Лекция 1. Содержание и структура КИМ ГИА-9 2012 по химии:

1. Лекция 1. Содержание и структураКИМ ГИА-9 2012 по химии: Дмитрий Юрьевич Добротин, с.н.с. лаборатории дидактики химии ИСМО РАО, к.п.н.

2. Особенности ГИА-9 • Разделение функции обучения и функции проверки учебных достижений обучаемых; • Анонимность проверки экзаменационных работ обучающихся; • Адекватность организационной схемы проведения ГИА-9 возрастным психологическим особенностям обучающихся; • Преемственность с ЕГЭ; • Обеспечение более четкой дифференциации обучающихся по уровню подготовки; • Открытость и прозрачность системы оценивания.

3. Нормативная база ГИА-9 КИМ для ГИА выпускников основной школы разрабатывались на основе следующих документов: • Обязательный минимум содержания основного общего образования по химии (Приказ МО России от 19.05.1998 №1236). • Федеральный компонент государственного образовательного стандарта основного общего образования по химии (Приказ МО России от 05.03.2004 №1089).

4. Основные принципы отбора содержания для ГИА-9 • соответствие требованиям Федерального компонента государственного образовательного стандарта основного общего образования по химии к выпускникам основной школы; • соответствие содержания экзаменационной работы объему учебного времени, отводимого на изучение химии в основной школе (по БУП - 2 ч/в неделю в 8 и 9 классах); • значимость материала для общеобразовательной подготовки выпускников основной школы по химии;

5. принципы отбора (продолжение) • перспективность развития отбираемых элементов содержания в курсе химии 10-11 классов. • полнота охвата заданиями того минимума знаний и умений, который соответствует общеобразовательной подготовке выпускников; • при определении количества заданий, проверяющих усвоение учебного материала того или иного блока, учитывалось, какой объем каждый из них занимает в курсе химии основной школы

6. Основные содержательные блоки В каждый вариант экзаменационной работы включено определенное число заданий, обеспечивающих проверку усвоения элементов содержания всех основных разделов (содержательных блоков) курса химии основной школы: • «Вещество»; • «Химическая реакция»; • «Элементарные основы неорганической химии. Представления об органических веществах»; • «Методы познания веществ и химических реакций. Химия и жизнь».

7. Изменения в экзаменационной работе 2011 года • Общее число заданий в варианте уменьшено • до 22 (было 25). • В Части 1 число заданий уменьшено до 15. • В Части 2 – сохранено 4 задания. • Элемент содержания «Первоначальные сведения об органических веществах»перенесен в часть 2. • Свойства различных классов/групп неорганических веществ, проверявшиеся в 2010 году заданиями В2 и В4, объединены в задании – В4. • В Часть 3 добавлено еще одно задание (всего 3), направленное на проверку умения составлять уравнения реакций в соответствии с описанием процессов, происходящих с веществами, предложенными в условии задания.

8. Структура варианта экзаменационной работы В работе выделены 3 части, соответствующие 3-м уровням предъявления материала: Доля заданий в работе (22 задания): • базового уровня сложности - 68%; • повышенного уровня - 18%; • высокого уровня - 14%; Доля баллов за выполнение заданий от максимально возможного числа баллов за вариант (33 балла) • базового уровня – 46%; • повышенного уровня – 24%; • высокого уровня – 30%;

9. Часть 1: Содержит 15 заданий с выбором ответа: А1; А2; А3;…; - А15. • В работе представлены две разновидности заданий с выбором ответа: - в первом случае учащимся необходимо выбрать один из четырех предложенных вариантов ответа, являющийся ответом на вопрос или верным продолжением утверждения. - во втором случае задание предполагает наличие двух суждений, верность которых вначале следует оценить, а затем выбрать ответ.

10. А1. На приведённом рисунке изображена модель атома 1) хлора 2) азота 3) магния 4) фтора А2.В каком ряду химических элементов усиливаются неметаллические свойства соответствующих им простых веществ?? 1) алюминий → фосфор → хлор 2) фтор → азот → углерод 3) хлор → бром → иод 4) кремний → сера → фосфор

11. А3. Какой вид химической связи в молекуле фтора? 1) ионная 2) ковалентная полярная 3) ковалентная неполярная 4) металлическая А4. В каком соединении степень окисления азота равна +3? 1) Na3N 2) NH3 3) NH4Cl 4) HNO2

12. А5. Вещества, формулы которых – ZnO и Na2SO4, являются соответственно 1) оснόвным оксидом и кислотой 2) амфотерным гидроксидом и солью 3) амфотерным оксидом и солью 4) оснόвным оксидом и основанием А6. Признаком протекания химической реакции между оксидом меди и водородом является 1) появление запаха 2) изменение цвета 3) выпадение осадка 4) выделение газа

13. А7. Ионы Br− образуются при диссоциации вещества, формула которого – 1) AlBr3 2) CH3Br 3) NaBrO 4) Br2 А8. Газ выделяется при взаимодействии 1) MgCl2и Ba(NO3)2 2) Na2CO3и CaCl2 3) NH4Cl и NaOH 4) CuSO4и KOH

14. А9. Не реагируют друг с другом 1) хлор и водород 2) кислород и кальций 3) азот и вода 4) железо и сера А10. Оксид цинка реагирует с каждым веществом пары 1) Na2O и H2O 2) SiO2и Ag 3) NaOHи HCl 4) HNO3и O2

15. А11. В реакцию с соляной кислотой вступает 1) нитрат серебра 2) нитрат бария 3) серебро 4) оксид кремния А12. Среди веществ: NaCl, Na2S, Na2SO4 – в реакцию с раствором Cu(NO3)2 вступает(-ют) 1) только Na2S 2) NaClи Na2S 3) Na2S и Na2SO4 4) NaClи Na2SO4

16. А 13. Верны ли суждения о химическом загрязнении окружающей среды и его последствиях? А. Повышенное содержание в атмосфере оксидов азота является угрожающим фактором для здоровья человека. Б. Наличие неорганических кислот в промышленных стоках положительно влияет на жизнедеятельность рыб в водоёмах. 1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны

17. А14. В приборе, изображённом на рисунке, получают 1) хлор 2) аммиак 3) кислород 4) хлороводород

18. А15. Массовая доля азота в нитрате алюминия равна 1) 19,7% 2) 27,2% 3) 36,8% 4) 54,9%

19. В1. В каких рядах химические элементы расположены в порядке уменьшения кислотных свойств их высших оксидов? 1) В → C → N 2) P → Si → Al 3) S → Se → Te 4) P → S → Cl 5) Ca → Mg → Be Ответ:

20. В2. Для этанола верны следующие утверждения: 1) в состав молекулы входит один атом углерода 2) атомы углерода в молекуле соединены двойной связью 3) является жидкостью (н.у.), хорошо растворимой в воде 4) вступает в реакцию с натрием 5) сгорает с образованием угарного газа и водорода Ответ:

21. В3. Установите соответствие между схемой химической реакции и веществом-восстановителем в ней. СХЕМА РЕАКЦИИ А)HCl + MnO2→MnCl2 +Cl2++ H2O Б) H2S + HClO3 → HCl + S + + H2O В) HCl + Al → AlCl3 + H2 ВОССТАНОВИ- ТЕЛЬ 1) MnO2 2) HCl 3) HClO3 4) H2S 5) Al

22. В4. Установите соответствие между названием вещества и реагентами, с которыми это вещество может реагировать. НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА А) сера Б) оксид цинка В) хлорид алюминия РЕАГЕНТЫ 1) CO2, Na2SO4(р-р) 2) HCl, NaOH(р-р) 3) AgNO3(р-р), КOH(р-р) 4) H2SO4(конц.), О2

23. С1. Дана схема превращений: CaO → X ⎯Na2CO3→ CaCO3→ CO2 Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Для второго превращения составьте сокращённое ионное уравнение реакции.

24. Элементы ответа (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла) Написаны уравнения реакций, соответствующие схеме превращений: 1) CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O (или CaO + H2O = Ca(OH)2) 2) CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl 3) CaCO3CaO+ CO2↑ Составлено сокращённое ионное уравнение для второго превращения: 4) Ca2+ + CO32− = CaCO3↓

25. С2. 170 г раствора нитрата серебра смешали с избытком раствора хлорида натрия. Выпал осадок массой 8,61 г. Вычислите массовую долю соли в растворе нитрата серебра.

26. 1) Составлено уравнение реакции: AgNO3 + NaCl = AgCl ↓ + NaNO3 2) Рассчитаны количество вещества и масса нитрата серебра, содержащегося в исходном растворе: по уравнению реакции n(AgNO3) = n(AgCl) = = m(AgCl)/ M(AgCl) = 8,61 : 143,5 = 0,06 моль m(AgNO3) = n(AgNO3) · M(AgNO3) = 0,06 · 170 = 10,2 г 3) Вычислена массовая доля нитрата серебра в исходном растворе: ω(AgNO3) = m(AgNO3)/mр-ра= 10,2/170 = 0,06, или 6 %

27. С2. Раствор соляной кислоты массой 14,6г и массовой долей 10% добавили к избытку карбоната кальция. Вычислите объем (н.у.) выделившегося газа.

28. 1) Составлено уравнение реакции: СaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O 2) Рассчитана масса и количество вещества соляной кислоты, содержащейся в растворе: m(HCl)=m(p-pа) ∙ ω/100 = 14,6 ∙ 0,1 = 1,46 г n(HCl)= m(HCl)/M(HCl)=1,46 : 36,5= 0,04 моль 3) Определен объем выделившегося газа: по уравнению реакции  n (CО2) = 1/2n (HCl) = 0,02 моль V(CО2) = n(CО2) ∙ Vm = 0,02 ∙ 22,4 = 4,48 л

29. С3. Учащимся для проведения лабораторной работы была выдана соль, формула (состав) которой соответствует основному компоненту горной породы, которая применяется при оформлении станций метро и создании памятников архитектуры. Для определения ее качественного состава школьники прилили к исследуемому веществу азотную кислоту, а выделившийся в ходе этой реакции газ пропустили через раствор известковой воды. Определите состав и запишите название выданного вещества. Запишите 2 уравнения реакций, которые были проведены учащимися в процессе распознавания неизвестного вещества.

30. Критерии оценивания Определен состав вещества: 1) СаСО3– карбонат кальция Составлены два уравнения реакции: 2) СаСО3 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + CO2 + H2O 3) CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O

31. С3. Учащимся для проведения опытов по изучению свойств солей было выдано белое кристаллическое вещество (М=78г/моль). Для определения его качественного состава школьники прилили к исследуемому веществу соляную кислоту, а выделившийся в ходе этой реакции газ с неприятным запахом, сожгли в избытке кислорода. Определите состав и запишите название выданного вещества. Запишите 2 уравнения реакций, которые были проведены в процессе распознавания неизвестного вещества.

32. Определен состав вещества: 1) Na2S – сульфид натрия • Составлены два уравнения реакции: 2) Na2S + 2HCl = H2S + 2NaCl 3) 2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O

33. задание С3 • Особенностью задания С3 является необходимость комплексного применения знаний и умений из всех разделов школьного курса химии: определять состав веществ по химическим свойствам, составлять их формулы, записывать уравнения реакций, использовать знания, полученные в ходе проведения химического эксперимента: о физических свойств веществ, признаков протекания качественных реакций на ионы, о способах получения веществ в лаборатории и промышленности, а также областях их применения.

34. Шкала пересчета баллов 2012 г. • В 2012 г. предлагалась следующая шкала пересчета полученных баллов в школьную отметку: менее 0-8 баллов – «2»; 9-17 баллов – «3»; 18-26 баллов - «4»; 27-33 балла – «5». • Отметку «5» рекомендуется выставлять в том случае, если из общей суммы баллов, достаточной для получения этой отметки, выпускник набрал более 5 баллов за выполнение заданий части 3.

35. Для получения отметки «4» учащимся необходимо набрать 18 баллов, например, выполнив все заданий базового уровня (Части 1). Это соответствует 54,5% от максимально возможного числа баллов. • Для получения отметки «5» выпускнику требуется выполнить все задания базового и повышенного уровня и набрать не менее четырех баллов за задание высокого уровня сложности. Таким образом, учащемуся с отличным уровнем подготовки необходимо набрать не менее 27 баллов, что соответствует 81,8% от суммарного балла за все задания работы.

36. Перспективы развития КИМ ГИА-9 • Дальнейшее дифференцирование заданий по уровню сложности: по содержанию и по проверяемым умениям; • Усиление ориентированности заданий на применение знаний в повседневной жизни; • Увеличение числа заданий, ориентированных на использование знаний, полученных в ходе химического эксперимента; • Включение в варианты заданий, направленных на проверку общеучебных умений: - работа с текстом; - работа с диаграммами, графиками, схемами, таблицами;

37. Спасибо за внимание! himiya50@yandex.ru