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Presentation Transcript

  1. Séquence C307 SOLUTIONS AGRESSIVES ex n°15 et 27 p 48 DNB 19-PROAGRI-SCMEG2 Hortensias acides bases mélanges

  2.  acides

  3.  acides  Les principaux acides

  4.  acides  Les principaux acides forts utilisés en chimie sont: 

  5.  acides  Les principaux acides forts utilisés en chimie sont: L’acide chlorhydrique

  6.  acides  Les principaux acides forts utilisés en chimie sont: L’acide chlorhydrique H+,Cl-

  7.  acides  Les principaux acides forts utilisés en chimie sont: L’acide chlorhydrique H+,Cl-

  8.  acides  Les principaux acides forts utilisés en chimie sont: L’acide chlorhydrique H+,Cl-

  9.  acides  Les principaux acides forts utilisés en chimie sont: L’acide chlorhydrique H+,Cl-

  10.  acides  Les principaux acides forts utilisés en chimie sont: L’acide chlorhydrique H+,Cl-

  11.  acides  Les principaux acides forts utilisés en chimie sont: L’acide chlorhydrique H+,Cl- (HCl)

  12.  acides  Les principaux acides forts utilisés en chimie sont: L’acide chlorhydrique H+,Cl- (HCl) L’acide sulfurique

  13.  acides  Les principaux acides forts utilisés en chimie sont: L’acide chlorhydrique H+,Cl- (HCl) L’acide sulfurique

  14.  acides  Les principaux acides forts utilisés en chimie sont: L’acide chlorhydrique H+,Cl- (HCl) L’acide sulfurique H+,

  15.  acides  Les principaux acides forts utilisés en chimie sont: L’acide chlorhydrique H+,Cl- (HCl) L’acide sulfurique H+,SO4 2-

  16.  acides  Les principaux acides forts utilisés en chimie sont: L’acide chlorhydrique H+,Cl- (HCl) L’acide sulfurique 2H+,SO4 2-

  17.  acides  Les principaux acides forts utilisés en chimie sont: L’acide chlorhydrique H+,Cl- (HCl) L’acide sulfurique 2H+,SO4 2-

  18.  acides  Les principaux acides forts utilisés en chimie sont: L’acide chlorhydrique H+,Cl- (HCl) L’acide sulfurique 2H+,SO4 2-

  19.  acides  Les principaux acides forts utilisés en chimie sont: L’acide chlorhydrique H+,Cl- (HCl) L’acide sulfurique 2H+,SO4 2-

  20.  acides  Les principaux acides forts utilisés en chimie sont: L’acide chlorhydrique H+,Cl- (HCl) L’acide sulfurique 2H+,SO4 2-

  21.  acides  Les principaux acides forts utilisés en chimie sont: L’acide chlorhydrique H+,Cl- (HCl) L’acide sulfurique 2H+,SO4 2-

  22.  acides  Les principaux acides forts utilisés en chimie sont: L’acide chlorhydrique H+,Cl- (HCl) L’acide sulfurique 2H+,SO4 2- (H2SO4)

  23.  acides  Les principaux acides forts utilisés en chimie sont: L’acide chlorhydrique H+,Cl- (HCl) L’acide sulfurique 2H+,SO4 2- (H2SO4)

  24.  acides  Les principaux acides forts utilisés en chimie sont: L’acide chlorhydrique H+,Cl- (HCl) L’acide sulfurique 2H+,SO4 L’acide nitrique 2- (H2SO4)

  25.  acides  Les principaux acides forts utilisés en chimie sont: L’acide chlorhydrique H+,Cl- (HCl) L’acide sulfurique 2H+,SO4 L’acide nitrique H+, 2- (H2SO4)

  26.  acides  Les principaux acides forts utilisés en chimie sont: L’acide chlorhydrique H+,Cl- (HCl) L’acide sulfurique 2H+,SO4 L’acide nitrique H+,NO3 2- (H2SO4) -

  27.  acides  Les principaux acides forts utilisés en chimie sont: L’acide chlorhydrique H+,Cl- (HCl) L’acide sulfurique 2H+,SO4 L’acide nitrique H+,NO3 2- (H2SO4) -

  28.  acides  Les principaux acides forts utilisés en chimie sont: L’acide chlorhydrique H+,Cl- (HCl) L’acide sulfurique 2H+,SO4 L’acide nitrique H+,NO3 2- (H2SO4) - (HNO3)

  29.  acides  Les principaux acides forts utilisés en chimie sont: L’acide chlorhydrique H+,Cl- (HCl) L’acide sulfurique 2H+,SO4 L’acide nitrique H+,NO3  Les ions H+ sont responsables de l’acidité. 2- (H2SO4) - (HNO3)

  30.  L’autre ion est juste un accompagnant.

  31.  L’autre ion est juste un accompagnant. Il provoque de petites différences entre les acides:

  32.  L’autre ion est juste un accompagnant. Il provoque de petites différences entre les acides:

  33.  L’autre ion est juste un accompagnant. Il provoque de petites différences entre les acides:

  34.  L’autre ion est juste un accompagnant. Il provoque de petites différences entre les acides:

  35.  L’autre ion est juste un accompagnant. Il provoque de petites différences entre les acides:

  36.  L’autre ion est juste un accompagnant. Il provoque de petites différences entre les acides:

  37.  L’autre ion est juste un accompagnant. Il provoque de petites différences entre les acides:

  38.  Dans le commerce,

  39.  Dans le commerce,

  40.  Dans le commerce,

  41.  Dans le commerce, on trouve des solutions d’acide plus ou moins concentrées.

  42.  Dans le commerce, on trouve des solutions d’acide plus ou moins concentrées. Une dilution (prudente) rapproche leur pH de 7 et abaisse leur agressivité.

  43.  Dans le commerce, on trouve des solutions d’acide plus ou moins concentrées. Une dilution (prudente) rapproche leur pH de 7 et abaisse leur agressivité.

  44. bases

  45. bases  Les produits basiques sont aussi dangereux que les acides

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