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Ligações intermoleculares Geometria molecular Polaridade de ligações Geometria molecular

Ligações intermoleculares Geometria molecular Polaridade de ligações Geometria molecular.  +  - . H Cl . L igação Covalente Polar: Ocorre em ligações formadas por átomos de diferentes eletronegatividades.

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Ligações intermoleculares Geometria molecular Polaridade de ligações Geometria molecular

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Presentation Transcript

  1. Ligações intermoleculares Geometria molecular Polaridade de ligações Geometria molecular

  2. + - H Cl • Ligação Covalente Polar: • Ocorre em ligações formadas por átomos de diferentes eletronegatividades. • Em torno do átomo mais eletronegativo se formará uma carga parcial negativa (-) e no átomo menos eletronegativo se formará uma carga parcial positiva (+). • Exemplo: HCl

  3. Vetor Momento Dipolar ( ) : A polaridade de uma ligação é determinada através de uma grandeza chamada momento dipolar ou momento dipolo ( ) , que é representado por um vetor orientado no sentido do elemento menos eletronegativo para o mais eletronegativo. Exemplo:

  4. Geometria molecular • O arranjo tri-dimensional dos átomosemumamolécula geometria molecular • A teoriadarepulsão dos pares de elétrons (ligantes e não-ligantes) procuraexplicar o arranjo dos átomosnumamolécula. • VSPER = Modelo da Repulsão dos Pares eletrônicos da Camada de Valência.

  5. Moléculas Triatômicas LINEAR • MoléculasBiatômicas • TODA MOLÉCULA BIATÔMICA É LINEAR.

  6. ANGULAR O DESENHO DA GEOMETRIA É TETRAÉDRICO, MAS O NOME DA GEOMETRIA DESPREZA A EXISTÊNCIA DOS PARES DE ELÉTRONS NÃO-LIGANTES. POR ISSO, O NOME DA GEOMETRIA É ANGULAR.

  7. TRIGONAL PLANA • Moléculas Tetratômicas • MOLÉCULAS EM QUE O ÁTOMO CENTRAL É CIRCUNDADO POR 3 ESPÉCIES GERA GEOMETRIA TRIGONAL PLANA.

  8. PIRAMIDAL O DESENHO DA GEOMETRIA É TETRAÉDRICO, MAS O NOME DA GEOMETRIA DESPREZA A EXISTÊNCIA DO PAR DE ELÉTRONS NÃO-LIGANTES. POR ISSO, O NOME DA GEOMETRIA É PIRAMIDAL.

  9. TETRAÉDRICA • MoléculasPentatômicas • MOLÉCULAS EM QUE O ÁTOMO CENTRAL É CIRCUNDADO POR 4 ESPÉCIES GERA GEOMETRIA TERAÉDRICA.

  10. BIPIRÂMIDE TRIGONAL (ou BIPIRÂMIDE TRIANGULAR) • Moléculas formadas por seis átomos

  11. OCTAÉDRICA • Moléculas formadas por sete átomos

  12. Geometria molecular

  13. Solubilidade e Polaridade

  14. O = C = O  O  C  O  r = Zero   • Polaridade de Moléculas: MOLÉCULA APOLAR R = 0 Em uma molécula apolar o vetor momento dipolar resultante (R ) é igual a zero. Ex: CO2

  15.  O  r  Zero (polar) O H H H H MOLÉCULA POLAR R  0 Em uma molécula polar, o vetor momento dipolar resultante (R) é diferente de zero. Ex: H2O

  16. Hora de trabalhar ! ! ! Diga se as moléculas abaixo são polares ou apolares: a) Metanol ( CH3OH) b) Tetracloreto de carbono ( CCl4) c) Amônia ( NH3) d) Clorofórmio ( CHCl3)

  17. Princípio Geral da Solubilidade: • (“semelhante dissolve semelhante”) • Substâncias polares são solúveis em substâncias polares (H2O + NH3) • e substâncias apolares são solúveis em substâncias apolares (CH4 + I2).

  18. Forças Intermoleculares: • I- Interações Dipolo Instantâneo - Dipolo Induzido • (Forças de Van Der Waals ou Forças de London): • São interações que ocorrem entre moléculas apolares ou gases nobres nos estados sólido e líquido. • Exemplos: I2(s), C6H6(l), Ar(s)

  19. II-Interações Dipolo - Dipolo Permanente: São interações que ocorrem entre moléculas polares. Exemplo: molécula do HCl

  20. III- Ponte ou Ligação de Hidrogênio:

  21. Intensidades das Forças Intermoleculares:

  22. Relação entre as Forças Intermoleculares e os Pontos de Fusão e Ebulição: Dois fatores influenciam os PF e PE das substâncias: • O tamanho das moléculas: • Quanto maior a superfície, maior o número de interações entre as moléculas vizinhas, o que implica em maiores PF e PE. • A intensidade das forças intermoleculares: • Quanto mais intensas as atrações intermoleculares, maiores serão os PF e PE.

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