1 / 5

REPORTE DE LA PRÁCTICA PRACTICA: 2° ESTEQUIOMETRIA

REPORTE DE LA PRÁCTICA PRACTICA: 2° ESTEQUIOMETRIA. INTEGRANTES: MORA MOLINA ANGELES YESENIA CARRASCO MATUS JUAN PEDRO JACOBO CASTRO PAULINA JIMENEZ LOPEZ KASSANDRA MICHELLE FECHA DE REPORTE: 18/02/2013.

csilla
Download Presentation

REPORTE DE LA PRÁCTICA PRACTICA: 2° ESTEQUIOMETRIA

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. REPORTE DE LA PRÁCTICAPRACTICA: 2°ESTEQUIOMETRIA INTEGRANTES: MORA MOLINA ANGELES YESENIA CARRASCO MATUS JUAN PEDRO JACOBO CASTRO PAULINA JIMENEZ LOPEZ KASSANDRA MICHELLE FECHA DE REPORTE: 18/02/2013

  2. OBJETIVODemostrar las relaciones estequiometrias que existen entre los reactivos y los productos alocurrir una reacción química, así como la conservación de la materia.FUNDAMENTOEn química, la estequiometria (del gruego “στοιχειον” = stoicheion (elemento) y “μετρόν” =metrón, (medida) es el cálculo de las relaciones cuantitativas entre reactivos y productos en eltranscurso de una reacción química. Estas relaciones se pueden deducir a partir de la teoríaatómica, aunque históricamente se enunciaron sin hacer referencia a la composición de la materia,según distintas leyes y principios.

  3. En una probeta de 50 ml. Se miden 2 ml. De HCl y se coloca en un matraz de 125 ml. Y 10 ml de H20 Pesar 2 grs de NaHCO₃ y se colocan en el globo utilizando un embudo corto. DIAGRAMA DE BLOQUES: Se coloca el globo en la boca del matraz sin derramar el bicarbonato sujeta el globo con una liga. Pesar el matraz con el globo sin mezclarlo, sin retirar de la balanza voltear el globo y pesar nuevamente.

  4. Cuestionario:Elaborara la reacción química que se espera que ocurra al mezclar el HCL y el bicarbonato: Bicarbonato de sodio : NaHCO₃ acido clorhídrico: HCLagua H20HCL + NaHCO₃ + H₂O NaCL + CO₂ + H₂OEl GAS QUE OBTENDREMOS ES EL CO2 Tendremos un acido y una sal entonces ocurre una reaccion de doble desplazamiento catión proveniente de un acido y anión de una base el acido sede un protón H+

  5. Cálculos: NaHCO₃ = 84CO₂= 44 (2 grs)(44)/ 84 =1.047sacar los n° de moles =1.047/44 =0.023msacar el volumen que se desprenderá de co2 con la formula de los gases:p.v.=n.R.Tdespejarla queda de la sig manera:v= R.n.T/pdonde R=0.0825 una constanten= n° de molesv= volumenp= presión que corresponde a 1 atmT= temperatura ambiente en kelvin donde nos dio 23°c + 273 = 296 °kv=(0.0825)(0.023)(296) / 1 atm= 0.56166

More Related