1 / 5

Estequiometría Fórmula empírica y molecular

Estequiometría Fórmula empírica y molecular.

xenon
Download Presentation

Estequiometría Fórmula empírica y molecular

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Estequiometría Fórmula empírica y molecular

  2. Se queman en un tubo de combustión 0,580 g de un compuesto de carbono, hidrógeno y oxígeno, y se obtienen 1,274 g de CO2 y 0,696 g de H2O. Al volatilizar 0,705 g del compuesto ocupan 295 a 28ºC y 738,7 mm. Averiguar la fórmula molecular del compuesto. Cálculo de la cantidad de C en 0,580 g de sustancia: 1,274 · 12/44 = 0,34745 g C Cálculo de la cantidad de H: 0,696 · 2/18 = 0,07733 g de H Cálculo de la cantidad de O: 0,580 – 0,34745 – 0,07733 = 0,15522 g de O

  3. Se queman en un tubo de combustión 0,580 g de un compuesto de carbono, hidrógeno y oxígeno, y se obtienen 1,274 g de CO2 y 0,696 g de H2O. Al volatilizar 0,705 g del compuesto ocupan 295 a 28ºC y 738,7 mm. Averiguar la fórmula molecular del compuesto. Divido por las masas atómicas para el cálculo del número de moles de átomos de cada elemento: 0,34745/12 = 0,02895 mol de C 0,07733/1 = 0,07733 mol de H 0,15522/16 = 0,00970 mol de O

  4. Se queman en un tubo de combustión 0,580 g de un compuesto de carbono, hidrógeno y oxígeno, y se obtienen 1,274 g de CO2 y 0,696 g de H2O. Al volatilizar 0,705 g del compuesto ocupan 295 a 28ºC y 738,7 mm. Averiguar la fórmula molecular del compuesto. 0,02895 mol de C;0,07733 mol de H;0,00970 mol de O Dividiendo por el menor (0,00970) para hallar el número de átomo con respecto al O 0,02895/ 0,00970 = 3 átomos de C por cada uno de O 0,07733/0,00970 = 8 átomos de H por cada uno de O Fórmula empírica: C3 H8O

  5. Se queman en un tubo de combustión 0,580 g de un compuesto de carbono, hidrógeno y oxígeno, y se obtienen 1,274 g de CO2 y 0,696 g de H2O. Al volatilizar 0,705 g del compuesto ocupan 295 a 28ºC y 738,7 mm. Averiguar la fórmula molecular del compuesto. Fórmula empírica: C3 H8O Cálculo de la masa molecular: PV = m/Pm · RT 738,7/760 · 0,295 = 0,705/Pm · 0,082 (273 + 28) Masa molecular = 60 Como la fórmula molecular tiene que ser de la forma C3n H8nOn, debe cumplirse que: 60 = n(12·3 + 1·8 + 16) ; n = 1 , es decir: Fórmula Molecular C3H8O

More Related