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CLASE Concepto de Mol

Descripciu00f3n y concepto del Mol

PEMmaicol
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CLASE Concepto de Mol

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Presentation Transcript

  1. En las experiencias ordinarias de laboratorio el químico no utiliza cantidades de sustancia del orden del átomo o de la molécula, sino otras muy superiores, del orden de gramos normalmente. Es,pues, encina.pntic.mec.es mucho más útil introducir un nuevo concepto: una unidad que, siendo múltiplo de la masa de un átomo o de una molécula, represente cantidades de materia que sean ya manejables en unlaboratorio. http://www.youtube.com/watch?v=-d7QO681mOI encina.pntic.mec.es

  2. Eltérminomolprovienedellatínmoles,que significa “unamasa” Eltérminomoléculaeslaformadiminutivay significa “una masapequeña”

  3. Mediante diversos experimentos científicos se ha determinado que el número de átomos que hay en 12g de12C es 6.0221367·1023 Este número recibe el nombre de número deAvogadro Mol es la cantidad de materia que contiene el número de Avogadro, N, de partículas unitarias o entidades fundamentales (ya sean éstas moléculas, átomos, iones, electrones, etc.).

  4. El mol es la cantidad de sustancia de un sistema que contiene tantas (átomos, moléculas, entidades iones...) elementales como átomos hay en 12 g de carbono-12 (12C). • 6.022 x 10²³ átomos de Cu = 1 mol de átomos deCu • 6.022 x 10²³ moléculas de NH3 = 1 mol de moléculas deNH3 http://www.youtube.com/watch?v=r-U4FTXJThg

  5. MOL aplicadoaelementos 1 mol de cualquier elemento es una muestra del elemento con una masa en gramos igual a la masa atómica de eseelemento Ejemplos 1 mol Na = 22.99 g Na = 6.022x1023 átomos Na 1 mol Ca = 40.08 g Ca = 6.022x1023 átomos Ca 1 mol S = 32.07 g S = 6.022x1023 átomosS

  6. MOL aplicado acompuestos 1 mol de cualquier compuesto es una muestra del compuesto con una masa en gramos igual a la masa molecular de ese compuesto. Ejemplos 1 mol H2O = 18.02 g H2O = 6.022x1023 moléculas H2O 1 mol CO2 = 44.01 g CO2 = 6.022x1023 moléculas CO2 1 mol NH3 = 17.03 g NH3 = 6.022x1023 moléculasNH3

  7. El concepto de mol se puede utilizar para obtener factores de conversión útiles en cálculos químicos que envuelvan elementos ycompuestos Una cantidad de un molelementos Una cantidad de un molcompuestos

  8. Para elementos, por ejemplo calcio un átomo deCa • 1 mol Ca= 40.08 g Ca = 6.022x1023 Caátomos • Cualquiera de estas relaciones se pueden utilizar para proveer factores utilizables para resolver problemasnuméricos. • Ejemplo: 1moleCa 40.08gCa 40.08gCa 6.0221023 Caátomos http://www.youtube.com/watch?v=bb1TtGRlfzs

  9. Calculo de la mala molar y la composición porcentual del siguiente Dada la formula molecular. Masa total: K → uma =78 uma S → uma =32 uma O → uma =64 uma Composición Porcentual K → S → O → K=45 % S=18.4 % O=36.8 % 78+32+64=174uma

  10. El número de Avogadro es más grande que la cantidad de granos de arena en las dunas del desierto. • Un mol de puntos ( . ) puestos uno al lado de otro igualaría el radio de nuestragalaxia. • Un mol de canicas colocadas una junto a la otra podría cubrir la superficie de estados unidos con 100 km deprofundidad

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