1 / 11

Výukový materiál zpracovaný v rámci projektu

Výukový materiál zpracovaný v rámci projektu. Anotace:. výukový materiál vytvořen jako prezentace v aplikaci Microsoft PowerPoint

zafirah-eman
Download Presentation

Výukový materiál zpracovaný v rámci projektu

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Výukový materiál zpracovaný v rámci projektu

  2. Anotace: • výukový materiál vytvořen jako prezentace v aplikaci Microsoft PowerPoint • v prezentaci jsou definovány pojmy chemická reakce, reaktanty a produkty, objasněn zákon zachování hmotnosti a úprava zápisů vybraných chemických reakcí na chemické rovnice

  3. CHEMICKÉ REAKCE

  4. Chemická reakce Chemická reakce je děj při kterém z výchozích chemických látek vznikají jiné chemické látky. Výchozí chemické látky označujeme jako reaktanty. Vzniklé chemické látky nazýváme produkty. Při chemické reakci zanikají původní chemické vazby a vznikají vazby nové. Počet a druh atomů v reaktantech musí být vždy stejný jako počet a druh atomů v produktech. Tento vztah se nazývá zákon zachování hmotnosti.

  5. Reakce vodíku a kyslíku Při reakci vodíku s kyslíkem reagují dvě molekuly vodíku a jedna molekula kyslíku, vznikají dvě molekuly vody. Aby nemuseli popisovat takto zdlouhavě průběh chemických reakcí používají chemici chemické rovnice: 2H2 + O2 2 H2O Na levou stranu rovnice zapisujeme reaktanty, na pravou stranu rovnice produkty. Počet prvků na obou stranách rovnice oddělených šipkou je stejný.

  6. Význam chemických rovnic Chemické rovnice mají: a) kvalitativní význam, tj. udávají, které látky reagují a které vznikají b) kvantitativní význam,tj. udávají poměr látkových množství reaktantů a produktů. Tento poměr se vyjadřuje čísly před vzorci chemických látek--stechiometrickými koeficienty. Stechiometrické koeficienty píšeme velkými číslicemi před prvek nebo sloučeninu.

  7. Postup psaní chemických rovnic: 1. Zapíšeme reaktanty a produkty. Na + H2O NaOH + H2 2. Spočítáme atomy prvků na levé a pravé straně rovnice. 3. Doplníme stechiometrické koeficienty tak, aby počet atomů jednotlivých prvků v reaktantech a produktech byl stejný. 2 Na + 2 H2O 2 NaOH + H2

  8. Proveďte úpravu následujících chemických zápisů na chemické rovnice doplněním stechiometrických koeficientů : • Cu + S Cu2S • Al + O2 Al2O3 • Al + I2 AlI3 • Fe + O2 Fe2O3 5. PbOPb + O2

  9. ŘEŠENÍ: • 2 Cu + S Cu2S • 4Al + 3O22 Al2O3 • 2Al + 3I2 2AlI3 • 4Fe + 3O22Fe2O3 • 2 PbO2Pb + O2

  10. Rozdělení chemických reakcí Rozlišujeme dva základní druhy chemických reakcí: a) Slučování(syntéza)-ze dvou reaktantů vzniká jeden produkt, např. slučováním dvou prvků vznikají sloučeniny: 2Na + Cl22NaCl sodík + chlór chlorid sodný b) Rozklad (analýza) – z jednoho reaktantu vznikají dva produkty, např. rozkladem sloučeniny vznikají dva prvky: HgI2Hg + I2 jodid rtuťnatý rtuť + jód

  11. Použitá literatura: Pavel Beneš-Václav Pumpr- Jiří Banýr, Základy chemie 1, Nakladatelství Fortuna Jiří Šibor, Irena Plucková, Josef Mach, Chemie pro 8. ročník, Nová Škola, s.r.o. Jiří Škoda, Pavel Doulík, Chemie 8 učebnice pro základní školy a víceletá gymnázia http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Hydrogen_and_oxygen_react_to_form_water.png

More Related