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Estequiometria y Soluciones.

Estequiometria y Soluciones. composición porcentual, Reactivo limitante , Rendimiento de reacción. Analizaremos la estequiometria. El estudio de la cantidad de reactivos y productos que se utilizan en una reacción química. Composición porcentual.

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Estequiometria y Soluciones.

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Presentation Transcript

  1. Estequiometria y Soluciones. composición porcentual, Reactivo limitante , Rendimiento de reacción

  2. Analizaremos la estequiometria El estudio de la cantidad de reactivos y productos que se utilizan en una reacción química

  3. Composición porcentual • La formula de un compuesto indica el número de átomos de cada elemento presentes en cada unidad del compuesto. A partir de la formula es posible calcular el porcentaje con que contribuye cada elemento a la masa total del compuesto, Además se podrá determinar la pureza del elemento a partir del compuesto.

  4. Ejemplo

  5. Cantidad de reactivos y productos

  6. Para calcular la cantidad de producto formado es importante saber que en la ecuación química se utilizaran los moles . 2 Moles de monóxido de carbono gaseoso 1 Mol de oxigeno gaseoso 2 Moles de dióxido de carbono gaseoso

  7. Método general para resolver problemas de estequiometria • Escriba la ecuación balanceada de la reacción. • Convierta la cantidad conocida del reactivo a numero de moles. • Utilice la relación molar de la ecuación balanceada para calcular el numero de moles del producto formado. • Convierta los moles del producto en gramos de producto

  8. Aplicación

  9. Reactivo Limitante

  10. Es el reactivo que se consume primero en una reacción • La máxima cantidad que se forma de producto va a depender de este reactivo. • Cuando este reactivo se consume NO SE PUEDE FORMAR MÁS PRODUCTO. ¿Qué pasa con los otros reactivos ? A estos se les llama reactivos en exceso, ya que son los que se encuentran en mayor cantidad de la necesaria para reaccionar con el reactivo limite.

  11. Ejercicios : • La disminución del ozono (O3) en la estratosfera ha sido tema de gran preocupación entre los científicos en los últimos años. Se cree que el ozono puede reaccionar con el oxido nítrico (NO) que proviene de las emisiones de los aviones de propulsión , a elevadas latitudes . La reacción es : O3 +NO  O2 + NO2 Si 0,740 g de O3 reaccionan con 0,670 g de NO ,¿Cuántos gramos de NO2 se producirán ?¿cual compuesto es el reactivo limitante ?.calcule el numero de moles del reactivo en exceso que se recupera al finalizar la reacción.

  12. Considere la Reacción … MnO2 + 4HCl  MnCl2 + Cl2 + 2H2O Si reaccionan 0,86 moles de MnO2 y 48,2 g de HCl, ¿Cuál de los reactivos se consumirá primero ?,¿Cuántos gramos de Cl2 se producirán ?

  13. Rendimiento de la Reacción

  14. La cantidad de producto que se va a obtener si reacciona todo el reactivo limitante La cantidad de producto que se obtiene en una reacción.

  15. Porcentaje de Rendimiento • Es la proporción del rendimiento real con respecto al rendimiento teórico. Y se calcula mediante la siguiente fórmula :

  16. Ejercicio

  17. EJERCICIO DE DESAFIO

  18. Gracias 

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