Colegio Andrés Bello Chiguayante

Colegio Andrés Bello Chiguayante UNIDAD DE NIVELACIÓN: Capítulo 3: PROPIEDADES DE LAS DISOLUCIONES Jorge Pacheco R. Profesor de Biología y Química

PROPIEDADES DE LAS DISOLUCIONES • APRENDIZAJES ESPERADOS: • Reconocen las variables que definen las unidades de concentración. • Calculan las concentraciones de diversas disoluciones acuosas, a través de su unidad correspondiente.

PREGUNTAS PREVIAS PREGUNTAS PREVIAS • ¿Qué es la concentración de una disolución? • La concentración de una disolución define la cantidad de soluto presente en una cantidad determinada de disolvente o de disolución.

CONCENTRACIÓN

PREGUNTAS PREVIAS • ¿Qué unidades de concentración son más usadas? • Porcentaje (masa, volumen y masa-volumen). • Molaridad (M). • Normalidad (N). • Fracción Molar (Xn).

PREGUNTAS PREVIAS • ¿Qué es la Molaridad? • Corresponde a la unidad de concentración que expresa la cantidad de soluto en mol por cada litro o 1000mL de disolución.

UNIDADES DE CONCENTRACIÓN

PORCENTAJE EN MASA (%m/m) • Corresponde a la unidad de concentración que expresa la masa de soluto en gramos, por cada 100 gramos de disolución.

EJEMPLO • Se disuelven 10 gramos de azúcar en 250 gramos de agua. ¿Cuál es el porcentaje en masa de la disolución? Masa Disolución = Masa Disolvente + Masa Disoluto Masa Disolución = 10 g azúcar + 250 g de agua Masa Disolución = 260 g X = 3,846 g de azúcar, es decir, 3,846% en masa NOTA: El valor significa que hay 3,846 g de azúcar por cada 100 g de disolución.

PORCENTAJE EN VOLUMEN (%v/v) • Corresponde al volumen de soluto en mL por cada 100 mL de disolución.

EJEMPLO • La proporción en volumen de ácido acético (CH3COOH) y agua en el vinagre es 1,2mL:25mL, aproximadamente. ¿Cuál es el porcentaje en volumen de la disolución? Volumen Disolución = 25 mL + 1,2 mL = 26,2 mL X= 4,58 mL de ácido acético, 4,58% v/v NOTA: Hay 4,6 mL de ácido acético en 100 mL de disolución.

PORCENTAJE MASA EN VOLUMEN (%m/v) • Corresponde a la masa en gramos de soluto por cada 100 mL de disolución.

EJEMPLO • El agua de mar es una disolución acuosa con una concentración aproximada de 3,2% de masa en volumen de cloruro de sodio (NaCl). ¿Cuál es la masa de NaCl que se puede obtener al evaporar un metro cúbico de agua de mar? X= 32000 g de NaCl NOTA: Se concluye que en el agua de mar hay 32 kg de cloruro de sodio por cada metro cúbico.

MOLARIDAD (M) • Es la unidad de concentración que relaciona la cantidad de soluto y el volumen de disolvente de una disolución. La molaridad corresponde a la cantidad de soluto en moles por litro (1000 mL) de disolución y la representamos por una M.

EJEMPLO • El ácido sulfúrico comercial es una disolución acuosa. ¿Cuál es la Molaridad de una disolución que contiene 44 gramos de H2SO4 en 250 mL de disolución? La masa molar del ácido es de 98 g/mol. n = 0,45 mol H2SO4 X = 1,8 mol H2SO4/1L disolución, es decir, 1,8 M

MOLALIDAD (m) • Unidad de concentración que indica la cantidad de soluto en mol por kg (1000 g) de disolvente. Se designa por m y se puede calcular aplicando la siguiente relación:

EJEMPLO • ¿Cuál es la molalidad de una disolución formada por 54 g de glucosa (C6H12O6) en 600 g de agua, si la masa molar de la glucosa es de 180 g/mol. n = 0,3 mol C6H12O6 X = 0,5 mol C6H12O6 /1Kg disolvente, es decir, 0,5 m

FRACCIÓN MOLAR (Xn) • Es una unidad de concentración que expresa el número de moles de un componente de la disolución (soluto o solvente), en relación al número de moles totales. X solvente + X soluto = 1

EJEMPLO • Se disuelven 15 g de NaCl en 250 g de Agua. ¿Cuál es la Fracción Molar del soluto y del solvente respectivamente, si se sabe que la masa molar del NaCl es 58,5 g/mol y del H2O es 18 g/mol? n NaCl = 0,26 mol n H2O = 13,9 mol X NaCl = 0,02 X H2O = 0,98

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