1 / 21

Treeninglaager 26.05.2011

Treeninglaager 26.05.2011. Jevgenia Rogozina. Teemad:. Lewis-i struktuurid Molekulide ruumiline kuju. Lewis-i struktuurid:. Kuidas kirjutatakse Lewis -i struktuurid ? Arvutada k õikide elementide, mis on molekulis, valentselektro o nide arvu ;

yosefu
Download Presentation

Treeninglaager 26.05.2011

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Treeninglaager26.05.2011 Jevgenia Rogozina

  2. Teemad: • Lewis-i struktuurid • Molekulide ruumiline kuju

  3. Lewis-i struktuurid:

  4. KuidaskirjutatakseLewis-istruktuurid? Arvutada kõikide elementide, mis on molekulis, valentselektroonidearvu; Valida aatomi, mis peab olema molekuli tsentris-see on tavaliselt aatom väiksema elektronegatiivsusega (H aatom ei saa kunagi tsentris olla); Kirjuatada molekuli struktuuri ja ühendada aatomeid üksiksidemete kaudu; Lisada ülejaanud elektrone oktetreegli järgi ning viimasena tegevusena kirjutada elektrone tsentraalse aatomi jaoks mii, et tema joaks okteetreegel ei rikku ka (H aatomi jaoks on 2 elektroni võimalik kirjutada); Kui tsentraalse aatomi jaoks rikkub okteet (!!!) reegel, siis peab ta seotama mingi teise aatomiga kaksik-, või kolmik side kaudu; NO2

  5. Iooni jaoks on veel mingi laeng!

  6. Formaalne laeng Formaalne laeng= vaba aatomi valentselektronide arv–seotud aatomi sidumata e- arv –½ seotud aatomi seotud e- arv Valentselektronide arv on arv, mis näitab, kui palju vaba aatomi elektrone võib osaleda mingis keemilises reaktsioonis (vaga tihti see on rühmanumber, kus see aatom leidub) FL(F)= 7 (val.elek.) –6 (si-tae-) –½ * 2 (seotud e-)= =0

  7. Lewis-i struktuur: resonants Mõnedel juhtudel aga ei saa molekuli struktuuri esitada ühe Lewis-i struktuurina. CO32- resonantsstruktuurid:

  8. Lewisestruktuuridväga hästi näitavad sidemete ja elektroonpaari paiknemist molekulides, kuigi need struktuurid ei kirjelda molekulide kolmedimensionaalset kuju

  9. VSEPR teooria: Lineaarne struktuur • AX1Enlineaarne H2, F2, O2, N2, HF, HI

  10. VSEPR teooria: Lineaarne struktuur • AX2E0 lineaarne HCN, CO2, BeCl2, HgCl2

  11. VSEPR teooria: Kolmnurkne struktuur • AX3kolmnurk BF3, CO32−, NO3−, SO3 • AX2E1painutatud kolmnurk NO2−, SO2, O3,SnCl2

  12. VSEPR teooria: Tetraeedriline struktuur • AX4E0tetraeeder SiF4, CH4, PO43−, SO42−, ClO4− • AX3E1painutatud tetraeeder NH3, PCl3 • AX2E2nurgaline struktuur H2O, H2S, OF2

  13. VSEPR teooria: Trigonaalne bipüramiidaalne struktuur • AX5E0trigonaalne bipüramiid PF5, PCl5 • AX4E1painutatud trigonaalne bipüramiid SF4

  14. VSEPR teooria: Trigonaalne bipüramiidaalne struktuur • AX3E2T-kujuline ClF3, BrF3 • AX2E3lineaarne XeF2, I3−

  15. VSEPR teooria: Oktaeedriline struktuur • AX6 oktaeeder SF6 • AX5E1 tetragonaalne püramiid ClF5, BrF5 • AX4E2ruut XeF4

  16. d-metallide kompleksühendid Zn (II) Zn , 3d104s2 Zn2+, 3d10 näide: [Zn (NH3)4]Cl2

  17. d-metallide kompleksühendid Pt (IV) Pt, 5d96s1 Pt4+, 5d6 näide: K2[PtCl6]

  18. Komplekside struktuuride tabel: Küsimus: Mis on [Cr(H2O)6]3+ ruumiline kuju? • Cr, 3d54s1 I− < Br− < S2− < SCN− < Cl− < NO3− < N3− < F− < OH− < C2O42− ≈ H2O < NCS− < CH3CN < py (pyridine) < NH3 < en (ethylenediamine) < bipy (2,2'-bipyridine) < phen (1,10-phenanthroline) < NO2− < PPh3 < CN− ≈ CO

  19. d-metallide kompleksühendid Pt (II) Pt, 5d96s1 Pt2+, 5d8 Cisplatin, kasutatakse meditsiinis vähi ravimiseks

  20. Tänan!

More Related