Estequiometria

1. Estequiometria Cálculos com fórmulas e equações químicas - Cap. 3 Ana Ligia R. Trannin Erick H. Vianna

2. Estequiometria • É o estudo da relação quantitativa entre fórmulas químicas e equações químicas, baseado na lei da conservação da massa de Lavoisier - a massa total de uma substância presente ao final de uma reação química é a mesma massa total do início da reação.

3. Equações químicas • As reações químicas são representadas de forma concisa pelas equações químicas: 2 H2(g) + O2(g) → 2 H2O(g)

4. Índice em uma fórmula química X coeficiente diante da fórmula H2O: uma molécula de água → dois átomos de H e um átomo de O. 2 H2O: duas moléculas de água → quatro átomos de H e dois átomos de O. H2O2: uma molécula de peróxido de hidrogênio → dois átomos de H e dois átomos de O.

5. Balanceamento de equações _ Fe(s) + _ O2(g) → _ Fe2O3(s) _ C2H4(s) + _ O2(g) → _ CO2(g) + _ H2O(g)

6. Reações • COMBINAÇÃO: A + B → C CaO(s) + H2O(l)→ Ca(OH)2(s) • DECOMPOSIÇÃO: C → A + B CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g) • COMBUSTÃO: A + O2(g)→ C C3H8(g) + 5 O2(g) → 3 CO2(g) + 4 H2O(g)

7. Massa molecular • É a soma das massa atômicas de cada átomo em sua fórmula química. Fórmula Substâncias iônicas existem como redes tridimensionais de íons, portanto não é correto falar moléculas de NaCl, por exemplo, e sim célula unitária.

8. Composição percentual • É a contribuição percentual em massa de cada elemento na substância. % do elemento = (nº de átomos do elem.)(MA) (MM da substância)

9. O-mol • Um mol é a quantidade de matéria que contém tantos objetos (átomos, moléculas ou o que considerarmos) quanto o número de átomos em exatamente 12 g de 12C isotopicamente puro. Esse número é 6,0221421 x 1023 e se chama constante de Avogadro. • 1 mol de átomos de 12C = 6,02 x 1023 átomos de 12C. • 1mol de moléculas de H2O = 6,02 x 1023 moléculas de H2O. • 1 mol de íons NO3- = 6,02 x 1023 íons de NO3-

10. Massa Molar • A massa em gramas de um mol de certa substância (isto é, a massa em gramas por mol) é chamada de massa molar. A massa molar (em g/mol) de uma substância é sempre numericamente igual à sua massa molecular (em u).

11. Conversões entre massas, mols e número de partículas • (exercício) Qual a quantidade de matéria de bicarbonato de sódio (NaHCO3) existente em 508 g de NaHCO3 ?

12. Fórmulas mínimas • A fórmula mínima de qualquer substância pode ser determinada a partir de sua composição percentual calculando-se a quantidade relativa de matéria de cada átomo em 100 g de substância. Se a substância for de natureza molecular, sua fórmula molecular poderá ser determinada a partir de sua fórmula mínima, usando a massa molecular conhecida.

13. Fórmula molecular a partir de fórmula mínima • Para obter a fórmula molecular basta conhecer a massa molecular e ter a fórmula mínima.

14. Análise por combustão para determinar as fórmulas mínimas dos compostos

15. Efeito estufa

16. CO2 e o efeito estufa • Hidrocarbonetos • CO2 → Fotossíntese/oceanos • Aumento da concentração de CO2 • Mudanças no clima

17. Recuos Glaciais Calota de Puncak Jaya em 1936 (USGS) Glaciais de Puncak Jaya em 1972.

18. Reagente limitante • É completamente consumido em uma reação. 2 H2(g) + O2(g)→ 2 H2O(g) Início 10 mols 7 mols 0 mol Reação -10 mols -5 mols +10 mols Final 0 mol 2 mols 10 mols

19. Rendimento teórico • A quantidade de produto formada, calculada quando todo reagente limitante foi consumido, é chamada de rendimentoteórico. A quantidade de produto de fato obtida em uma reação é chamada de rendimento real. % = rendimento real x 100 rendimento teórico

20. Referências Bibliográficas • Química : A ciência central – Ed. Pearson – Brown , Lemay , Bursten . • http://pt.wikipedia.org/wiki/geleira • http://educar.sc.usp.br/licenciatura/2003/ee/Aquecimentol1.html