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UNIVERSITE DE YAOUNDE DE GAOUNDERE

UNIVERSITE DE YAOUNDE DE GAOUNDERE. SEMINAIRE DE COMBUSTION. UNIVERSITE DE NGAOUNDERE THEME VALIDATION D’UN MODELE DE COMBUSTION TURBULENTE AVEC PRISE EN COMPTE D’UNE CINETIQUE CHIMIQUE COMPLEXE Présenté par: ODI ENYEGUE TIMOTHEE THIERRY Sous la direction de:

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Presentation Transcript

  1. UNIVERSITE DEYAOUNDE DE GAOUNDERE SEMINAIRE DE COMBUSTION

  2. UNIVERSITE DE NGAOUNDERE • THEME • VALIDATION D’UN MODELE DE COMBUSTION TURBULENTE AVEC PRISE EN COMPTE D’UNE CINETIQUE CHIMIQUE COMPLEXE • Présenté par: • ODI ENYEGUE TIMOTHEE THIERRY • Sous la direction de: • Dr OBOUNOU MarcelLaboratoire de mécaniqueAppliquée et d’hydraulique • N'Gaoundéré, le 10 mars 2011

  3. Plan de l’Exposé INTRODUCTION I- GENERALITES SUR LES FLAMMES II- PRESENTATION DU MODELE DE COMBUSTION TURBULENTE QUI PREND EN COMPTE UNE CINETIQUE CHIMIQUE COMPLEXE A PARTIR D’UNE BIBLIOTHEQUE DES DELAIS III- IMPLANTATION DE LA BIBLIOTHEQUE DES DELAIS DANS LE CODE CORA IV- VALIDATION NUMERIQUE DU NOUVEAU CORA A L’AIDE DU CODE FLUENT CONCLUSION ET PERSPECTIVES

  4. INTRODUCTION La combustion

  5. INTRODUCTION

  6. INTRODUCTION EXPERIMENTAL • CHAMBRES DE COMBUSTION • CELLULE D’ESSAIS DE GAZ

  7. INTRODUCTION

  8. I-GENERALITES SUR LES FLAMMES Produit de combustion+ chaleur Combustible + Comburant La flamme

  9. GENERALITE SUR LES FLAMMES

  10. Equations instantanées • L’équation de continuité • L’équation de conservation de la quantité de mouvement 1 • L’équation de conservation de l’espèce K k=1 …N(I.6) • L’équation de conservation de l’énergie • Equation des gaz parfaits (I.8) 1

  11. Equations moyennées • Equation de conservation de la masse • Equation de conservation de la quantité de mouvement • Equation de bilan de l’espèce K • Equation de conservation de l’énergie • Equation des gaz parfaits (I.9.1)

  12. II- Présentation du modèle de combustion turbulente qui prend en compte une cinétique chimique complexe à partir de la bibliothèque des délais : MIL • L’HYPOTHESE D’UNE REACTION GLOBALE CH4 + 2O2 +3.7N2 → CO2 +2H2O+3.7N2 + Q

  13. Trajectoires dans l’espace des phases

  14. III-Implantation de la bibliothèque des délais dans cora YO2τig ф

  15. FONCTIONNEMENT DU CODE LIMIT DERIV CHAMP SORAD SSPGV SCANR MAIN WMOY DECBT SOLPT SCANX XINTERP SOL DEC SSPGU

  16. Test d’encadrement de Début de la subroutine Lecture de la bibliothèque des délais de cinétique chimique Calcul des temps τT et τk O2 Taux de réaction moyennul Test d’encadrement deϕ Appel de Xinterp pour le pour le calcul de τig Calcul de la double intégrale Simpson Déduction du taux de réaction moyen Retour au programme principal ALGORITHME DE Wmoy non Test d’encadrement de oui non Test d’encadrement de oui non oui

  17. IV- validation du nouveau CORA à l’aide de FLUENT 29* 60=1740mailles

  18. Profiles de vitesseaxiale Vitesse axiale Fluent Vitesse axiale CORA x=5x10-3 m x=0.25 m x=0.5m

  19. Profiles de fraction de mélange x=5x10-3 m x=0.25 m x=0.5m

  20. Profiles de Température x=5x10-3 m x=0.25 m x=0.5m

  21. Profiles de fraction massique de CO2 x=5x10-3 m x=0.25 m x=0.5m

  22. Profiles de fraction massique de O2 x=5x10-3 m x=0.25 m x=0.5m

  23. Profiles du taux de réaction moyen Taux de réaction moyen Fluent Taux de réaction moyen CORA X= 5x10-3m X=0.05m

  24. CONCLUSION ET PERSPECTIVES Compléterdans le code CORA le modèle K-Epsilon Améliorer et augmenter la table des delais Validerexpérimentalement le nouveau CORA

  25. MERCI POUR VOTRE AIMABLE ATTENTION

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