1 / 15

Keemiline side Molekulid

Keemiline side Molekulid. Kovalentne side. Kovalentne side tekib kahe mittemetalli aatomite vahele. Aatomite vahele moodustub ühine elektronpaar. Kovalentne side. Kovalentse sideme korral tekib aatomite vahele ühine elektronpaar . Mõlemad aatomid on ühe tugevusega.

zada
Download Presentation

Keemiline side Molekulid

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Keemiline sideMolekulid

  2. Kovalentne side • Kovalentne side tekib kahe mittemetalli aatomite vahele. • Aatomite vahele moodustub ühine elektronpaar.

  3. Kovalentne side Kovalentse sideme korral tekib aatomite vahele ühine elektronpaar. Mõlemad aatomid on ühe tugevusega. Ühesugused koerad on tugevuselt võrdsed ja ei suuda teiselt konti ära võtta.

  4. Iooniline side Ioonilise sideme korral aatomid loovutavad või liidavad väliskihile elektrone, sest iga aatom soovib saavutada 8-st elektronist koosnevat väliselektronkihti. Iooniline side tekib metalli ja mittemetalliaatomite vahele.

  5. Iooniline side Ioonilises sidemes loovutab metalli aatom oma elektroni mittemetalli aatomile. Looduses saab tugevam nõrgemast võitu. Tugevam koer sai kondi endale. Nii saab ka mittemetalli aatom elektroni endale.

  6. Cl Naatriumi väliselektronkihis on 1 elektron. Kloori väliselektronkihis on 7 elektroni. Naatriumil on vaba elektron väliselek-tronkihil, mida ta võib loovutada kloorile. 8-se väliselektron-kihi saavuta-miseks on klooril vaja ühte lisa elektroni. Na Naatrium ioonil on ükselektron vähem kui prootoneid, seega on naatriumi iooni laeng +I. Kloori ioonil on ükselektron rohkem kui prootoneid, seega on kloori iooni laeng –I. iooniline side Naatriumi- ja klooriaatomi vahele tekib____________

  7. Iooniline side O Al O Al O Hapniku välis- elektronkihil on 6elektroni, okteti reegli kohaselt suudab ta siduda veel 2 elektroni. Alumiiniumil on väliselek- tronkihis 3 elektroni, mida ta võib loovutada. ?

  8. H H O O C Valemite koostamine Valemites kajastub aatomite arv ja liik Aatomite arv märgitakse indeksiga, mis, kirjutatakse väikselt elemendi sümboli alla 2 vesiniku aatomit, Valem H2 2 hapniku aatomit ja üks Süsiniku aatom Valem CO2

  9. N N Kirjuta molekulide valemid O O O O O H Cl O O H S

  10. Aatomi mass • Igal aatomil on oma kindel mass, mida väljandatakse aatommassiühikutes. • Aatommassi ühikuks on võetud 1/12 süsiniku aatomi massist. • Aatommassi tähistatakse Ar • Aatommassi saab leida perioodilisustabelist. • Aatommassid ümardatakse täisarvuni. (va Cl, mille aatommass on 35,5)

  11. Lämmastiku aatomi mass on 14 Magneesiumi aatomi mass on 24 Kloori aatomi mass on 35,5

  12. Molekuli mass • Molekulmass on molekuli mass aatommassi ühikutes • Molekuli massi leidmiseks tuleb liita vastavate aatomite massid Leia HCl molekulmass Mr(HCl)= 1 + 35,5= 36,5 Leia H2O molekulmass Mr(H2O)= 1*2 + 16= 18 Leia C6H12O6 molekulmass Mr(C6H12O6)=12*6 + 1*12 + 16*6 =180

  13. protsent • Leia mitu protsenti molekuli massist moodustab vee molekulis hapniku mass • Leia vee molekulmass • Leia hapniku aatomi mass • Leia protsent

  14. Mr(H2O)= 1*2 + 16= 28 28 – 100% 16 – x% O O H 16 * 100% X= 28

  15. Keemiarist • Korrutame omavahel risti olevad suurused, jagame üksiku ülejäävaga Leia mitu protsent on süsihappe gaasi molekulis hapnikku ja mitu protsent on seal süsinikku Leia, milline aine sisaldab kõige rohkem hapniku protsentides: SO2, CO2, H3SiO4, Na3PO4

More Related