Reaktions-Typen

1. Ionen-Fällungsreaktionen Ionen-Austauschreaktionen Tritt bei der Mischung zweier wasserlöslicher Ionenverbindungen auf, welche sich zu einem schwerlöslichen Ionengitter umlagern. Fällungsreaktionen sind Nachweisreaktionen für bestimmte Ionen. 1. Summenformel-Schreibweise: 2. Strukturformel-Schreibweise Säure-Base-Reaktionen Redox-Reaktionen Redox-Reaktionen sind Elektronen-Austauschreaktionen: Oxidation: Abgabe von Elektronen, Zunahme d. Ox-Zahl Oxidationsmittel: Elektronen-Empfänger (Akzeptor) Reduktion: Aufnahme v. Elektronen, Abnahme d. Ox-Zahl Reduktionsmittel: Elektronen-Spender (Donator) Säure-Base-Reaktionen sind Protonen-Austauschreaktionen: Brönsted-Säure: Protonen-Spender (Donator) Brönsted-Base: Protonen-Empfänger (Akzeptor) Eigenschaften einer Brönsted-Säure: Damit ein Teilchen Protonen abspalten kann muss ein stark positiv polarisiertes Wasserstoffatom kovalent gebunden vorliegen. Dies ist in der Regel bei Bindungen des Wasserstoffs zu den stark elektronegativen Elementen Fluor, Sauerstoff, Chlor und Stickstoff der Fall. δ+ δ- • 1. Redox-Reaktion zwischen Metallen und Nichtmetallen • Natrium + Chlor → Natriumchlorid • Summenformel-Schreibweise δ+ δ- b. Strukturformel-Schreibweise Eigenschaften einer Brönsted-Base: Damit ein Teilchen Protonen aufnehmen kann muss ein stark negativ polarisiertes Atom mit einer voll besetzten, nicht bindenden Elektronenwolke vorliegen, die die Elektronen für die Ausbildung einer Elektronenpaarbindung zum Proton bereit hält. Reaktions-Typen δ- δ+ 2. Redox-Reaktion zwischen zwei Nichtmetallen Wasserstoff + Sauerstoff → Wasser a. Summenformel-Schreibweise der anorganischen Chemie b. Strukturformel-Schreibweise 3. Redox-Reaktion zwischen Metall und Wasser Standards für Klasse 9 Die Elektronenübergänge ermittelt man mit Hilfeder Oxidationszahlen. Im Gegensatz zu echten Ladungen (Ionen-Ladungen) werden römische Zahlen verwendet – 4 Regeln! Bildquellen:Klett, Schroedel – Zusammenstellung von StD Colberg, OStR Harder, StD List