1 / 14

II. ZÁKLADNÍ POJMY

II. ZÁKLADNÍ POJMY. atom molekula. Např.: Molekula H 2 O se skládá ze: 2 atomů vodíku 1 atomu kyslíku. Důležitý je POČET atomů. JAK je SPOČÍTAT ?. Proto: nová fyzikální veličina pro POČET ČÁSTIC : L átkové množství n, jednotka [ mol ].

asha
Download Presentation

II. ZÁKLADNÍ POJMY

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. II. ZÁKLADNÍ POJMY

  2. atom molekula Např.: Molekula H2O se skládá ze: 2atomů vodíku 1atomu kyslíku Důležitý je POČET atomů. JAK je SPOČÍTAT ?

  3. Proto: nová fyzikální veličina pro POČET ČÁSTIC: Látkové množství n, jednotka [mol] číslo 6*1023 zvoleno tak, aby se v chemii počítalo s celými malými čísly ! Pozn.: 1) mol~ 6 * 1023částic mol je něco jako „chemický tucet“ 2) hmotnost (v g) 1 molu atomů prvku je v PSP jako relativní atomová hmotnost a má velikost od 1 (nejlehčí H) do asi 240

  4. udává hmotnost jednoho molu částic (atomů, molekul) Molární hmotnost M Určíme ji tak: 1) Mprvku = relat.at.hmotnost (z PSP) + jednotka g.mol-1 Př.: MH = 1 g.mol-1; MO = 16 g.mol-1 2) Msloučeninypomocí Mprvků: Nechť sloučenina má vzorec AxBy, pak: Př.: MH2O = 2*MH + MO = 2*1 + 16 = 18 g.mol-1

  5. Molární objem (pro plyny) udáváobjem jednoho molu plynu Platí: 1 mol jakéhokoliv plynu za n.p. (normálních podmínek) zaujímá objem 22,4 dm3

  6. Důležité pro výpočty, PAMATUJ ! a) 2 atomové molekuly (H2, N2, O2, F2, Cl2) Plyny se vyskytují jako: b) samostatné atomy (vzácné plyny, tj: He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn)

  7. Pozn: K výpočtům si ze stř. školy zopakujte: • práci se složenými zlomky (úprava složeného zlomku, vyjadřování neznámé) • převody mezi jednotkami t, kg, g, mg m3, dm3, cm3, l, ml oC, K Pa, hPa, kPa, MPa mol, kmol, mmol (kmol = 103 mol, mmol = 10-3 mol)

  8. Molární hmotnost Fe(HSO4)3 je 344,2 g.mol-1 vzorec: Fe(HSO4)3MFe(HSO4)3 = ? Př.1/II : Vypočítejte molární hmotnost hydrogensíranu železitého. z Periodické Soustavy Prvků (PSP) MFe= 55,9 g.mol-1; MH= 1,0 g.mol-1; MS= 32,1 g.mol-1; MO= 16,0 g.mol-1 MFe(HSO4)3 = MFe + 3*MH + 3*MS + 3*4*MO MFe(HSO4)3 = 55,9 + 3*1,0 + 3*32,1 + 12*16,0 = 344,2 g.mol-1

  9. Molární hmotnost Ca(H2PO4)2 je 234,1 g.mol-1 vzorec: Ca(H2PO4)2MCa(H2PO4)2 = ? Př.2/II : ZKUSTE VYPOČÍTAT SAMI: Vypočítejte molární hmotnost dihydrogenfosforečnanu vápenatého. z Periodické Soustavy Prvků (PSP) MCa= 40,1 g.mol-1; MH= 1,0 g.mol-1; MP= 31,0 g.mol-1; MO= 16,0 g.mol-1 MCa(H2PO4)2 = MCa + 2*2*MH + 2*MP + 2*4*MO MCa(H2PO4)2 = 40,1 + 2*2*1,0 + 2*31,0 + 8*16,0 = 234,1 g.mol-1

  10. Hmotnost dusičnanu amonného je 400 kg. Př.3/II: Dusičnan amonný je zemědělské hnojivo. Jaká je hmotnost dusičnanu amonného (? kg) jestliže je jeho látkové množství 5 kmol ? vzorec NH4NO3 nNH4NO3 = 5 kmol mNH4NO3 = ? z Periodické Soustavy Prvků (PSP) MN = 14,0 g.mol-1; MH= 1,0 g.mol-1; MO= 16,0 g.mol-1 MNH4NO3 = 14,0 + 4*1,0 + 14,0 + 3*16,0 = 80 g.mol-1

  11. Příklady názvů a značek předpon

  12. V hrnku čaje je asi 10 molů vody. V = 180 ml (cm3) nH2O = ? MH2O = 18 g.mol-1 Př.4/II: ZKUSTE VYPOČÍTAT SAMI Kolik molůvody je v hrnku o objemu 180 ml ? ? U vody platí – kolik cm3 (ml) tolik gramů (hustota 1g.cm-3)

  13. Balónek má objem 6,15 dm3. vzorec plynu je Hem = 1,1g V0 = ? MHe= 4 g.mol-1 Př.3/II: V pouťovém balonku je helium o hmotnosti 1,1g. Určete objem balonku za n.p.

More Related