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Concepto de Masa Atómica y MOL

Concepto de Masa Atómica y MOL. N A = Número de Avogadro = 6,02 x10 23. Mol = Cantidad de sustancia donde hay tantas entidades elementales como átomos de carbono presente en 12 g de 12 C. Mol = Cantidad de sustancia que contiene 6,02 x10 23 entidades elementales.

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Concepto de Masa Atómica y MOL

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Presentation Transcript

  1. Concepto de Masa Atómica y MOL NA = Número de Avogadro = 6,02 x1023 Mol = Cantidad de sustancia donde hay tantas entidades elementales como átomos de carbono presente en 12 g de 12 C. Mol= Cantidad de sustancia que contiene 6,02 x1023 entidades elementales.

  2. Masa Molar = Masa de un mol de sustancias (g/mol) Moles = Masa (g) Masa Molar (g/mol)

  3. EL ESTADO GASEOSO Y SUS LEYES

  4. Anestésicos inhalatorios:mantención de anestesia. Gases y líquidos volátiles Gaseoso

  5. El Estado Gaseoso y sus Leyes 1.- UNIDADES VOLUMEN, TEMPERATURA y CANTIDAD DE SUSTANCIA PRESIÓN Atmósfera, Pascal

  6. Gases Presión de un gas Unidad SI de presión Kg/(m x s2) = Pa

  7. Barómetro de Torricelli

  8. Manómetro de Hg La relación entre la presión P y la altura h de una columna líquida en un barómetro es P = g d h g = aceleración de gravedad (9,81 m/s2) d = densidad del líquido h = altura columna

  9. Unidades de Presión

  10. LEYES DE LOS GASES

  11. 1.- Ley de Boyle Presión y Volumen

  12. P ∞ 1 V P V ∞ k P1V1 = P2V2

  13. 2.- Ley de Charles Temperatura y Volumen

  14. V ∞ T V ∞ k T V1 / T1 = V2 / T2

  15. 1864. William THOMSON (Lord KELVIN)

  16. 3.- Ley de Gay- Lussac TEMPERATURA Y PRESIÓN

  17. P ∞ T P ∞ k T P1 / T1 = P2 / T2

  18. 4.- Ley de Avogadro VOLUMEN Y CANTIDAD DE SUSTANCIA

  19. V ∞ n V ∞ k n V1 / n1 = v2 / n2

  20. Condiciones Normales de Presión y Temperatura (CNPT o CN) CNPT: 1 atm (760 mm Hg) y OºC (273 K) Vm CNPT = 22, 414 L 1 MOL de un Gas en CNPT tiene un volumen de 22,414 L

  21. ECUACIÓN GENERAL DE LOS GASES IDEALES Combinación de todas las leyes de los gases PV = k RT K = R = Constante general de los gases ideales PV = nRT

  22. LEY DE DALTON DE LAS PRESIONES PARCIALES “La Presión total ejercida por una mezcla de gases es igual a la suma de las presiones parciales que ejerce cada gas en el recipiente que lo contiene, como si ocupara, por sí solo todo el volumen que ocupa la mezcla”

  23. PTotal = Pa + Pb + …. Pn En función de la cantidad de casa gas presente en la mezcla: Pi = PT Xi Pi = Presiones parciales PT= Presión Total Xi = Fracción Molar

  24. Teoría Cinético Molecular de de Los Gases Postulados: 1.- Los gases están compuestos por moléculas cuyo tamaño es despreciable comparado con la distancia existente entre ellos

  25. 2.- Las partículas de los gases se mueven al azar 3.- Los choques son elásticos

  26. 4.- La Energía cinética media de un gas es proporcional a su temperatura absoluta

  27. GasIdeal Condiciones de Altas Temperaturas y Bajas Presiones

  28. GasReal Condiciones de Bajas Temperaturas y Altas Presiones

  29. (P + (n2 . a )) ( V – n b ) = RT V2

  30. 1.- La teoría cinética de los gases, establece en forma CORRECTA que: a) Mediante esta teoría se puede dilucidar el concepto de presión de un gas ideal. b) Los gases que cumplen esta teoría están en CNPT. c) Los gases que cumplen esta teoría deben ser monoatómicos. d) Cuando ocurre un choque entre dos partículas de un gas ideal, existe pérdida de energía. e) La distancia entre cada partícula del gas ideal debe ser igual al doble de su radio atómico. 2.- Según las propiedades generales de los gases, determine cual de las afirmaciones es la CORRECTA : a) La ley de Charles relaciona la temperatura con la presión. b) Cuando se sobrepasa el limite de CNPT, un gas se comportará como real. c) La constante "a" de los gases reales corrige la influencia de las fuerzas atractivas intermoleculares. d) Para que se cumpla que la presión total de una mezcla de gases sea la sumatoria de las presiones parciales de los gases constituyentes de dicha mezcla, todos los gases deben ser iguales. e) El CO2 se considera un gas ideal, mientras que el O2 se considera un gas real.

  31. 3.- Se aumenta, a presión constante, la temperatura de un gas desde 30 ºC hasta 82 ºC ¿ En cuanto habrá aumentado su volumen? a) 1,17 % b) 17% c) 0,17 % d) 85% e) 0.85 % 4.- Si se queman 5,0 g de grafito contaminado con arcilla, y el CO2 producido ocupa 7.05 L a 20 ºC y 740 mm de Hg. El porcentaje de carbón presente en la muestra de grafito es de: a) 68.6 % de carbón b) 100 % de carbón c) 41.6 % de carbón d) 53.4 % de carbón e) Ninguna de las anteriores

  32. 5.- Una mezcla contiene 4,00 g de CH4 (g), 4,00 g de C2H4 (g) y 4,00 g de C4H10 (g) está encerrado en un matraz de 1,50 L a una temperatura de 0 ºC. (a) Calcule la presión parcial de cada uno de los gases de la muestra, (b) Calcule la presión total de la mezcla. R: PCH4 (g) = 3,72 atm, PC2H4 (g) = 2,13 atm, PC4H10 (g) = 1,03 atm (b) Pt = 6,88 atm

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