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REVISÃO PAAES 2014

REVISÃO PAAES 2014. COLÉGIO INTEGRAÇÃO/ ANGLO. 1. QUÍMICA DOS COMPOSTOS DE CARBONO. DEFINIÇÃO:. 1.2. ESTRUTURA DAS MOLÉCULAS ORGÂNICAS. CARACTERÍSTICAS DO ÁTOMO DE CARBONO CLASSIFICAÇÃO DE CADEIAS CLASSIFICAR O CARBONO NA CADEIA

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Presentation Transcript

  1. REVISÃO PAAES 2014 COLÉGIO INTEGRAÇÃO/ ANGLO

  2. 1. QUÍMICA DOS COMPOSTOS DE CARBONO • DEFINIÇÃO:

  3. 1.2. ESTRUTURA DAS MOLÉCULAS ORGÂNICAS • CARACTERÍSTICAS DO ÁTOMO DE CARBONO • CLASSIFICAÇÃO DE CADEIAS • CLASSIFICAR O CARBONO NA CADEIA • REPRESENTAR AS MOLÉCULAS ATRAVÉS DE FÓRMULAS ESTRUTURAIS SIMPLIFICADAS

  4. 1.3 FUNÇÕES ORGÂNICAS • CONCEITUAR FUNÇÃO E GRUPO FUNCIONAL • CONCEITUAR E CARACTERIZAR HCs • RECONHECER ESTRUTURA E NOMENCLATURA DOS ALQUILA E ARILA • RECONHECER NOMENCLATURA DE HCs • CARACTERIZAR E RECONHECER GRUPOS FUNCIONAIS • CONCEITUAR E RECONHECER FUNÇÕES MISTAS • RECONHECER NOMENCLATURA DAS FUNÇÕES ORGÂNICAS MONOFUNCIONAIS E MISTAS • Outras funções orgânicas características e • nomenclatura: álcool, fenol, éter, amina,haletode alquila, haleto de arila, aldeído,cetona, enol, ácido carboxílico, anidrido deácidode carboxílico, éster, amida, haletode acila, sais orgânicos, ácidos sulfônicos enitrocompostos

  5. 1.4 PROPRIEDADES DOS C.O • Polaridade das moléculas orgânicas e as forças intermoleculares • · Interação dipolo-dipolo • · Interação dipolo instantâneo-dipolo • induzido • · Interação tipo pontes de hidrogênio • Solubilidade • Ponto de fusão (PF) e ponto de ebulição (PE) • Diferenças entre compostos orgânicos e inorgânicos • Acidez e basicidade de compostos orgânicos

  6. 1.4.1 Polaridade das moléculas orgânicas • HCs→ São Apolares • Grupos Funcionais → Parte polar da Molécula

  7. 1.4.1 FORÇAS INTERMOLECULARES • SÃO, BASICAMENTE, DE 3 TIPOS: M A I O R I N T E N S I D A D E FORÇAS DE LONDON (D.I-D.I) MOLÉCULAS APOLARES DIPOLO PERMANENTE DIPOLO PERMANENTE MOLÉCULAS POLARES LIGAÇÃO DE HIDROGÊNIO (L.H)

  8. 1.4.1FORÇAS INTERMOLECULARES • DIPOLO INSTANTANEO DIPOLO INDUZIDO FATORES QUE ALTERAM: INTERAÇÃO INTERMOLECULAR FRACA PRESENTE EM TODOS SISTEMAS MOLECULARES CONTATO MOLECULAR ARRANJO DOS CARBONOS

  9. 1.4.1 FORÇAS INTERMOLECULARES • DIPOLO INSTANTÂNEO DIPOLO INDUZIDO • Nº DE CARBONOS: AUMENTO DO Nº DE CARBONOS AUMENTA A INTENSIDADE DA INTERAÇÃO!

  10. 1.4.1 FORÇAS INTERMOLECULARES • DIPOLO INSTANTÂNEO DIPOLO INDUZIDO • ARRANJO: AUMENTO DO Nº DE RAMIFICAÇÕES DIMINUI A INTENSIDADE DA INTERAÇÃO!

  11. 1.4.1 FORÇAS INTERMOLECULARES • DIPOLO INSTANTÂNEO DIPOLO INDUZIDO • ARRANJO: AUMENTO DO Nº DE RAMIFICAÇÕES DIMINUI A INTENSIDADE DA INTERAÇÃO!

  12. 1.4.1 FORÇAS INTERMOLECULARES DIPOLO PERMANENTE DIPOLO PERMANENTE MOLÉCULAS COM ÁTOMOS ≠S MAIS FORTES QUE AS DI-DI MAIOR P.E MOLÉCULAS POLARES

  13. 1.4.1 FORÇAS INTERMOLECULARES LIGAÇÃO DE HIDROGÊNIO (L.H): Ocorre entre molécuLas polares com um átomo doador (D) que carrega um “H” ácido e um átomo aceptor (A) que possua elétrons não ligados. D e A são muito eletronegativos (F,O,N) MOLÉCULAS POLARES MAIS FORTES QUE AS DI-DI MAIOR P.E

  14. 1.4.1 FORÇAS INTERMOLECULARES LIGAÇÃO DE HIDROGÊNIO (L.H Figura: Arranjo geométrico das ligações de hidrogênio. (A) interação entre duas moléculas de água. (B) interação entre uma molécula modelo de ligação pepitídica(trans-N-Metilacetamida) com três moléculas de água, mostrando que o átomo de oxigênio pode estar envolvido em mais de uma ligação.

  15. 1.4.1 FORÇAS INTERMOLECULARES EXEMPLOS:

  16. 1.4.1 FORÇAS INTERMOLECULARES EXEMPLOS: Figura: Estrutura tridimensional da molécula de DNA. (A) modelo de espaço preenchido.(B) modelo bola e vareta. (C) interações intermoleculares específicas (ligações de hidrogênio) entre os pares de bases.

  17. 1.4.1 FORÇAS INTERMOLECULARES EM RESUMO, TEM-SE: COMPOSTOS COM FUNÇÕES DIFERENTES Quanto maior a intensidade das forças intermoleculares, maior o P.E Compostos que realizarem L.H terão os maiores P.E

  18. EXERCÍCIO EXERCÍCIO: COMO VOCÊ EXPLICARIA OS VALORES DAS T.EB ABAIXO?

  19. RESUMO DOS GRUPOS FUNCIONAIS

  20. COMPOSTOS DE FUNÇÃO MISTA IDENTIFIQUE AS CLASSES

  21. OXIDAÇÃO E REDUÇÃO • OXIDAÇÃO: PERDA DE ELÉTRONS • REDUÇÃO: GANHO DE ELÉTRONS MUDANÇA DO ESTADO DE OXIDAÇÃO O + e  R R  O + e

  22. OXIDAÇÃO E REDUÇÃO • Exercício: Calcule o Nox para o Carbono. Oxidação MENOS LIGAÇÕES C – H MAIS LIGAÇÕES C – H REDUÇÃO

  23. OXIDAÇÃO E REDUÇÃO • Exercício: Calcule o Nox para o Carbono. MENOS LIGAÇÕES C – O OXIDAÇÃO MAIS LIGAÇÕES C – H REDUÇÃO

  24. OXIDAÇÃO E REDUÇÃO

  25. EXERCÍCIO Indique se as reações abaixo se tratam de oxidação ou redução e calcule os E O dos carbonos envolvidos.

  26. MECANISMO

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