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Cálculo Masa/Masa por método de las proporciones

Cálculo Masa/Masa por método de las proporciones. ¿Cuántos gramos de HNO3 son necesarios para obtener 100 g de Zn(NO 3 ) 2 en base a la siguiente ecuación. Zn + HNO 3. Zn(NO 3 ) 2 + N 2 O + H 2 O. Primer paso. Balanceamos la ecuación química:. 4. Zn . +. 10 . HNO 3. 4 . Zn(NO 3 ) 2.

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Presentation Transcript

  1. Cálculo Masa/Masa por método de las proporciones

  2. ¿Cuántos gramos de HNO3 son necesarios para obtener 100 g de Zn(NO3)2 en base a la siguiente ecuación Zn + HNO3 Zn(NO3)2 + N2O + H2O

  3. Primer paso • Balanceamos la ecuación química: 4 Zn + 10 HNO3 4 Zn(NO3)2 + N2O + 5 H2O

  4. Segundo paso • Identificamos la sustancia busca y la sustancia conocida y el dato que nos da el problema • Sustancia buscada: HNO3 (C) • Sustancia conocida: Zn(NO3)2 (B) • 100 g de Zn(NO3)2 (W)

  5. Tercer paso • Hallamos los pesos moleculares de cada sustancia N2O + 5 H2O 4 Zn + 10 HNO3 4 Zn(NO3)2 + 3x4=12 N 2x3x4=24 O 3x10=30 O 2x5=10 H Para hallar los pesos moleculares es necesario que multipliquemos los subíndices por los coeficientes y seguidamente lo multiplicaremos por el peso atómico de los elementos que aparece en la tabla periódica

  6. Tercer paso • Siguiendo con el proceso para hallar el peso molecular: Peso molecular de 10HNO3 : Peso molecular de 4Zn(NO3)2 :

  7. Cuarto paso • Planteamos una regla de Tres simple: C B W X 758.36gr Zn(NO3)2 630.1gr HNO3 100 gr de Zn(NO3)2 X

  8. Cuarto paso • Resolvemos la regla de tres : 100 gr de Zn(NO3)2 x 630.1 gr de HNO3 X= 758.36gr gr de Zn(NO3)2 X= 83.08 gr de HNO3

  9. Respuesta • Son necesarios 83.08 gr de HNO3 para obtener 100 gr de Zn(NO3)2 según la ecuación

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