Látkové množství

1. Látkové množství Mgr. Jakub Janíček VY_32_INOVACE_Ch1r0109

2. Látkové množství n ………. značka látkového množství mol ….. jednotkalátkového množství • látkové množství nám dává do přímé souvislosti hmotnost látky a počet částic v tomto množství • 1 mol je množina, která má stejný počet prvků, jako je atomů ve 12g nuklidu uhlíku 12C. Velikost tohoto čísla je určena Avogadrovou konstantou NA = 6,022 . 1023 mol-1 (tolik částic je v takovém množství prvku, jak udává jeho Ar . 6,022.1023je v 12 g uhlíku, 32g síry, 56g železa …)

3. Příklad • Kolik atomů hliníku se nachází v 3 molech tohoto prvku a jaká je jejich hmotnost? 1mol ………. 6,022.1023 atomů 3 moly ……. X atomů x = 3. 6,022.1023 x = 18,066. 1023 atomů 1 mol Al = 27g 3 moly ……. 3krát 27 = 81g Ve třech molech hliníku se nachází 18,066.1023 atomů a jejich hmotnost je 81g.

4. Látkové množství a chemická rovnice • Jednotka látkového množství – mol dává do přímé souvislosti také počty molekul reaktantů vyjádřené reakční rovnicí s počty skutečně reagujících částic. ( z rovnice vyčteme počty molekul = počty molů => počty částic) H2 + N2 NH3 3 molekuly vodíku 1 molekula dusíku 2 molekuly amoniaku 3 moly vodíku 1 mol dusíku 2 moly amoniaku 3 krát 6,022.1023 1 krát 6,022.1023 2 krát 6,022.1023 6 . 1 = 6g 2 . 14 = 28g 2 . 17 = 34g 2 3

5. Výpočet látkového množství • Látkové množství n je dáno podílem hmotnosti m dané látky(g) a relativní atomovou nebo molekulovou hmotností M (g.mol-1) (molární hmotnost) n = m / M= g/g/mol = mol Př. Kolik molů je a)100g železa b) 100 g vody? nFe = 100 / 56 nH2O = 100 / 18 nFe = 1,79 molů nH2O = 5,56 molů 100g železa je 1,79molů a 100g vody je 5,56 molů.

6. Látkové množství a plyny • Za normálních podmínek zaujímá 1 mol kteréhokoli plynu objem 22,4 dm3 (l) ( normální podmínky = 0oC a 1013 hPa) Př. Jaký objem zaujímá za normálních podmínek 30g CO2? n = m/M n = 30/44 = 0,68 molu 1mol …….. 22,4 l x= 22,4 . 0,68 0,68 molu ……… x l x = 15,23 l 30g oxidu uhličitého zaujímá objem 15,23 litrů.

7. Příklady • Vypočítej látkové množství 100g fosforu? (3,2 molu) 2) Vypočítej látkové množství 100g chlorovodíku? (2,7 molu) • Jaká je hmotnost 3dm3 dusíku?(za normálních podmínek) (3,75 g) • Kolik molů H2 vznikne reakcí 1 molu zinku s HCl? (1 mol) 5) Jaký počet molekul obsahuje 1dm3 vodíku a kolik molekul obsahuje 1dm3 chloru? (0,27.1023 molekul vodík i dusík) • Jaký objem čpavku vznikne při syntéze 50g dusíku s vodíkem? Jaká bude hmotnost výsledného amoniaku? (80dm3, 60,71g)

8. Literatura: • Mareček, A.; Honza, J. Chemie pro čtyřletá gymnázia 1.díl. Olomouc: Nakladatelství Olomouc, 1998, ISBN 80-7182-055-5