IV.1. Hemiski znaci i formuli

1. IV.1. Hemiski znaci i formuli Al, Na, H, O, - hemiski znaci • So hemiskite znaci se ozna~uvaat elementite. Hemiskiot znak ima i kvantitativno zna~ewe. Primer: Fe e simbol za elementot `elezo, no simbolot Fe ozna~uva i eden atom na `elezoto. H2O2, CO2, SO2, N2O3 - hemiski formuli • So hemiskite formuli se ozna~uvaat soedinenijata. Hemiskata formula ozna~u- va edna molekula ili edna formulska edinka na soodvetnoto soedinenie. • Broevite {to se zapi{uvaat kako dolni desni indeksi, pokraj simbolot na elementot vo hemiskata formula, se vikaat stehiometriski indeksi. Primer: N2O5;broevite 2 i 5 se stehiometriski indeksi vo formulata na soedineneto diazot pentoksid. Op{ta i neorganska hemija I, Analiti~ka biohemija, Valentin Mir~eski

2. Hemiskata formula nudi: • kvalitativni i • kvantitativni informacii za hemiskoto soedinenie. Primer: H2O2; • Kvalitativni informacii: Soedinenieto vodorod peroksid e izgradeno od vodorod i kislorod. • Kvantitativni informacii: Edna molekula vodorod peroksid sodr`i dva atomi vodorod i dva atomi kislorod. Odnosot na koli~estvata na vodorodot i kislorodot e opredelen od odnosot na stehimetriskite indeksi i iznesuva 2 : 2. Ovie kvantitativni informacii mo`at da se prika`at i vo oblik na matemati~ki formuli. Edna molekula vodorod peroksid sodr`i dva atomi vodorod. Edna molekula vodorod peroksid sodr`i dva atomi kislorod. Odnosot na koli~estvata na vodorodot i kislorodot e opredelen od odnosot na stehimetriskite indeksi i iznesuva 2 : 2. Op{ta i neorganska hemija I, Analiti~ka biohemija, Valentin Mir~eski

3. IV. 2. Vistinska (molekulska) i najprosta (empiriska) formula Primer: H2O2 H2O2e vistinska (molekulska) formula, a HO e najprosta (empiriska) formula na soedinenieto vodorod peroksid. Sekoja hemiskata formula mora da go poka`uva to~niot kvalitativen sostav na soedinenieto. • Dokolku hemiskata formula, preku stehiometriskite indeksi go poka`uva vistinskiot kvantitativen sostav na soedinenieto, toga{ formulata se narekuva VISTINSKA ili MOLEKULSKA FORMULA. • Dokolku vistinskite stehiometriski indeksi se podeleni so nivniot najgolem zaedni~ki delitel, toga{ novata formula se narekuva NAJPROSTA ili EMPIRISKA formula. Va`no!! Empiriskata formula go poka`uva to~niot kvalitativen sostav na soedinenieto, kako i to~niot odnos na koli~estvata na elementite od koi e izgradeno soedinenieto, no taa ne go poka`uva vistinskiot kvantitativen sostav na soedinenieto. Op{ta i neorganska hemija I, Analiti~ka biohemija, Valentin Mir~eski

4. IV.3. Oksidaciski broj i valentnost Valentnosta na nekoj atom e opredelena od brojot na elektroni {to atomot gi anga`ira za obrazuvawe na hemiski vrski. Vodorodot e sekoga{ ednovalenten bidej}i ima samo eden elektron so kogo mo`e da gradi hemiski vrski. Kislorodot e vo site soedinenija dvovalenten, bidej}i sekoga{ koristi dva elektroni za obrazuvawe na hemiski vrski. Vo soedinenieto HCl i vodorodot i hlorot se ednovalentni, a vo soedinenieto ClO2, Cl e ~etirivalenten, zo{to korisi ~etiri elekroni za obrazuvawe na hemiski vrski, a kislorodot e dvovalenten. Za obrazuvawe na hemiskite vrski naj~esto e neophodno atomot da oddade (spodeli) delumno ili celosno eden ili pove}e od svite elektroni (Zabele{ka! Prethodnoto tvrdewe ne e celosno to~no. Na primer, pri obrazuvawe na ~isto jonski soedinenija, anjonot ne anga`ira nitu eden od svoite elektroni, tuku samo prima eden ili pove}e elektroni vo svoite orbitali). Procesot na oddavawe na elektroni se narekuva so op{t naziv “oksidacija”. Zatoa, namesto nazivot valentnost, {to e vo vrska so brojot na anga`irani elektroni za obrazuvawe na hemiski vrski, se koristi nazivot “oksidaciski broj”{to ja ozna~ua “oksidaciskata sostojba” na atomot. Op{ta i neorganska hemija I, Analiti~ka biohemija, Valentin Mir~eski

5. Pravila za oksidaciskite broevi: 1. Oksidaciskiot broj na atomite vo elementarna sostojba e nula. Primer: Zabele{ka:Oksidaciskiot broj se pi{uva nad simbolot na elementot. 2. Oksidaciskiot broj na elementite vo jonskite sodinenija e ednakov na polne`ot na jonite. Primer: Oksidaciskiot broj ima i svoj znak, koj{to se pi{uva pred oksidaciskiot broj. Op{ta i neorganska hemija I, Analiti~ka biohemija, Valentin Mir~eski

6. 3. Zbirot na proizvodite od oksidaciskite broevi i stehimetriskite indeksi na elementite vo edno soedinenie e ednakov na nula. Primer: +3 + 3(-1) = +3 - 3 = 0 4. Oksidaciskiot broj na nekoj sloboden jon e ednakov so polne`ot na jonot. Primer: Zable{ka: Treba da se obrne vnimnie na razlikata vo pi{uvaweto na oksidaciskiot broj i polne`ot na jonot! Vo kovalentnite soedinenija znakot na oksidaciskiot broj zavisi od elektronegativnosta na elementot. Elementite so pogolema elektronegativnost dobivaat negativni, a onie so pomala pozitivni oksidaciski broevi. Od tie pri~ini fluorot ima sekoga{ oksidaciski bro -1, a kislorodot naj~esto -2 (samo vo peroksidite i superoksidite kislorodot ima oksidaciski broj -1 i -1/2, soodvetno. Vidi strana 52 ). Op{ta i neorganska hemija I, Analiti~ka biohemija, Valentin Mir~eski

7. Od ovie pri~ini metalite, kako elektropozitivni elementi, imaat pozitiven oksidaciski broj vo nivnite soedinenija. Isklu~ok se intermetalnite soedinenija, kade poelektronegativniot metal dobiva negativen a drugiot pozitiven oksidaciski broj. Sli~no i vodorodot ima oksidaciski broj +1 vo site soedinenija so nemetalite. Isklu~ok se soedinenijata nare~eni metalni hidridi, kade vodorodot ima oksidaciski broj -1, za{to e povrzan so elementi (metali) {to imaat pomala elektronegativnost. Primeri: 5. Oksidaciskiot broj mo`e da se opredeli i na atomska grupa vo ramkite na edno soedinenie. Primer: Oksidaciskiot broj na sulfatnata grupa vo sulfurnata kiselina e -2. Op{ta i neorganska hemija I, Analiti~ka biohemija, Valentin Mir~eski

8. 6. Koga stanuva zbor za molekuli izgradeni od dva isti atomi (molekuli na elementarnite supstanci) toga{ oksidaciskiot broj na atomite e nula. Primer: Prose~en oksidaciski broj: Primer: Grupata (O2) vo vodorod peroksidot i vo negovite soli nare~eni peroksidi ima vkupen oksidaciski broj -2, {to zna~i prose~niot oksidaciski broj na sekoj atom od kislorod e -1. Sekako deka sekoj atom na kislorod i vo ova soedinenie e dvovalenten, zo{to sekoj atom kislorod anga`ira po dva elektroni za gradewe na hemiskite vrski vo soedinenieto. Spored ova, oksidaciskiot broj i valentnosta na atomite vo odredeno soedinenie ne se sekoga{ identi~ni. -2 +1 +1 H H -1 -1 O O Op{ta i neorganska hemija I, Analiti~ka biohemija, Valentin Mir~eski

9. V. Glavni grupi neorganski soedinenija i nivna nomenklaturaV.1. Oksidi Oksidite se binarni soedinenija na kislorodot so drugite elementi. (Poimot “binarni” uka`uva deka oksidite se izgradeni od dva vida elementi od koi edniot e kislorod) Metodi za dobivawe: 1.Direktna sinteza: C + O2 = CO2 2. Termi~ko razlo`uvawe na soli ili peroksidi: CaCO3 = CaO + CO2 Vidovi oksidi (podelba spored hemiskite svojstva) 1. Oksidite koi pri reakcija so vodata obrazuvaat kiselini se narekuvaat kiselinski oksidi ili anhidridi na kiselinite. Primer:SO2 + H2O = H2SO3(sulfur dioksid)(sulfuresta kiselina) Op{ta i neorganska hemija I, Analiti~ka biohemija, Valentin Mir~eski

10. 2.Oksidite koi pri reakcija so vodata gradat bazi se vikaat bazni oksidi. Primer:CaO + H2O = Ca(OH)2(kalcium oksid) (kalcium hidroksid) 3. Oksidite {to mo`e da reagiraat so kiselini i so bazi, pri {to vo dvata slu~ai gradat soli se narekuvaat amfoternioksidi. Primeri: ZnO cink oksid, Al2O3 aluminium oksid, SnO kalaj(II) oksid, PbO olovo(II) oksid. ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2O ZnO + 2NaOH+ H2O = Na2[Zn(OH)4](natrium tetrahidroksocinkat) 4. Oksidite {to ne reagiaat nitu so kiselini nitu so bazi, nitu pak pri reakcija so vodata gradat kiselini ili bazi, se narekuvaat indiferentnioksidi. Primeri: CO jaglerod monoksid, NO azot monoksid Op{ta i neorganska hemija I, Analiti~ka biohemija, Valentin Mir~eski

11. V.2. Nomenklatura na oksidite • Imenuvaweto na hemiskite supstanci se narekuva hemiska nomenklatura. Nomenklaturata na hemiskite soedinenija e definirana od Internacionalnata unija za ~ista i primeneta hemija, IUPAC (Internatioal Iunion of Pure and Applied Chemistry). Nomenklatura na oksidi na metalite Ako metalot gradi samo eden vid oksid, odnosno ako metalot ima samo edna vozmo`na oksidaciska sostojba, toga{ imeto na oksidot se obrazuva od imeto na metalot so dodavawe na zborot oksid. Primeri: Na2O natrium oksid, kalcium oksid CaO, aluminium oksid Al2O3. Oksidaciskiot broj na kislorodot vo oksidite e -2. Isklu~ok se peroksidite kade kisloroot ima oksidaciski broj -1 i superoksidite kade oksidaciskiot broj e -1/2. Primeri: natrium peroksid natrium superoksid Op{ta i neorganska hemija I, Analiti~ka biohemija, Valentin Mir~eski

12. Dokolku metalot ima pove}e vozmo`ni oksidaciski sostojbi, odnosno mo`e da gradi pove}e vidovi oksidi, toga{ pome|u imeto na metalot i zborot oksid se pi{uva oksidaciskata sostojba na elementot so rimski broj staven vo mala zagrada, vedna{ zad imeto na metalot. Primeri: • Cu2O bakar(I) oksid, • CuO bakar(II) oksid, • FeO `elezo(II) oksid, • Fe2O3 `elezo(III) oksid. Vnimanie! Imeto na metalot i rimskiot broj se pi{uvaat sleano, dodeka imeto na metalot (so ili bez rimski broj) i zborot “oksid” se pi{uvaat razdvoeno. Op{ta i neorganska hemija I, Analiti~ka biohemija, Valentin Mir~eski

13. Nomenklatura na oksidi na nemetalite Imeto na oksidot se obrazuva od imeto na nematalot i zborot oksid. Pred imeto na nemetalot i pred zborot oksid se dodavaat prefiksi koi go ozna~uvaat soodvetniot stehiometriski indeks imenuvan na gr~ki. Primer: N2O5 diazot pentoksid, N2O diazot monoksid (ili diazot oksid). Nazivi na broevite na gr~ki jazik: 1-mono, 2-di, 3-tri, 4-tetra 5-penta, 6-heksa, 7-hepta, 8-okta, 9-nona, 10-deka, 11-undeka, 12-dodeka Op{ta i neorganska hemija I, Analiti~ka biohemija, Valentin Mir~eski

14. V. 3. Kiselini • Kiselinite se soedinenija na vodorodot so nekoj nemetal ili atomska grupa nare~na radikal. Atomskata grupa naj~esto vklu~uva nekoj nemetal i kislorod, no postojat i zna~itelen broj radikali izgradeni od nekoj metal i kislorod. Primeri: HCl hlorovodorodna kiselina, H2S sulfurvodorodna kiselina, HClO4 perhlorna kiselina, H2CrO4 hromna kiselina. Kiselinite vo voden rastvor disociraat i pri toa generiraat vodorodni katjoni, odnosno protoni. Protonite vo vodniot rastvor ne se slobodni, tuku se svrzuvaat so edna molekula voda gradej}i H3O+ hidroniev jon koj preku vodorodni vrski naj~esto se povrzuva so tri moleuki voda gradej}i H3O+ (H2O)3 ili H9O4+. Osnovni svojstva na kiselinite: Kiselinite imaat kisel vkus, nivnite vodni rastvori sproveduvaat elektri~na struja i siniot lakmus go bojat so crvena boja. Op{ta i neorganska hemija I, Analiti~ka biohemija, Valentin Mir~eski

15. HO HO O HO P HO O S • Strukturni formuli H O Sulfurna kiselina Fosforesta kiselina Vo kielinite postojat hidroksidni OH atomski grupi. Vodorodnite atomi naj~esto ne se svrzani direktno za nemetalot. Brojot na OH grupi vo kiselinata ja opredeluva “baznosta” na kiselinata. Kaj nekoi kiselini, kako {to e fosorestata kiselina, nekoi od vodorodnite atomi se vo sostavot na OH grupite, a eden e direktno svrzan za nemetalot. Spored toa, baznosta na kiselinata naj~esto se sofpa|a so brojot na vodorodni atomi vo molekulskata formula, no postojat i isklu~oci. Primeri: H3PO4 tribazna kiselina, H3PO3 dvobazna kiselina, H3PO2 ednobazna kiselina Op{ta i neorganska hemija I, Analiti~ka biohemija, Valentin Mir~eski

16. Osnovni na~ini za dobivawe na kiselinite: • Rastvoruvawe na kiseliski oksid vo voda: • SO2 + H2O = H2SO3 Nomenklatura na kiselinite Imeto na kiselinata se formira spored imeto na elementot {to ja obrazuva kiselinata. Pri toa ne mo`e da se definiraat strogi pravila pri formiraweto na nazivite. Primeri za beskislorodni kiselini se: HCl hlorovodorodna kiselina HCN cijanovodorodna kiselina HBr bromovodorodna kiselina H2S sulfurvodorodna kiselina HI jodovodorodna kiselina HF fluorovodorodna kiselina • Reakcija na kiselina so nekoja sol: • 2NaCl + H2SO4 = 2HCl + Na2SO4 Op{ta i neorganska hemija I, Analiti~ka biohemija, Valentin Mir~eski

17. Osnovnite kislorodni kiselini: Nazivite na osnovnite kislorodni kiselni se formiraat od imeto na elementot {to ja gradi kiselinata, pri {to se dodava nastavka na ili ova. • HClO3 hlorna kiselina • HIO3 jodna kiselina • HBrO3 bromna kiselina, • H2SO4 sulfurna kiselina • H2SeO4 selenova kiselina, • H6TeO6 telurna kiselina • HNO3 azotna kiselina, • H3PO4 fosforna kiselina • H3AsO4 arsenova kiselina, • H3SbO4 antimonova kiselina • H2CO3 jaglerodna kiselina, • H4SiO4 siliciumova kiselina • H2SnO3 kalajna kiselina, • H3BO3 borna kiselina • H2CrO4 hromna kiselina, • H2MnO4 manganova kiselina Vnimanie! Imeto na kiselinata i zborot “kiselina” se pi{uvaat razdvoeno. Op{ta i neorganska hemija I, Analiti~ka biohemija, Valentin Mir~eski

18. Kislorodni kiselini izvedeni od osnovnata kiselina: Kiselina koja{to ima eden kisloroden atom pove}e od osnovnata kiselina, dobiva naziv formiran od osnovnata kiselina so prefiks per. Primer:HClO4perhlorna kiselina, HIO4perjodna kiselina. Vnimanie! Kiselinata HMnO4 se vika permanganova kiselina iako ima ist broj na kislorodni atomi kako osnovnata kiselina (H2MnO4) no ima eden atom vodorod pomalku od nea. Zaedni~ko za site primeri e {to vo “per” kiselinite elementot {to ja gradi kiselinata ima povisok oksidaciski broj od onoj {to go ima vo osnovnata kiselina. Kiselina koja{to ima eden kisloroden atom pomalku od osnovnata kiselina, dobiva naziv formiran od osnovnata kiselina pri {to nastavkata na, ili ova se zamenuva so esta. Primer:HClO2 hloresta kiselina, H2SO3 sulfuresta kiselina, HNO2 azotesta kiselina. Op{ta i neorganska hemija I, Analiti~ka biohemija, Valentin Mir~eski

19. HClO3 hlorna kiselina HClO4perhlorna kiselina HClO2 hloresta kiselia HClO hipohlorestakiselina Kiselina koja{to ima eden kisloroden atom pomalku od “esta” kiselinata, dobiva naziv formiran od “esta” kiselinata so prefiks hipo. Primer:HClOhipohloresta kiselina (HClO2 hloresta kiselina), HIOhipojodesta kiselina (HIO2 jodesta kiselina) Kiselina ~ija{to formula se izveduva so formalno odzemawe na edna molekula voda od osnovnata kiselina dobiva naziv formiran od osnovnata kiselina so prefiksmeta. Primer: HPO3metafosforna kiselina (H3PO4 - H2O = HPO3, H3PO4fosforna kiselina). Kiselina ~ija{to formula se izveduva so formalno odzemawe na edna molekula voda od dve mlekuli na osnovnata kiselina dobiva naziv formiran od osnovnata kiselina so prefiks “piro”. Primer: H4P2O7pirofosforna kiselina (2H3PO4 - H2O = H4P2O7). Op{ta i neorganska hemija I, Analiti~ka biohemija, Valentin Mir~eski

20. So zamena na eden ili pove}e kislorodni atomi vo kiselinata so atomi na sulfur, se dobivaat t. n.“tio-kiselini”. Nazivot na tio-kiselinata se dobiva od osnovnata kiselina so dodavawe na prefiksot “tio”. Dokolku vo kiselinata pove}e od eden kisloroden atom se zameneti so atomi na sulfur, pred sufiksot “tio” se imenuva i stehimetriskiot indeks na atomot na sulfur iska`an na gr~ki. Primeri: H3AsO3Stioarsenova kiselina (H3AsO4 arsenova kiselina), H3AsO2S2ditioarsenova kiselina, H3AsOS3tritioarsenova kiselina. Kiselini {to vo kiselinskiot radikal ne sodr`at nitu kislorod nitu sulfur. Primeri: HAuCl4 tetrahloroauratna(III) kiselina, H2PtCl4 tetrahloroplatinatna(II) kiselina, HPF6 heksafluorofosfatna(V) kiselina, H2SnCl6 heksahlorostanatna(IV) kiselina, HBF4 tetrafluoroboratna kiselina Op{ta i neorganska hemija I, Analiti~ka biohemija, Valentin Mir~eski

21. V. 4. Hidroksidi, bazi Hidroksidite se soedinenija koi se obrazuvaat me|u metalite i hidroksidnata (OH) grupa. Hidroksidite {to se rastvorlivi vo voda i pri toa disociraat na metalni katjoni i hidroksidni anjoni se narekuvaat bazi. Metodi za dobivawe na hidroksidite: 1. Rastoruvawe na metalen oksid vo voda. Na2O + H2O = 2NaOH 2. Reakcija na nekoi soli i bazi. FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCl 3. So vzaemodejstvo na alkalen metal i voda. 2Li + 2H2O = 2LiOH + H2 4. Pri reakcija na peroksid so voda 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 Op{ta i neorganska hemija I, Analiti~ka biohemija, Valentin Mir~eski

22. Nomenklatura na hidroksidite Nazivite na hidroksidite se obrazuvaat od imeto na metalot i zborot hidroksid. Dokolku metalot obrazuva pove}e od eden hidroksid (ima pove}e vozmo`ni osidaciski sostojbi) toga{ pome|u imeto na metalot i zborot hidroksid se pi{uva oksidaciskata sostojba na metalot vo soodvetniot hidroksid so rimski broj vo mala zagrada do imeto na metalot. Dokolku metalot ima samo edna vozmo`na oksidaciska sostojba, toga{ taa ne se zapi{uva vo nazivot na metalot. Primeri: Fe(OH)2 `elezo(II) hidroksid Fe(OH)3 `elezo(III) hidroksid Cr(OH)3 hrom(III) hidroksid Cr(OH)6 hrom(VI) hidroksid LiOH litium hidroksid Ca(OH)2 kalcium hidroksid Vnimanie! Imeto na metalot i rimskiot broj se pi{uvaat sleano dodeka zborot “hidroksid” se pi{uva razdvoeno. Op{ta i neorganska hemija I, Analiti~ka biohemija, Valentin Mir~eski

23. IV. 5. Soli Solite formalno se dobivaat so zamena na vodorodnite atomi, {to se vo sosatavot na hidrosidnite grupi na kiselinata so nekoj metal, ili pak so zamena na OH grupata kaj hidroksidite so nekoj nemetal odnosno kiselinski radikal. Metodi za dobivawe na solite: 1. Reakcija na neutralizacija NaOH + HCl = NaCl + H2O 2. Reakcija pome|u metal i kiselina Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 3. Reakcija pome|u sol i baza CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2 4. Direktna sinteza pome|u metal i nemetal Fe + S = FeS 5. Reakcija pome|u metalen oksid i kiselina PbO + 2HCl = PbCl2 + H2O 6. Reakcija pome|u sol i kiselina AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3 7. Reakcija pome|u dve soli CaCl2 + MgSO4 = CaSO4 + MgCl2 8. Reakcija pome|u bazen i kiselinski oksid MgO + SO2 = MgSO3 9. Reakcija pome|u kiselinski oksid i baza CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O Op{ta i neorganska hemija I, Analiti~ka biohemija, Valentin Mir~eski

24. Nomenklatura na solite Normalni (neutralni soli) So zamena na site vodorodni atomi na kiselinata so metal se dobivaat normalni (neutralni) soli. Nazivot na solta se formira od imeto na metalot i imeto na radikalot na kiselinata. Dokolku metalot ima pove}e vozmo`ni oksidaciski sostojbi, toga{ do imeto na metalot sleano se zapi{uva oksidaciskata sostojba so rimski broj staven vo mala zagrada. Primeri:NaCl natrium hlorid, CuI bakar(I) jodid, CuSO4 bakar(II) sulfat. Spored ova, neophodno e da se znaat nazivite na kiselinskite radikali. Nazivi na joni formirani od kiselinskite radikali na beskislorodnite i kislorodnite kiselini: F1- fluorid Cl1- hlorid I1- jodid Br1- bromid S2- silfid Se2- slenid Te2- telurid CN1- cijanid SO42- sulfat ClO31- hlorat NO31- nitrat PO43- fosfat BO33- borat CO32- karbonat SiO44- silikat OCN1-cijanat Op{ta i neorganska hemija I, Analiti~ka biohemija, Valentin Mir~eski

25. Kiselinskite radikali na beskislorodnite kiselini, odnosno jonite formirani od ovie radikali, dobivaat nazivi spored nemetalot i nastavkata ID. Kiselinskite radikali na osnovnite kislorodni kiselini, odnosno jonite formirani od ovie radikali, gi formiraat nazivite vrz osnova na nazivot na nemetalot i nastavkata AT. Nazivi na jonite formirani od radikalite na kiselinite {to se izvedeni od osnovnite kiselini: ClO21- hlorit (ClO31- hlorat) ClO1-hipohlorit ClO41-perhlorat PO31-metafosfat P2O44-pirofosfat AsSO33-tioarsenat Op{ta i neorganska hemija I, Analiti~ka biohemija, Valentin Mir~eski

26. Nazivite na radikalite i jonite na “per” kiselinite vo nazivot dobivaat prefiks PER i nastavka AT. • Nazivite na radikalite i jonite na “esta” kiselinite vo nazivot dobivaat nastava IT. • Nazivite na radikalite i jonite na “hipo-esta” kiselinite vo nazivot dobivaat prefiks HIPO i nastavka IT. Primeri: Hirogen soli se oni soli kaj koi eden ili pove}e vodorodni atomi na kiselinata ne se supstituirani so metal. Primeri: NaHSO4 natrium hidrogensulfat, KH2PO4kalium dihidrogenfosfat. Hidrogen solite dobivaat naziv so dodavawe na prefiksot “HIDROGEN” pred imeto na kiselinskiot radikal. Dokolku vo kiselinskiot radikal postojat pove}e od eden vodoroden atom, pred prefiksot “HIDROGEN” se imenuva i stehiometriskiot indeks na vodorodniot atom iska`an na gr~ki. NaClO2 natrium hlorit (NaClO3 narim hlorat) Ca(ClO)2 kalcium hipohlorit KClO4 kalium perhlorat Cu(PO3)2 bakar(II)metafosfat Fe2P2O4 `elezo(II)pirofosfat Ni3(AsSO3)2 nikel(II)tioarsenat Op{ta i neorganska hemija I, Analiti~ka biohemija, Valentin Mir~eski

27. Hidroksid soli se oni soli koi{o vo svojat sostav sodr`at i hidroksidna grupa pokraj metalot i kiselinskiot radikal. Primeri: BiOHSO4 bizmt(III)hidroksid sulfat, Bi(OH)2Cl bizmut(III)dihidroksid hlorid. • Nazivite na hidroksid solite se obrazuvaat analogno na hidrogen solite, so taa razlika {to prefiksot “HIDROGEN” e zamenet so terminot “HIDROKSID”. Zabele{ka! Terminot HIDROKSID se pi{uva odvoeno od imeto na metalot i kiselinskiot radikal, dodeka prefiksot HIDROGEN se pi{uva sleano so imeto na radikalot! • Oksid soli se oni soli koi{to vo svojat sostav sodr`at kisloroden atom (oksiden jon O2-) pokraj metalot i kiselinskiot radikl. Primeri: BiOCl bizmt(III) oksid hlorid, UO2SO4 uran(VI) dioksid sulfat. • Nazivite na oksid solite se obrazuvaat analogno na hidroksid solite, so taa razlika {to terminot “HIDROKSID” e zamenet so terminot “OKSID”. Op{ta i neorganska hemija I, Analiti~ka biohemija, Valentin Mir~eski

28. Dvojni (me{ani) soli se onie soli koi{to vo svojat sostav sodr`at dva ili pove}e razli~ni metali ili kiselinski radikali. Primeri: NaKSO4natrium kalium sulfat, CaCl(ClO) kalcium hlorid hipohlorit. • Nazivite na dvojnite soli se formiraat spored pravilata za obi~nite soli samo {to se imenuvaat poodelno dvata metala ili dvata kiselinski radikali. • Kristalohidrati se onie soli koi{to vo svojot sostav sodr`at edna ili pove}e molekuli voda. Primer: Na2CO3.10H2O natrium karbonat dekahidrat NiCl2.6H2O nikel(II) hlorid heksahidrat • Nazivite na kristalohidratite se formiraat spored pravilata za obi~nite soli samo {to posle imeto na solta odvoeno se dodava zborot HIDRAT na koj{to mu se dodava prefiks koj go ozna~uva stehiometriskiot koeficient {to se odnesuva na brojot molekuli voda, iska`an na gr~ki. Op{ta i neorganska hemija I, Analiti~ka biohemija, Valentin Mir~eski