1 / 32

NÁZVOSLOVÍ ORGANICKÝCH SLOUČENIN

NÁZVOSLOVÍ ORGANICKÝCH SLOUČENIN. OPAKOVÁNÍ. uhlovodíkové zbytky. vznikají odtržením 1 atomu uhlíku z molekuly uhlovodíku mají zakončení –YL obecně se značí R a nazývají se ALKYLY př.: meth yl , eth yl , prop yl , but yl. pravidla pro pojmenování organických sloučenin.

alta
Download Presentation

NÁZVOSLOVÍ ORGANICKÝCH SLOUČENIN

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. NÁZVOSLOVÍ ORGANICKÝCH SLOUČENIN OPAKOVÁNÍ

  2. uhlovodíkové zbytky • vznikají odtržením 1 atomu uhlíku z molekuly uhlovodíku • mají zakončení –YL • obecně se značí R a nazývají se ALKYLY • př.: methyl, ethyl, propyl, butyl

  3. pravidla pro pojmenování organických sloučenin • najděte nejdelší uhlovodíkový řetězec • očíslujte atomy C tak, aby součet všech lokantů (uhlovodíkové zbytky, substituenty) byl co nejmenší • trojná vazba je upřednostňována před dvojnou vazbou = obsažena v názvu základního uhlovodíku

  4. 1,3-DIMETHYLCYKLOBUTAN

  5. 2,5-DICHLOR-OKTA-2-EN

  6. 4-ETHYL-2,3-DIMETHYL-HEPTAN

  7. 3-METHYL-CYKLOPENTEN

  8. 2-METHYL-4-PROPYL-HEPTA-2,4-DIEN

  9. 5-ETHYL-3-METHYLOKTAN

  10. 1,2-DIMETHYLCYKLOPROPAN

  11. CYKLOHEXAN

  12. 1,2,3,5-TETRAMETHYLCYKLOHEXAN

  13. 2,4-DICHLOR-7-FLUOR-NON-2-EN-5-YN

  14. 2,4-DICHLOR-7-FLUOR-NON-2-EN-5-YN

  15. 4,5,6-TRIMETHYLHEPT-1,3,5-TRIEN

  16. 1-ETHYL-4-METHYL-2-PROPYLCYKLOPENTAN

  17. C3H6 C7H16 C3H4

  18. reakční mechanismus chemickárovnice reakční schéma CHEMICKÁ REAKCE produkty výchozí látky meziprodukty aktivované komplexy substrát @ činidlo

  19. SUBSTRÁT ČINIDLO výchozí látka, která v průběhu chem. reakce podléhá změnám výchozí látka, která reaguje s různými substráty stejným způsobem z reagujících látek to bývá ta složitější

  20. SUBSTRÁT ČINIDLO  + ETHAN VODÍK ETHEN

  21. Typy chemických reakcí • adice • eliminace • substituce • přesmyk • homolytické • heterolytické • izolované • simultánní zvratné bočné následné • elektrofilní • nukleofiní • oxidačně-redukční • acidobazické • koordinační

  22. Způsob štěpení vazeb • homolytické • symetrické štěpení kovalentní n e p o l á r n í vazby • vznik reaktivní částice s nepárovým elektronem – R A D I K Á L H3C ­ CH3  H3C • + • CH3 • heterolytické • nesouměrné štěpení p o l á r n í kovalentní vazby • elektronegativnější atom si ponechá oba vazebné eˉ – VAZEBNÝ PÁR • Částice s nábojem A ­ B  A+ + IB- nukleofilníčinidlo elektrofilní činidlo

  23. Nukleofilní a elektrofilní činidla nukleofily • částice nesoucí nevazebnéelektronovépárynebo obsahující π elektrony, anionty • molekulové: H2O, NH3 • iontové: OH-, NH2-, Cl-, I-, CN- elektrofily • nesou celý nebo částečný kladný náboj nebo mají neúplný valenční oktet • molekulové: HCl, H2SO4, AlCl3 • iontové: H3O+, NH4+, N02+, CH3+

  24. Typy chemických reakcí ADICE • z nenasycené vazby se tvoří nasycená • nenasycené uhlovodíky ≡ =  ­ ELIMINACE • z molekuly se odštěpuje nízkomolekulární částice např. H2, H2Oa vzniká dvojná/trojná vazba SUBSTITUCE • atom/skupina atomů na uhlíkatém řetězci se zaměňuje za jiný atom/skupinu– nejčastěji vodík • typická pro nasycené uhlovodíky PŘESMYK • intramolekulární substituce (př. keto – enol)

  25. ADICE • reakce, přikterédochází k zánikuπ vazeb (násobnýchvazeb) mezi atomy uhlíku • z nenasycené vazby se tvoří vazba nasycená ≡ =  ­ • opakem adice je eliminace H2C = CH2 + Cl–Cl → CH2Cl – CH2Cl H2C = CH2 + H–H → CH3 – CH3 ................HYDROGENACE

  26. KEČUPOVÁ ADICE – domácí úkol pomůcky: kádinka, skleněná tyčinka, kečup chemikálie: savo postup: • do kádinky nalijeme několik ml běžného kečupu • přidáme čistící prostředek SAVO • promícháme tyčinkou pozorování: kečup se odbarvuje, po několika vteřinách je v kádince pouze bílá kaše chemická rovnice: β-karoten + chlor – nasycení dvojných vazeb (adice chloru na β-karoten)

  27. Beta-karoten

  28. ELIMINACE • reakceorganickýchsloučenin, přikterémeziuhlíkovými atomy vzniknenásobnávazba • z nasycené vazby se tvoří vazba nenasycená ­  =  ≡ • opakem eliminace je adice CH3 – CH2OH → CH2 = CH2 + H2O...dehydratace CH3 – CH3 → CH2 = CH2 + H–H......dehydrogenace

  29. +2H -2H +H2O CH2=CH-COOH CH3CHCOOH OH -H2O +HCl CH2=CH-CH CH3CHCH3 -HCl Cl +Cl2 CH2CHCH3 Cl Cl -Cl2 Adice→←Eliminace • hydrogenace dehydrogenace • hydratace dehydratace • halogenace dehalogenace CH2=CH2 CH3-CH3 oxidace redukce CH3CHO CH3CH2OH

  30. SUBSTITUCE • chemická reakce, při které je atom nebo funkční skupina v molekule v y m ě n ě n a za jiný atom nebo skupinu – nejčastěji vodík • počet částic se nemění • charakteristická reakce nasycených a aromatických uhlovodíků • nukleofilní – reakci začíná nukleofil • elektrofilní – reakci začíná elektrofil • radikálová – reakce se účastní radikály

  31. Radikálová substituce chlorace methanu • iniciace (zahájení, vznik radikálů) Cl2 2 Cl• • propagace (šíření reakce) Cl • + CH4 HCl + H3C • H3C • + Cl2  CH3Cl + Cl • • terminace (ukončení) 2 Cl • Cl2 Cl • +•CH3 CH3Cl H3C • + •CH3  CH3CH3

  32. DĚKUJI ZA POZORNOST

More Related