1 / 20

Molekül Orbital Teorisi

Molekül Orbital Teorisi. Değerlik Bağı Teorisi (ÖZET). Ligan t = Lewis ba zı Metal = Lewis a sidi s, p ve d orbital leri belirli geometrilerde h i bri t orbital leri verir M-L h i bri t orbital lerinin sayısı ve tipi kompleksin geometrisini belirler. Sekizyüzlü kompleks

Antony
Download Presentation

Molekül Orbital Teorisi

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Molekül Orbital Teorisi

  2. Değerlik Bağı Teorisi (ÖZET) Ligant = Lewis bazı Metal = Lewis asidi s, p ve d orbitalleri belirli geometrilerde hibrit orbitalleri verir M-L hibrit orbitallerinin sayısı ve tipikompleksin geometrisini belirler Sekizyüzlü kompleks e.g. [Cr(NH3)6]3+

  3. Dörtyüzlüe.g. [Zn(OH)4]2- Kare düzleme.g. [Ni(CN)4]2- VB Teorisi… Bağların kovalet olduğunu kabul eder Kompleks renklerini açıklayamaz Spektrokimyasal seriyi açıklayamaz

  4. Molekül Orbital Teorisi (MOT) • MO teorisi hem iyonik hem kovalent etkileşimi dikkate alır. • Açıkladığı kavramlar: Spektrokimyasal Seri ve Bulut Genişlemesi etkisi • e.g. hidrojen molekülü karşıbağ orbitali s1s* 1s 1s s1s bağ orbitali H atom H2 molekülü H atom

  5.   N H H H Ligant Grup Orbitalleri (LGO) Metal değerlik kabuk orbitalleri = 3d, 4s, 4p Ligantdeğerlik kabuk orbitalleri = 6 x sp3 hibrit e.g. [Co(NH3)6]3+ = sigma-bağlıkompleks LCAO yaklaşımı 1s 2s 2p sp3 hibrit orbitalleri sp3 hibrit orbitalleri Altı sp3 hibrit ligant orbitalleri Ligant Grup Orbital (LGO)setlerini oluşturur

  6. Oh kompleksinde Metal Atom Orbitallerinin Simetrileri Oh kompleksinde Ligand Grup Orbitallerinin Simetrileri a1g + t1u + eg 1 + 3 + 2 = 6 tane LGO

  7. e.g. [Co(NH3)6]3+ Co3+ = d6 = 6 e- 6 x NH3 = 12 e- Total = 18 e- düşük spin t1u* a1g* eg* Do t2g eg t1u L a1g L L L L L 4p 4s 3d 6 x LGO Energy ML6n+ Mn+

  8. Do L L L L L L e.g. [CoF6]3- Co3+ = 6 e- 6 x F- = 12 e- Total = 18 e- yüksek spin t1u* a1g* 4p 4s eg* t2g 3d 6 x LGO eg t1u a1g ML6n+ Mn+

  9. p-bağı -bağı p-bağı M-L p-bağlı kompleksler p-verici ligantlare.g. H2O,OH-, halojenürler(Cl-, Br-, I-) elektron yoğunluğu Ligandındolu p veya d orbitallerinden Metalin t2g orbitallerine verilir. p-alıcı ligantlare.g. CO, N2, NO, alkenler elektron yoğunluğu Metalin t2g orbitallerinden Ligandın boş *veya *orbitallerine verilir. O C O C boşp-karşıbağ orbitalleri ilegeri-bağlanma

  10. p-verici ligantlar: dolu ligant orbitalleri ve boş metal orbitalleri t2g* Do t2g t1u* a1g* eg* 4p Ligant-orbitalleri (dolu) 4s 3d Ligants-orbitalleri (dolu) eg t1u a1g Enerji Mn+ ML6n+ 6L

  11. p-alıcı ligantlar: boş ligant karşıbağ orbitallerine geri-bağlanma t2g* eg* Do t2g t1u* a1g* 4p Ligant-orbitalleri (boş) 4s 3d Ligants-orbitalleri (dolu) eg t1u a1g Enerji Mn+ ML6n+ 6L

  12. Özet -asiti -bazı Δoküçülür Δo büyür

  13. Ligant Grup Orbitalleri (Simetri Uyumlu Orbitaller) L M Ψpz = ½[σ1- σ6] Ψpy = ½[σ3- σ5] Ψpx = ½[σ4- σ2] Ψs = 1/6[σ1+ σ2 + σ3 + σ4 + σ5 + σ6]

  14. Ψz2 = 1/12[2σ1+2σ6-σ2-σ3-σ4-σ5] Ψ x2-y2 = 1/2[σ2-σ3+σ4-σ5]

  15. d Orbitalleri kolonu p Orbitalleri kolonu Dörtyüzlü Komplekslerde Merkez Atom Orbitallerinin Simetrileri s d(x2-y2, dz2) : E (dxy,dxz,dyz) : T2 s : A1g (px,py,pz) : T2

  16. Sekizyüzlü Komplekslerde Merkez Atom Orbitallerinin Simetrileri s d(x2-y2, dz2) : Eg (dxy,dxz,dyz) : T2g s : A1g (px,py,pz) : T1u

  17. Karedüzlem Komplekslerde Merkez Atom Orbitallerinin Simetrileri s dz2 : A1g dx2-y2 : B1g dxy : B2g (dxz,dyz) : Eg s : A1g pz : A2u (px,py) : Eu

More Related