1 / 13

Jsou atomy nedělitelné? Chemické prvky.

Jsou atomy nedělitelné? Chemické prvky. Historie objevu atomu . DEMOKRITOS - řecký filozof, který přibližně v roce 400 př.n.l., předpokládal, že atomy jsou neměnné a že jich je mnoho druhů. JOHN DALTON – britský chemik, který v 19.století zjistil, že atomy jsou malé, neměnné a nedělitelné.

ajaxe
Download Presentation

Jsou atomy nedělitelné? Chemické prvky.

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Jsou atomy nedělitelné?Chemické prvky.

  2. Historie objevu atomu DEMOKRITOS- řecký filozof, který přibližně v roce 400 př.n.l., předpokládal, že atomy jsou neměnné a že jich je mnoho druhů. JOHN DALTON – britský chemik, který v 19.století zjistil, že atomy jsou malé, neměnné a nedělitelné. ERNEST RUTHERFORD – britský chemik a fyzik; v roce 1920 objevil stavbu atomu; zjistil, že jádro obsahuje kladné částice protonya obal záporné částice elektrony. JAMES CHADWICK – britský fyzik; v roce 1935 objevil v jádře atomů neutrální částiceneutrony.

  3. Stavba atomu Atom se skládá z atomového jádra a elektronového obalu. - Atomové jádro je složeno z protonů a neutronů namačkaných těsně na sebe. Pohromadě je drží jaderné síly. - Elektronový obal je tvořen prázdným prostorem, ve kterém se pohybují elektrony. protony a neutrony proton (kladný náboj) neutron (nemá náboj) elektron (záporný náboj) elektron

  4. Planetární model atomu Elektrony se pohybují kolem jádra v různých vzdálenostech a tvoří tak elektronové vrstvy. V jednotlivých vrstvách mají elektrony různou energii. Největší energii mají elektrony ve vrstvě nejvzdálenější od jádra a nazývají se valenční elektrony.

  5. Atom je elektricky neutrální. Počet elektronů v obalu atomu je stejný jako počet protonů v jádru atomu. Proto je elektrický náboj obalu atomu stejně velký jako kladný elektrický náboj jádra atomu.

  6. Čím se liší atomy různých chemických prvků? kyslík vodík uhlík Atomy různých chemických prvků mají různé počty protonů v jádru atomu.

  7. Prvekje látka tvořená z atomů se stejným protonovým číslem. Každý prvek má: název značku protonové a nukleonové číslo dusík 14N 7

  8. Jak se vyvíjely značky prvků? Alchymisté i chemici vytvářeli určité symboly olovo železo zlato měď rtuť síra stříbro

  9. Značky používané nyní: název latinský název značka • vodík hydrogenium H • kyslík oxygenium O • dusík nitrogenium N • železoferrumFe • hořčíkmagnesium Mg • měď cuprumCu

  10. název - mezinárodní (latinský) - český byl určován podle: a) vlastností, výskytu b) jmen států c) významných osobností • značka– odvozena od mezinárodního názvu začáteční písmeno: H, N, O dvěma písmeny: Zn, Ni, Cu

  11. Protonové číslo Z • udává počet protonů v jádře atomu • označuje se písmenem Z 1H8O protonové číslo

  12. Doplň tabulku

  13. Použité zdroje:- www.zshavl.cz/chemie/8_rocnik/chemicke_prvky.html‎- www.1zsfm.cz/sites/default/files/Ch-8-Chemicky_prvek.ppt- Prezentace:CH-1 Obecná chemie, DUM č. 3 (Gymnázium Sušice)- Prezentace: NÁZEV: VY_32_INOVACE_3. 2. 2. 3. F 11 (ZŠ Strančice)

More Related