do Átomo: • Número Atômico (Z):n° prótons (p) • Número de Massa (A): A = p + n (neutrons)

13. Íons: • Definição: é o átomo que perdeu ou ganhou elétrons. • Classificação: • Cátion (+): átomo que perdeu elétrons. • Ex. átomo: 11Na23 cátion Na+1 + e- • Ânion (-): átomo que ganhou elétrons. • Ex. átomo: 17Cl35 + e- ânion Cl-1

14. Exercícios de fixação: • Dê o número de Prótons, elétrons e nêutrons das espécies a seguir: • 2. (UCSal) O que decide se dois átomos quaisquer são de um mesmo elemento químico ou de elementos químicos diferentes é o número de: • prótons b) nêutrons c) elétrons • d) carga. e) oxidação.

15. Exercícios de fixação: 3. O elemento de número atômico 16 é constituído de vários nuclídeos, sendo que o mais abundante é o 32. Quantos prótons e nêutrons, respectivamente, possui esse nuclídeo? a) 8 e 8. b) 8 e 16. c) 16 e 8. d) 16 e 16 e) 24 e 8 Nota: núclideo é o nome dado ao núcleo.

16. ISÓTOPOS: • São átomos com o mesmo número de PRÓTONS. Exemplos: 6C12 e 6C14 8O15 e 8O16 1H1 1H2 1H3 Hidrogênio Deutério Trítio 99,98% 0,02% 10-7 %

17. ISÓBAROS: • São átomos com o mesmo número de MASSA Exemplos: 18Ar40 e 20Ca40 21Sc42 e 22Ti42 ISÓTONOS: • São átomos com o mesmo número de NÊUTRONS Exemplos: 15P31 e 16S32 18Kr38 e 20Ca40

18. Isótopos = Z (= p), A e  n Isóbaros  Z (p), = A e  n Isótonos  Z (p),  A e = n RESUMO: ÁTOMO Obs. Existem ainda as chamadas espécies isoeletrônicas, que possuem o mesmo número de elétrons. Exemplo: 11Na23(+1)8O16(-2)e 9F19(-1)

19. Exercícios de fixação: 1. Dados os átomos: 40A8040B82 42C80 41D83 a) Quais são os isótopos? b) Quais são os isóbaros? c) Quais são os isótonos? 2. Tem-se três átomos genéricos A, B e C. De acordo com as instruções: A é isótopo de B / B é isóbaro de C / A é isótono de C Calcule o n° de massa do átomo A, sabendo - se que o n° atômico de A é 21, o n° de massa de B é 45 e o número atômico de C é 22.

20. Exercícios de fixação: 3. Tem - se dois átomos genéricos e isótopos A e B, com as seguintes características: Determine a soma total do número de nêutros dos dois átomos. (nA + nB)

21. ) ) ) ) ) - + - Estrutura Atômica Atual • Bohr complementou o modelo atômico de Rutheford implementando a idéia de níveis ou camadas eletrônicas. Postulados: 1°) Os elétrons descrevem órbitas circulares em torno do núcleo atômico, sem absorverem ou emitirem energia. 2°) O elétron absorve uma quantidade definida de energia quando salta de um nível energético para outro mais externo, ao retornarem aos níveis originais, devolvem essa energia na forma de ondas eletromagnéticas.

22. Números Quânticos • Números Quânticos -Definem a energia e a posição mais provável de um elétron na eletrosfera. São eles: • Número quântico Principal. • Número Quântico Secundário. • Número Quântico Magnético. • Número Quântico Spin.

23. ) ) ) ) ) ) ) Número Quântico Principal (n) • Define o nível de energia ou camada: K L M N O P Q n = 1 2 3 4 5 6 7

24. Número Quântico Principal (n) • Número máximo de elétronspor camada: n° max. e- = 2n2 . Obs. A expressão n° e- = 2n2, na prática só é válida até a quarta camada.

25. Número Quântico Secundário (l) • Define o subnível de energia:l= n –1, apenas quatro foram observados: Obs. ONúmero máximo de elétrons por subnível é dado por: n° max. e- = 2(2 l+1)

26. Número Quântico Magnético (m) • Define a orientação espacial,região mais provável de se encontrar um elétron (orbital),m varia de– l a + l. s = 1 orbital p = 3 orbitais d = 5 orbitais f = 7 orbitais

27. Horário Anti-horário Número Quântico Spin (s) • Define osentido da rotação do elétron sentido horário s = - ½ anti-horário s = + ½

28. Distribuição Eletrônica Linus Pauling • Regras e pricípios gerais para distribuição dos elétrons no átomo: • Energia total do elétron: E = n + l. • O elétrontendea ocupar as posições de menor energia. 3. Princípio da Exclusão de Pauling – o átomo não pode conter elétrons com números quânticos iguais. 4. Regra de Hund – em um subnívelos orbitais são preenchidos parcialmente com elétrons do mesmo spin depois completados com elétrons de spins contrários.

29. 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5p 5d 5f 6s 6p 6d 7s Diagrama de Linus Pauling

30. 1. Indique os quatro números quânticos para os elétrons: a) b) (camada L) (4° nível) c) (nível 6)    Exercícios de fixação: 2. Qual o número de subníveis e o número de orbitais, respectivamente, presentes no 3° nível? a) 1 e 3 b) 3 e 3 c) 3 e 9 d) 9 e 9 e) 9 e 18

31. Exercícios de fixação: 3. Indique qual dos conjuntos de números quânticos abaixo citados é impossível: a) 2, 0, 0, -1/2 b) 3, 2, +1, +1/2 c) 3, 0, +1, -1/2 d) 4, 1, 0, -1/2 e) 3, 2, -2, -1/2 Exercícios página 38 e 39 vide módulo.

32. 1. Assinale a opção que contraria a regra de Hund: a) b) c) d) e)           Exercícios de fixação: • 2. Qual o número atômico do elemento cujo elétron de diferenciação do seu átomo neutro apresenta o seguinte conjunto de números quânticos: • (n = 2, l = 1, m = 0, s = + 1/2) • 2 b) 4 c) 6 d) 8 e) 9 • Obs. Considere como spin negativo o 1° elétron que entra no orbital.

33. Exercícios de fixação: 3. Para o elemento cuja configuração eletrônica de nível de valência é 3s2 3p5, pode-se afirmar: (01) Seu número atômico é 7. (02) Existem 5 elétrons desemparelhados em sua estrutura. (04) No 3° nível encontramos apenas um orbital incompleto. (08) No 3° nível existem 3 elétrons p com número quântico de spin iguais. (16) Sua configuração eletrônica poderia ser representada como 1s2 2s2 3s2 3px2 3py2 3pz1. (32) O elétron de diferenciação localiza-se no subnível 3pz.