1 / 12

Názvosloví anorganických sloučenin

Názvosloví anorganických sloučenin. H. Schejbalová, J. Grégr: Příklady a úlohy z chemie. Technická univerzita v Liberci (skripta). Oxidační číslo. Volné atomy a atomy v molekulách prvků mají oxidační číslo 0

alida
Download Presentation

Názvosloví anorganických sloučenin

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Názvosloví anorganických sloučenin H. Schejbalová, J. Grégr: Příklady a úlohy z chemie. Technická univerzita v Liberci (skripta)

  2. Oxidační číslo • Volné atomy a atomy v molekulách prvků mají oxidační číslo 0 • Oxidační číslo vodíku je ve většině sloučenin rovno +I. Výjimkou jsou sloučeniny vodíku s kovy (hydridy), kde má vodík oxidační číslo –I. • Oxidační číslo kyslíku je ve většině sloučenin rovno –II. Výjimkou jsou z běžnějších sloučenin peroxidy, kde má kyslík oxidační číslo –I.

  3. Oxidační číslo • Fluor má oxidační číslo -I , hliník +III • Alkalické kovy (IA. skupina, Li, Na, K) mají oxidační číslo +I • Kovy alkalických zemin (IIA. skupina, Be, Mg, Ca, Sr, Ba) mají oxidační číslo +II • Kovy mají ve sloučeninách jen kladná oxidační čísla (s výjimkou některých komplexních sloučenin) Součet oxidačních čísel všech atomů v molekule je roven 0, v iontu náboji iontu

  4. Číslovkové předpony 1 mono 2 di 3 tri 4 tetra 5 penta 6 hexa 7 hepta 8 okta 9 nona 10 deka Násobné číslovkové předpony dvakrát bis třikrát tris čtyřikrát tetrakis pětkrát pentakis

  5. Binární sloučeniny Záporná oxidační čísla nekovových prvků se pohybují v rozmezí –I až –IV. Podstatné jméno je potom odvozeno od základu mezinárodního názvu prvku zakončením–id, např. halogenid (fluorid, chlorid atd.) F–I, Cl–I oxid, sulfid, selenid O–II, S–II, Se–II borid, nitrid, fosfid, arsenid B–III, N–III, P–III, As–III karbid, silicid C–IV, Si–IV

  6. Názvosloví • Názvosloví hydroxidů a oxokyselin hydroxid vápenatý CaII(OH)2–I kyselina sírová H2SO4 • Názvosloví iontů kationt sodný Na+ kationt amonný NH4+ kation oxoniový H3O+

  7. Názvosloví • Názvosloví solí chlorid hlinitý AlCl3 kyanid draselný KCN uhličitan vápenatý CaCO3 hydrogenuhličitan vápenatý Ca(HCO3)2 • Soli polykyselin tetraboritan disodný Na2B4O7 dichroman didraselný K2Cr2O7

  8. Názvosloví • Hydráty solí heptahydrát síranu zinečnatého ZnSO4.7 H2O hemihydrát uhličitanu vápenatého CaCO3.1/2 H2O dihydrát hydrogenfosforečnanu vápenatého CaHPO4.2 H2O • Komplexní sloučeninyne

  9. Bezkyslíkaté kyseliny HF kyselina fluorovodíková fluoridy HCl kyselina chlorovodíková chloridy HBr kyselina bromovodíková bromidy HI kyselina jodovodíková jodidy H2S kyselina sirovodíková sulfidy HCN kyselina kyanovodíková kyanidy

  10. Kyslíkaté kyseliny HNO3 kyselina dusičná dusičnany HNO2 kyselina dusitá dusitany H2SO3 kyselina siřičitá siřičitany H2SO4 kyselina sírová sírany H2CO3 kyselina uhličitá uhličitany H3PO4 kyselina trihydrogenfosforečná fosforečnany H3BO3 kyselina trihydrogenboritá boritany H4SiO4 kyselina tetrahydrogenkřemičitá křemičitany HClO kyselina chlorná chlornany HClO3 kyselina chlorečná chlorečnany HClO4 kyselina chloristá chloristany

More Related