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ACIDES & BASES

ACIDES & BASES. Acides. Ont un goût aigre (si comestible) Corrosive (peut brûler or dégrader) Cause le tournesol bleu de devenir rouge. Exemples d’acides. Acide acétique: Dans le vinaigre Acide citrique: Dans les agrumes Acide hydrochlorique: Dans l’estomac

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ACIDES & BASES

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  1. ACIDES & BASES

  2. Acides • Ont un goût aigre (si comestible) • Corrosive (peut brûler or dégrader) • Cause le tournesol bleu de devenir rouge

  3. Exemples d’acides • Acide acétique: Dans le vinaigre • Acide citrique: Dans les agrumes • Acide hydrochlorique: Dans l’estomac • Acide sulfurique: Dans les batteries • Acide formique: Dans le venin d’abeille ou de fourmis • Acide carbonique:Dans le soda

  4. Acides = Ions d’hydrogène • Quand les acides sont dissous dans l’eau, ils libèrent des ions d’hydrogène (H+)

  5. Importante: • Un acide fort libère beaucoup d’H+ • Un acide faible libère peu d’H+ • Un acide dilué a beaucoup de l'eau et une petite quantité d'acide • Un acide concentré a beaucoup de d’acide et une petite quantité de l’eau – soyez prudent!

  6. Bases • Ont un goût aigre et une sensation glissant • Peuvent être caustique (peuvent ronger le peau) • Cause le tournesol rouge de devenir bleu

  7. Exemples de bases • NH3: Dans le Windex • Mg(OH)2: Dans les antiacides • NaOH: Dans le savon ou les détergents • NaHCO3:Le bicarbonate de soude

  8. Bases = Ions d’hydroxyde • Quand les bases sont dissout dans l’eau, ils libèrent les ions d’hydroxyde (OH-)

  9. Importante: • Un base fort libère beaucoup d’OH- • Un base faible libère peu d’OH- • Un base dilué a beaucoup de l’eau et une petite quantité de base • Un base concentré a beaucoup de base mais une petite quantité de l’eau – soyez prudent!

  10. pH • Les acides  la concentration d’H+ mais les bases  la concentration d’H+ • Alors, l’acidité ou l’alcalinité peut être mesuré par la concentration d’H+ • pH est un mesure de la concentration d’H+ • pH = Puissanced’hydrogen

  11. Substances neutres • Ont un pH de 7 (pas zéro)

  12. Indicateurs • Les indicateurs sont utilisés pour déterminer le pH d’une solution • Les indicateurs deviennent les couleurs différentes dépendent de niveau pH • Exemples: Le papier tournesol, la phénolphtaléine, l’hélianthine, l’indicateur universel, etc.

  13. Phénolphtaléine In acid: In base:

  14. Hélianthine (Methyl Orange)

  15. Indicateur universel Une mélange d’indicateurs qui peut mesurer tous les niveaux pH

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