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Séquence C306 ATTAQUES ACIDES ex n°15 p 38 et 27 p 51 DNB 19-PRO-SC-ME-AG4 Le Vélo Action sur le zinc Action sur le fer Action sur l’aluminium
Action sur le zinc On observe un dégagement gazeux.
Action sur le zinc On observe un dégagement gazeux. Ce gaz brûle avec une détonation,
Action sur le zinc On observe un dégagement gazeux. Ce gaz brûle avec une détonation, c’est donc du dihydrogène.
Ce gaz brûle avec une détonation, c’est donc du dihydrogène.
On peut montrer qu’il se forme aussi des ions Zn2+.
On peut montrer qu’il se forme aussi des ions Zn2+. H+ + Cl¯ + Zn
On peut montrer qu’il se forme aussi des ions Zn2+. H+ + Cl¯ + Zn 2 + Cl¯ +Zn2+ H
On peut montrer qu’il se forme aussi des ions Zn2+. H++ Cl¯+ Zn H2+ Cl¯+Zn2+
On peut montrer qu’il se forme aussi des ions Zn2+. 2×H+ + Cl¯ + Zn 2 + Cl¯ +Zn2+ H
On peut montrer qu’il se forme aussi des ions Zn2+. 2×H+ + Cl¯ + Zn 2 + Cl¯ +Zn2+ H
On peut montrer qu’il se forme aussi des ions Zn2+. 2×H+ + Cl¯ + Zn Les ions chlorure n’interviennent pas, 2 + Cl¯ +Zn2+ H
On peut montrer qu’il se forme aussi des ions Zn2+. 2×H+ + Cl¯ + Zn Les ions chlorure n’interviennent pas, ce sont des ions spectateurs. 2 + Cl¯ +Zn2+ H
On peut montrer qu’il se forme aussi des ions Zn2+. 2×H+ + Cl¯ + Zn Les ions chlorure n’interviennent pas, ce sont des ions spectateurs. On écrira simplement: 2 + Cl¯ +Zn2+ H
On peut montrer qu’il se forme aussi des ions Zn2+. 2×H+ + Cl¯ + Zn Les ions chlorure n’interviennent pas, ce sont des ions spectateurs. On écrira simplement: 2×H+ + ZnH2 +Zn2+ 2 + Cl¯ +Zn2+ H
Action sur le fer On procède comme auavec du fer en poudre.
Action sur le fer On procède comme auavec du fer en poudre. On observe le même phénomène
Action sur le fer On procède comme auavec du fer en poudre. On observe le même phénomène mais une forte odeur se dégage.
Action sur le fer On procède comme auavec du fer en poudre. On observe le même phénomène mais une forte odeur se dégage. Elle est due à une impureté présente dans le fer.
Action sur le fer On procède comme auavec du fer en poudre. On observe le même phénomène mais une forte odeur se dégage. Elle est due à une impureté présente dans le fer. H+ + Fe H 2 + Fe2+
Action sur le fer On procède comme auavec du fer en poudre. On observe le même phénomène mais une forte odeur se dégage. Elle est due à une impureté présente dans le fer. H2+ Fe2+ H++ Fe
Action sur le fer On procède comme auavec du fer en poudre. On observe le même phénomène mais une forte odeur se dégage. Elle est due à une impureté présente dans le fer. 2×H+ + Fe H 2 + Fe2+
Action sur l’aluminium On procède comme auavec de la grenaille d’aluminium.
Action sur l’aluminium On procède comme auavec de la grenaille d’aluminium. La réaction ne semble pas démarrer puis s’emballe:
Action sur l’aluminium On procède comme auavec de la grenaille d’aluminium. La réaction ne semble pas démarrer puis s’emballe: on obtient beaucoup de gaz et de chaleur.
Cela se passe ainsi car l’acide doit d’abord dissoudre la couche protectrice d’alumine avant d’attaquer le métal.
Cela se passe ainsi car l’acide doit d’abord dissoudre la couche protectrice d’alumine avant d’attaquer le métal. H+ + Al 2 + Al3+ H
Cela se passe ainsi car l’acide doit d’abord dissoudre la couche protectrice d’alumine avant d’attaquer le métal. H++ Al H2+ Al3+
Cela se passe ainsi car l’acide doit d’abord dissoudre la couche protectrice d’alumine avant d’attaquer le métal. 6×H+ + 2×Al3×H2 + 2×Al3+
6×H+ + 2×Al3×H2 + 2×Al3+ 6H 6H 6Al 6Al
6×H+ + 2×Al3×H2 + 2×Al3+ 6H 6H 6Al 6Al 6+ 6+ 6+
